《定量分析简明教程》习题29页文档资料Word格式.docx
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8、碱滴定法测定Na2B4O7·
10H2O,B,B2O3,NaBO2·
H2O四种物质,它们均按反应式
B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应,被测物与间的物质的量之比分别为____________、____________、___________、____________。
1.酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
2.偏高、偏低、硼砂、盐酸与两者均按1/2计量比进行反应,硼砂的摩尔质量大称量时相对误差小。
3.0.02000mol/L,0.1200mol/L,6.702*10-3g/mL,9.582*10-3g/mL,
9.260*10-3g/mL。
4.3;
除去内壁残留的水分,确保标准溶液的浓度。
5.直接法和标定法。
6.直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
7.碳酸钠和硼砂,二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。
8.1:
2,2:
1,1:
1,2:
1。
返回
1、使用碱式滴定管正确的操作是()
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁
2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞,快速有效的处理方法是()
A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水冲洗
C、装满水利用水柱的压力压出 D、用洗耳球对吸
3、如发现容量瓶漏水,则应()
A、调换磨口塞B、在瓶塞周围涂油C、停止使用 D、摇匀时勿倒置
4、使用移液管吸取溶液时,应将其下口插入液面以下()
A、0.5~1cmB、5~6cmC、1~2cmD、7~8cm
5、放出移液管中的溶液时,当液面降至管尖后,应等待( )以上。
A、5sB、10sC、15sD、20s
6、欲量取9mLHCL配制标准溶液,选用的量器是()
A、吸量管B、滴定管C、移液管D、量筒
7、配制好的盐酸溶液贮存于()中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、试剂瓶
8、分析纯试剂瓶签的颜色为()
A、金光红色B、中蓝色C、深绿色D、玫瑰红色
9、分析用水的质量要求中,不用进行检验的指标是()
A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值
10、一化学试剂瓶的标签为红色,其英文字母的缩写为()
A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.
11、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是()
A、研细B、搅拌C、加热D、过滤
12、下列仪器中可在沸水浴中加热的有()
A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶
13.浓盐酸、浓硝酸,必须在()中进行。
A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨
14、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的()
A、K2Cr2O7和浓H2SO4B、K2CrO4和浓HClC、K2Cr2O7和浓HClD、K2CrO4和浓H2SO4
15、指出下列滴定分析操作中,规范的操作是()
A、滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次
B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
C、在滴定前,锥形瓶应用待测液淋洗三次
D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时,用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切
16、15mL的移液管移出的溶液体积应记为()
A、15mLB、15.0mL
C、15.00mLD、15.000mL
17、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为()
A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以
18、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数()
A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、无影响
19、终点误差的产生是由于()
A、滴定终点与化学计量点不符B、滴定反应不完全
C、试样不够纯净 D、滴定管读数不准确
20、滴定分析所用指示剂是()
A、本身具有颜色的辅助试剂B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C、本身无色的辅助试剂 D、能与标准溶液起作用的外加试剂
21、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于()
A、1%B、2%C、5%D、10%22、()时,溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒,需以少量蒸馏水冲洗3~4次。
A、标准溶液的直接配制B、缓冲溶液配制
C、指示剂配制D、化学试剂配制
23、下列基准物质的干燥条件正确的是()
A、H2C2O4/2H2O放在空的干燥器中
B、NaCl放在空的干燥器中
C、Na2CO3在105~110℃电烘箱中
D、邻苯二甲酸氢钾在500~600℃的电烘箱中
24、下列物质不能在烘箱中烘干的是()
A、硼砂B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾
25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是()
A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)
C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)
26、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL,则氢氧化钠物质的量浓度为()mol/L。
A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000
27、直接法配制标准溶液必须使用()
A、基准试剂B、化学纯试剂
C、分析纯试剂D、优级纯试剂
28、称取3.1015g基准KHC8H4O4(分子量为204.2),以酚酞为指示剂,以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL,同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL,则氢氧化钠标液的物质的量浓度为()moL/L
A、0.2689B、0.9210 C、0.4998D、0.6107
29、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为()
A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右
30、现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,下列量器中最合适的量器是()
A、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管
31、在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反应中CH3OH的基本单元是()
A、CH3OHB、1/2CH3OH
C、1/3CH3OHD、1/6CH3OH
32、可用于直接配制标准溶液的是()
A、KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2S2O3·
5H2O(A.R)D、NaOH(A.R)
33、既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为()
A、H2C2O4·
2H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO4
34.配制0.1molL-1NaOH标准溶液,下列配制错误的是()(M=40.01g/mol)
A、将NaOH配制成饱和溶液,贮于聚乙烯塑料瓶中,密封放置至溶液清亮,取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀,贮于无色试剂瓶中
B、将4.02克NaOH溶于1升水中,加热搅拌,贮于磨口瓶中
C、将4克NaOH溶于1升水中,加热搅拌,贮于无色试剂瓶中
D、将2克NaOH溶于500ml水中,加热搅拌,贮于无色试剂瓶中
35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点,这里Na2CO3的基本单元数是()
A、Na2CO3B、Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3
36、基准物质NaCl在使用前预处理方法为(),再放于干燥器中冷却至室温。
A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼烧至恒重
C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼烧至恒重
37、KMnO4法测石灰中Ca含量,先沉淀为CaC2O4,再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中,最后用KMnO4滴定H2C2O4,Ca的基本单元为(
)A、CaB、1/2CaC、1/5CaD、1/3Ca
38、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。
K2Cr2O725.00ml,每mL3+溶液含Fe(M=55.85g/mol)的毫克数()
A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676
39、7.4克Na2H2Y·
2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液,其浓度(单位mol/L)约为()
A、0.02B、0.01C、0.1D、0.2
40、用基准物无水碳酸钠标定0.1000mol/L盐酸,宜选用()作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙
41、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·
10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度,则盐酸的浓度将()
A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定
42、已知M(Na2CO3)=105.99g/moL,用它来标定0.1mol/LHCl溶液,宜称取Na2CO3为(
)A、0.5~1gB、0.05~0.1gC、1~2gD、0.15~0.2g
43、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是()
A、HCl(A.R.)B、HCl(G.R.)C、HCl(L.R.)D、HCl(C.P.)
44、欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液,应取浓度为12moL/L的浓盐酸()
A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL
45、将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL,加水稀释至500mL,则稀释后的溶液浓度为()moL/L。
A、1B、2C、3D、4
答案
1.B
2.A
3.C
4.C
5.C
6.D
7.C
8.A
9.B