福建省达标中学高中毕业班质量检查及答案精品版Word文件下载.docx

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A．金属材料B．无机非金属材料

C．陶瓷材料D．有机高分子材料

．毒鼠强是禁止使用的毒药，已知毒鼠强的结构简式如下图，下列有关毒鼠强的说法正确

的是（）

A．属于无机物B．属于芳香族化合物

C．因结构中含有SO2分子而有毒

D．C4H8N4S2O4

．同温、同压下，等体积的CO2和CO气体具有相同的（）

①质量②密度③分子数④碳原子数

A．①②B．③④C．①③D．②④

．某无色溶液，用红色石蕊试纸检验时，试纸先变蓝后褪色，其主要成分可能是（）

A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·

H2O

．已知在1×

105Pa、298K条件下，0.5molH2完全燃烧生成水蒸气时，放出121kJ热量，下列

热化学方程式正确的是（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

△H=+484kJ·

mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

△H=-242kJ·

mol-1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

△H=-484kJ·

D．H2O（l）=H2（g）+O2（g））；

△H=+242kJ·

mol-1

．一定条件下，PbO2与Cr3+反应生成Cr2O72+和Pb2+，反应中Cr2O72+和Pb2+的物质的量之比为（）

A．1:

3B．1:

6C．3:

1D．6:

1

．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

B．lmolCnH2n+2分子中含有的共价键数为（3n+l）NA

C．标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子总数为2NA

▲乙▲丁

▲丙

▲甲

D．lLpH为l的溶液中含有NA个H+

．甲、乙、丙、丁四地所处位置如右图所示，四地之间交通较为

便利，甲地是硫酸消费中心；

乙地有较丰富的黄铁矿资源；

丙地

为城市居民区；

丁地为旅游风景区，在选择新建硫酸厂厂址时，

最佳地点是（）

A．甲地B．乙地C．丙地D．丁地

．向某溶液中滴加稀硫酸时，有沉淀生成，所得沉淀量与所加硫酸的量的关系如下图所示，该溶液可能是（）

A．NaAlO2与Na2S2O3混合溶液B．NaAlO2与NaOH混合溶液

C．Na2S2O3与Na2S品混合溶液D．与BaCl2混合溶液

．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．氯气通入水中:

Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－

B．硫化钠溶于水中:

S2－+2H2OH2S+2OH－

C．铜与稀硝酸反应:

Cu+4H++NO3－==Cu2++NO↑+2H2O

D．水玻璃与盐酸反应:

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Ag+、NH4+、NO3－B．I－、NO3－、H+

C．Ca2+、SO42－、OH－D．HCO3－、Cl－、Mg2+

．下列叙述正确的是（）

A．离子晶体中一定不含有非极性共价键B．分子晶体中一定含有极性共价键

C．冰主要是通过水分子间氢键作用形成的

D．化学式相同的物质，其熔沸点一定相同

．欲鉴别物质的量浓度均为0.lmol·

L-1的NaCl、MgSO2、NH3·

H2O、H2SO4四瓶无色溶

液，最适宜的试剂是（）

A．pH试纸B．酚酞试液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液

．下列仪器中，下端不能插入液面下的是（）

A．实验室制取H2装置中的长颈漏斗

B．实验室制取Fe（OH）2时，滴加NaOH溶液所用的胶头滴管

C．用乙醇制取乙烯时使用的温度计

D．将HCl气体溶于水时所用的玻璃导管

．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡:

2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数（）

A．减少B．增大C．不变D．无法判断变化情况

．下列反应中，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）改变而改变的是

A．铁在硫蒸气中燃烧B．乙醇与氧气反应

C．甲苯与氯气反应D钠与氧气反应．

．有机物在不同条件下可以发生下列几种反应:

①加成②取代③消去④氧化⑤加聚，该有机物的－OH可能参与的反应是（）

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·

L-1，一元酸HA与bmol·

L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7B．混合液中，[H+]=

C．a=bD．混合液中，c（B+）=c（A－）+c（OH-）

．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原成乙，乙能与乙酸发生醋化反应，生成的醋的相对分子质量比乙的相对分子质量增大了84，据此推断乙可能是（）

