版高考化学模拟试题精编4Word格式.docx
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第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．神十宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．葡萄糖的最简式（实验式）：
CH2O B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：
D．对一硝基甲苯的结构简式：
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.0g重水（D2O）中所含中子数为1.6NA
B．1L2mol·
L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．50mL18mol·
L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9NA
4．下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
5．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（ ）
X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
电解质
化合物
纯净物
C
氢氧化铁
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
6.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素
C．M、N、R都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液的溶质相同
7．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
8．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（ ）
A．6种B．5种
C．4种D．3种
9．下列说法正确的是（ ）
①向50mL18mol·
L－1的H2SO4中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：
NH、Na＋、Fe2＋、NO
A．仅②⑤B．仅④
C．仅①③⑤D．仅③④
10．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.075mol·
（L·
min）－1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
11．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．大理石溶于醋酸中：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O＋CO
D．次氯酸钙与亚硫酸：
Ca2＋＋2ClO－＋H2SO3===CaSO3↓＋2HClO
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲可以判断出反应A（g）＋B（g）2C（g）的ΔH<
0，T2>
T1
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D．图丁表示25℃时，用0.1mol·
L－1盐酸滴定20mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
13．下列说法正确的是（ ）
A．0.18mol·
L－1的醋酸加水稀释，c（H＋）/c（OH－）减小
B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW变大（不考虑温度变化）
D．V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
14．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人
体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。
咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是（ ）
A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基
C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应
D．是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3mol
15．下列各图与表述一致的是（ ）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H＋）：
A>
16．25℃时，由酸
（HA）和盐（NaA）组成的某混合溶液中：
c（HA）＋c（A－）＝0.1mol·
L－1，且溶液中c（HA）、c（A－）与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液中：
c（A－）>
c（HA）>
c（H＋）＝c（OH－）
B．X点所表示的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）>
c（HA）＋c（OH－）
C．pH＝10.5的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（HA）＝0.1mol·
L－1
D．0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中：
c（H＋）>
c（Na＋）>
c（OH－）
答题栏
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答案
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、必做题（本题包括5个小题，共44分）
17．（8分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。
其它信息见下表：
编号
信息
D为地壳中含量最高的元素组成的单质
E为酸性气态氧化物
F的浓溶液常做干燥剂
H为淡黄色固体化合物
电解饱和J溶液是工业重要反应
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
（1）写出G的化学式：
________，指出H中化学键的类型：
__________________。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH＝10，用离子方程式表示其原因_________________。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式________________________________。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：
______________。
（5）将电解饱和J溶液生成的一种气体通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是________________________________。
该苛性钾溶液中KOH的质量是________g。
18．（9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。
某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末b．点燃A处酒精灯
c．加入浓盐酸d．点燃D处酒精灯
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：
_________________。
（3）装置B和C中的试剂分别是______________________________、_________。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。
这种药品可以是____________________________。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：
_______________________。
（6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止。
为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。
然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·
L－1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL。
则该残余液体中盐酸的浓度为________________。
19．（8分）氢气是一种高效、清洁的新型能源。
Ⅰ.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：
甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________________________。
Ⅱ.在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应。
测得CO2的浓度随时间变化如图所示。
（1）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为________________________。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以
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