高中化学复习知识点中和热概念Word文件下载.docx

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A．大烧杯上没有盖硬纸板

B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

4．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A．在实验中，温度计只使用2次

B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关

D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·

mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·

mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>

0，则金刚石比石墨稳定

C．已知S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H1：

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1<

△H2

D．已知中和热为△H＝－57.3kJ·

mol－1，则1mol稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应放出的热量为2×

57.3kJ

6．已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。

若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：

①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：

kJ）。

下列关系式中正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2

B．Q1＞Q2＞Q3

C．Q2＞Q3＞Q1

D．Q3=Q2＞Q1

7．下列有关叙述正确的是（　　）

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B．若用50mL0.55mol·

L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·

L－1的盐酸和50mL0.50mol·

L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）∆H=+1.9kJ/mol，可知：

石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）∆H=-57.3kJ/mol，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-285.8kJ/mol

9．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ。

已知：

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ；

②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ；

③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ。

则a、b、c三者的大小关系为（　　）

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．a=b＜c

二、多选题

10．已知反应：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<

ΔH1

B．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×

（－57.3）kJ·

mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

三、综合题

11．酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：

（1）现有四种稀溶液，分别是：

A．硫酸溶液 

B．甲酸溶液 

C．NaOH溶液 

D．氨水

取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：

①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____（选填字母）

a.A和Cb.A和Dc.B和C 

d.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”（HCOOH~HCOONa）。

请写出甲酸电离方程式___________________________；

已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×

10－4，若用0.2mol·

L－1HCOOH溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL（答案保留一位小数）0.2mol·

L－1NaOH溶液。

（2）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3（亚砷酸）和H3AsO4（亚砷酸）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值）与pH关系分别如图所：

①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________（填微粒的化学式）②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4 

H2AsO4-+H+ 

电离常数为Ka1,则pKa1=______。

12．根据要求完成下列各小题：

Ⅰ.

（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。

（2）已知：

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

苯在计算键能时，此处可看作为，+H2（g）

化学键

C—H

C—C

C=C

H—H

键能/kJ·

mol－1

412

348

612

436

计算上述反应的ΔH＝________kJ·

mol－1。

Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×

10－5

K1＝4.3×

10－7K2＝5.6×

10－11

3.0×

10－8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

本题主要考查了燃烧热、盖斯定律的应用、中和热等知识点，难度不大，理解基础知识即可解答。

【详解】

A.键能只能计算出氢气与氧气生成气态水的焓变，故A错误；

B.中和热为定值，与取多少酸碱反应无关，故B错误；

C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，根据盖斯定律可计算的焓变，故C正确；

D.催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，故D错误；

答案选C。

【点睛】

催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变。

2．C

A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙也要放热，A错误；

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热，例如：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，B错误；

C．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×

283.0kJ/mol，C正确；

D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误；

3．D

A.大烧杯上没有盖硬纸盖会导致热量的散失，测得的∆H偏大，故A错误；

B.铜丝的导热性比玻璃好，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会导致热量的散失，测得的∆H偏大，故B错误；

C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验，仍为稀的强酸与稀的强碱反应，对∆H的测定无影响，C错误；

D.氢氧化钠固体溶于水会放热，因此测得的∆H偏小，D正确；

故答案为D。

中和反应为放热反应，∆H＜0，∆H越小说明放出的热量越多。

4．B

A.实验需要重复测定多次，故温度计需要使用多次，故A错误；

B.为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B正确；

C.酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变，故C错误；

D.用铜丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故D错误。

故答案选：

B。

酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变。

5．C

A．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890.3kJ·

mol－1，A错误；

0，C（金刚石，s）体系的能量比C（石墨，s）体系的能量高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；

C．S（s）=S（g）△H3，物质由固态到气态吸收能量，故△H3>

0，由盖斯定律可知，△H2=△H1+△H3，所以△H1<

△H2，C正确；

D．1mol稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液除生产2molH2O，还生成1molBaSO4沉淀，生成1molBaSO4沉淀也放出热量，故1mol稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应放出的热量大于2×

57.3kJ，D错误；

6．C

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于Q，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：

①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，反应放出的热Q2＞Q3＞Q1，故C项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

7．D

中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度，测定实验成败的关键是保温操作。

A项、中和热测定实验成败