氯及其化合物知识点与专项练习Word文档下载推荐.docx
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（4）与碱反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
（5）与某些还原性物质反应
①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
：
③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4
（6）与某些有机物反应
①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）
②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）
3．氯水的成分及性质：
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：
（1）在新制的氯水中存在的微粒有：
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；
久置氯水则几乎是盐酸溶液
/
①一元弱酸，比H2CO3弱
（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较
漂白剂
HClO
%
Na2O2（H2O2）
SO2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
化合漂白
【
吸附漂白
品红溶液
褪色
紫色石蕊
@
先变红后褪色
只变红不褪色
稳定性
稳定
&
不稳定
——
4．氯气的制法：
（1）实验室制法
药品及原理：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
强调：
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
仪器装置：
发生装置---收集装置---吸收装置
、
实验步骤：
检密—装药—固定—加热—收集
收集方法：
向上排空气法（或排饱和食盐水法）
净化装置：
用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥
尾气处理：
用碱液吸收
（2）氯气的工业制法：
（氯碱工业）
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、氯化氢的性质和实验室制法：
无色、有刺激性气味的气体；
极易溶于水（1:
500）其水溶液为盐酸。
2．盐酸的化学性质：
（挥发性强酸的通性）
3．氯化氢的实验室制法：
（1）药品及反应原理:
NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑（不加热或微热）
}
NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑（加热到500º
C—600º
C）
总反应式:
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
（2）装置:
与制氯气的装置相似
（3）收集方法:
向上排空气法
（4）检验方法:
用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生
（5）尾气处理:
用水吸收（倒扣漏斗）
》
三、卤族元素：
1．卤素及化合物的性质比较：
氟
氯
溴
￥
碘
单质物理性质
状态
气
气（易液化）
液（易挥发）
固（易升华）
熔、沸点
熔、沸点逐渐升高
颜色
淡黄绿色
黄绿色
（
红棕色
紫黑色
密度
密度逐渐增大
X2与H2化合
条件
|
冷暗处
光照
加热
持续加热
程度
剧烈爆炸
爆炸
缓慢
化合同时分解
X2与H2O化合
反应
2F2+2H2O=4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
剧烈
微弱
极弱
水溶性
；
反应生成氢氟酸
水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大
化合价
只有-1价
有-1、+1、+3、+5、+7等
含氧酸
…
化学式
无含氧酸
有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等
强弱程度
同一价态的酸性依次减弱
卤化银
AgF（白）
AgCl（白）
AgBr（淡黄）
AgI（黄）
易溶
均难溶，且溶解度依次减小
感光性
难分解
见光均易分解，且感光性逐渐增强
2．卤素元素的有关特性：
（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O；
HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；
碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；
CaF2中只有CaF2难溶。
3．卤素间的置换反应及X-离子的检验：
《
（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Br2+2I-=I2+2Br-
结论：
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2；
还原性：
I->
Br->
Cl-
（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
溶剂
溶质
水
苯
汽油
四氯化碳
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
淡紫→紫红
紫→深紫
密度
）
比水轻
比水重
（3）X-离子的检验
Cl-白色沉淀
Br-+AgNO3+HNO3浅黄色沉淀
I-黄色沉淀
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是（）
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
2．在水溶液中能电离出大量氯离子的有（）
A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl
3．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（）
*
A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液
4．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）
A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳
5．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
6．制取氯水最好的方法是（）
7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱
8．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
。
A．①②B．③④C．①③④D．①④
9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）
A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
10．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
11．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl2
12．下列物质中不会因见光而分解的是（）
A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3
13．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
14．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）
A．1:
11B．11:
1C．7:
11D．11:
7
15．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）
A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解
16．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
17．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为（）
A．8m＋17B．8m＋18C．16m＋D．16m＋
18．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
19．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）
A．Cl2B．COC．CO2D．N2
20．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘
化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是（）
A、%B、%C、%D、%
21．下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl
;
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
22．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的
活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，
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