A．HOCH2CHOB．CH2OHCOOH

C．HOCH2CH（OH）CH3D．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

．甲醇燃料电池的结构示意图如下，甲醇在反应中提供H+和电子，总反应式为：

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，下列说法正确的是（）

A．a处通入的是氧气B．图中右电极为负极C．正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-D．负极反应式为CH3OH+H2O－4e-==CO2+6H+

．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g·

cm-3，浓度为amol·

L-1，另一份质量分数为W2，密度为ρ2g·

cm-3，浓度为bmol·

L-1，若2a=b，W2＜W1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）

A．ρ1=ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较

．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是

A．n=lB．l＜n＜2C．2≤n＜4D．n≥4

第Ⅱ卷（非选择题共84分）

二、（本题包括2小题，共19分）

．（4分）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号，下同）；

对实验结果不产生影响的是。

①用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH

②中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液

③用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。

④用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验

．（15分）氯磺酸（HSO3Cl）是一种具有强腐蚀性的无色液体。

密度为1.79g·

cm-3，沸点约150℃，遇潮湿的空气易形成白雾，实验室在常温下用干燥的HCl气体与SO3反应制取氯磺酸。

反应的化学方程式为:

HCl+SO3HSO3Cl。

实验装置如下图所示（其中夹持、固定用的仪器未画出）

（1）检查装置气密性时发现漏气，因此需分段检查以确定漏气部位。

在不拆卸装置的前提下，检查A是否漏气的操作步骤是:

①关K1、K2;

②往分液漏斗中加入适量水;

③；

④打开K1，若观察到，说明A不漏气。

（2）向A中加入浓盐酸，过一段时间后加热C，此时仍需继续向A中滴加浓盐酸，其作用是。

（3）F的作用是;

若实验中不装配F，则在E中能观察到的现象是，

有关反应的化学方程式为。

（4）对上述实验装置有人提出以下改进意见，其中正确的是（填选项的序号j，

①可省略装置B

③在F中所装的药品应改用碱石灰

④将F改为装有NaOH溶液的洗气瓶

三、（本题包括3小题，共36分）

．（13分）短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们最外层电子数之

和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;

丙元素原子最外层

电子数是次外层电子数的，

（1）甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于晶体，在含有

lmol甲原子的该晶体中，共价键数为mol。

（2）甲元素最高价氧化物的电子式为，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”）

（3）4种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为。

（4）丙与丁按原子个数比1:

4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一，产生烟幕的有关反应的化学方程式:

。

．（11分）

（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。

（2）向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10－6mol·

L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是（填选项序号）。

A．一样快B．前者快C．后者快D．无法比较

（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。

①在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为:

阳极；

阴极。

②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因:

。

．（12分）pH<

7的溶液，中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如

下实验：

（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有阳离子。

（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有阳离子；

由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为。

（3）x溶液中一定含有的阴离子是。

（4）根据上述实验（填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是

四、（本题包括2小题，共18分）

．（6分）某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O，已知lmolR完全燃烧时，生成nmolCO2,

消耗O21.5nmol。

（1）若R为烃，其化学式是。

（2）若R为烃的含氧衍生物，3.0gR与足量金属钠反应生成560mL（标准状况）H2，则R的分子式为。

（3）若R的分子式为C5H12O，且能催化氧化生成醛，则R可能的结构有种。

．（12分）已知:

有机物A是只有1个侧链的芳香烃，F可使溴水褪色，今有以下变化：

（1）A的结构简式为。

（2）反应3所属的反应类型为。

（3）写出有关反应的化学方程式:

反应⑤；

反应⑥。

（4）F能发生加聚反应，其产物的结构简式为。

五、（共11分）

．（11分）等物质的量的CaCO3和KHCO3组成的混合物20.0g与2mol·

L－1盐酸160mL充分反

应。

（1）求生成CO2的体积（标准状况）。

（2）若该20.0g混合物是由不等物质的量的CaCO3和KHCO3组成的混合物，则与上述盐酸充分反应时，所生成CO2的物质的量可能是（填选项标号）。

A．0.16molB．0.18molC．0.20molD．0.22mol

（3）若要确定题

（2）中生成CO2的物质的量，还需补充一个条件，下列3个条件中，无法达到计算目的的是（填选项标号）。

A．已知CaCO3与KHCO3的质量比

B．已知盐酸在反应中过量

C．已知盐酸在反应中已消耗完

化学试题参考答案及评分标准

总说明：

1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写