高考总复习化学核心素养提升12Word格式文档下载.docx

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其电子式和结构式分别是：

（2）次磷酸（H3PO2）性质和结构：

次磷酸是一种无色的晶体，熔点26.5℃，易溶解，它是中强酸，又是一元酸，并依下式电离：

H3PO2H＋＋H2PO，其电子式和结构式分别是

二、砷及其化合物

1.砷（As）

旧名“砒”。

有灰、黄、黑褐三种同素异形体，具有金属性。

2.砷的氢化物（AsH3）

砷与氢结合生成剧毒的砷化氢（AsH3），砷化氢相当不稳定，加热时分解为单质砷，砷化氢还是一种很强的还原剂。

3.砷的氧化物

砷有两种氧化物，三氧化二砷（As2O3）和五氧化二砷（As2O5）。

三氧化二砷，俗称砒霜，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。

它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

4.砷化物

砷化物是指一种含有金属砷的化合物。

金属与砷生成的化合物。

自然界中存在砷铜矿Cu3As、斜方砷铁矿FeAs2、砷钴矿CoAs2等砷化物。

[题型专练]

1.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）不再能和D2O发生氢交换。

因此可推断H3PO2的分子结构是（　　）

解析　从题上所给信息可知—O—H中的H才能与D2O进行氢交换，

中的氢不能和D2O进行氢交换，又从NaH2PO2和D2O不能进行氢交换可得，NaH2PO2中没有—O—H结构，所以H3PO2的结构为

，答案应选B。

答案　B

2.把PCl3加入蒸馏水中，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3），H3PO3易溶于水，它的结构式可表示为H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐均呈碱性，在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。

（1）用化学方程式表示：

H3PO3和AgNO3溶液的反应：

_____________________________________________________________________。

（2）Na2HPO3水溶液呈碱性的原因_________________________________________

_____________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

（3）根据题意，H3PO3是________。

a.弱酸　b.二元酸　c.三元酸　d.具有还原性　e.强酸

答案　

（1）2H3PO3＋AgNO3===Ag↓＋NO↑＋2H3PO4

（2）HPO＋H2OH2PO＋OH－，H2PO＋H2OH3PO3＋OH－　（3）abd

3.[2018·

泸州市四诊]砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。

雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态。

雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________。

I中发生的离子方程式是____________________________________________________________________。

②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole－，则a为________（填化学式）；

双氧水可将砒霜（As2O3）氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：

（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4molAsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出bkJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：

______________________________________________________________________

（3）将Na3AsO3（aq）＋I2（aq）＋H2O（l）Na2HAsO4（aq）＋NaI（aq）＋HI（aq）设计成原电池如图1所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图2所示。

①如图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是________（填字母）。

②已知：

a点对应如图1中电流由C1极经外电路流向C2极。

则d点对应的负极的反应式为__________________________________________________________

③如图2中，b→c改变条件可能是________（填代号），c→d电流强度变化的原因是________。

A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液

B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液

D.向右室中加入适量的稀硫酸

解析　

（1）①砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，砷元素化合价＋3、＋2价，则雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是－2价，依据转化关系分析可知，雌黄（As2S3）酸性溶液中和Sn2＋离子发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4＋，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：

2As2S3＋4H＋＋2Sn2＋===As4S4＋2H2S↑＋2Sn4＋；

②雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），若4.28gAs4S4反应转移0.28mole－，则设反应后生成a中硫的化合价为＋x，则×

4×

（1＋2＋x）＝0.28mol，解得x＝＋4，所以a为二氧化硫，双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价－1价变化为－2价，As元素化合价＋3价变化为＋5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4；

（2）由0.4molAsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出bkJ热量，则2molAsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出5bkJ热量，则AsH3自燃的热化学方程式为2AsH3（g）＋3O2（g）===As2O3（s）＋3H2O（l）　ΔH＝－5bkJ/mol；

（3）①可逆反应达到平衡状态即电流强度为0，则由图像可知表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是b;

②由a点对应图2中电流由C1极经外电路流向C2极，则d点电流方向与a点相反即电流由C2极经外电路流向C1极，则负极C1极失电子发生氧化反应，反应式为AsO－2e－＋H2O===HAsO＋H＋；

③由a点对应图2中电流由C1极经外电路流向C2极，则电池总反应为HI（aq）＋Na2HAsO4（aq）＋NaI（aq）===Na3AsO3（aq）＋I2（aq）＋H2O（l），图2中，b→c电流方向改变，则电池总反应为Na3AsO3（aq）＋I2（aq）＋H2O（l）Na2HAsO4（aq）＋NaI（aq）＋HI（aq），即平衡向正反应方向移动，A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液，平衡向正反应方向移动，故A正确；

B.向左室中加入适量的烧碱溶液，消耗Na2HAsO4（aq），平衡向正反应方向移动，故B正确；

C.向右室中加入适量的浓KI溶液，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.向右室中加入适量的稀硫酸，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

c→d电流强度减小，说明随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少。

答案　

（1）①－2　4H＋＋2Sn2＋＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4＋＋As4S4

②SO2　As2O3＋2H2O2＋H2O===2H3AsO4

（2）2AsH3（g）＋3O2（g）===As2O3（s）＋3H2O（l）　ΔH＝－5bkJ/mol

（3）①b　②AsO－2e－＋H2O===HAsO＋H＋　③AB　停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少培优训练1：

传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（　　）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析　A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；

B项，一次性塑料袋使用易引起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；

C项，少开私家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；

D项，过度包装会引起资源浪费，错误。

答案　C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（　　）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析　过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

3.下列有关水处理方法不正确的是（　　）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨

解析　A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；

B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；

C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；

D项，烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）

选项

应用

解释

A

高纯硅作计算机芯片的材料

硅晶体在自然界中能稳定存在

B

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

其作用是吸收水果释放出的乙烯

C

高铁车厢采用铝合金材料

铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应

D

在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀

利用外加电流的阴极保护法保护金属

解析　A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，正确；

C项，合金中的铝单质仍然可以与