《定量分析简明教程》习题29页文档资料Word格式.docx

1、8、碱滴定法测定Na2B4O710H2O，B，B2O3，NaBO2H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+2H+ +5H2O =4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为_、_、_、_。 1. 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。2.偏高、偏低、硼砂、盐酸与两者均按1/2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大称量时相对误差小。3.0.02000 mol/L，0.1200 mol/L，6.702*10-3g/mL，9.582*10-3g/mL，9.260*10-3 g/mL。4.3；除去内壁残留的水分,确保标准溶液的浓度。5.直接法和标定法。6. 直接滴定法、返滴定法、置

2、换滴定法、间接滴定法。7.碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。8.1:2 ， 2:1 ， 1:1 ， 2:1 。返回1、使用碱式滴定管正确的操作是（ ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（ ）A、热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水冲洗C、装满水利用水柱的压力压出 D、用洗耳球对吸3、如发现容量瓶漏水，则应（ ）A、调换磨口塞 B、在瓶塞周围涂油 C、停止使用D、摇匀时勿倒置4、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下（ ）A 、0.51c

3、m B、56cm C、12cm D、78cm5、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。A、5s B、10s C、15s D、20s6、欲量取9mL HCL配制标准溶液，选用的量器是（ ）A、吸量管 B、滴定管 C、移液管 D、量筒7、配制好的盐酸溶液贮存于（ ）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、试剂瓶8、分析纯试剂瓶签的颜色为（ ）A、金光红色 B、中蓝色 C、深绿色 D、玫瑰红色9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ ）A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值10、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ ）A 、

4、G.R. B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P.11、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（ ）A、研细 B、搅拌 C、加热 D、过滤12、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ ）A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶13.浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨14、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的 （ ）A、 K2Cr2O7和浓 H2SO4 B、 K2CrO4和浓 HCl C、K2Cr2O7 和浓 HCl D、K2CrO4和浓H2SO415、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是 （ ）A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管

5、三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切16、15mL的移液管移出的溶液体积应记为 （ ）A、15mL B、15.0mLC、15.00mL D、15.000mL17、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以 18、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数（ ）A、偏低 B、偏高 C、可能偏高也可能偏低 D、无影响 19、终点误差的产生是由于（ ）A、滴

6、定终点与化学计量点不符 B、滴定反应不完全C、试样不够纯净 D、滴定管读数不准确20、滴定分析所用指示剂是（ ）A、本身具有颜色的辅助试剂 B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂 C、本身无色的辅助试剂D、能与标准溶液起作用的外加试剂21、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（ ）A、1 B、2 C、5 D、10 22、 （ ）时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗34次。A、标准溶液的直接配制 B、缓冲溶液配制C、指示剂配制 D、化学试剂配制 23、下列基准物质的干燥条件正确的是（ ）A、H2C2O4/2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、

7、Na2CO3在105110电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500600的电烘箱中 24、下列物质不能在烘箱中烘干的是（ ）A、硼砂 B、碳酸钠 C、重铬酸钾 D、邻苯二甲酸氢钾25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是 （ ）A、c（H2SO4）=c（HAc） B、c（H2SO4）=2c（HAc） C、2c（H2SO4）= c（HAc） D、4c（H2SO4）= c（HAc） 26、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠物质的量浓度为（ ）mol/L。A、0.0001000 B、

8、0.005000 C、0.5000 D、 0.100027、直接法配制标准溶液必须使用 （ ）A、基准试剂 B、化学纯试剂C、分析纯试剂 D、优级纯试剂28、称取3.1015g基准KHC8H4O4（分子量为204.2），以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（ ）moL/LA、0.2689 B、0.9210 C、0.4998 D、0.610729、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 （ ）A

9、、0.25g左右 B、1g左右 C、0.6g左右 D、0.1g左右30、现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是 （ ） A、容量瓶 B、量筒 C、刻度烧杯 D、酸式滴定管31、在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反应中 CH3OH的基本单元是（ ）A、CH3OH B、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH32、可用于直接配制标准溶液的是 （ ）A、 KMnO4（A.R） B、K2Cr2O7（A.R.） C、Na2S2O3 5H2O（A.R） D、NaOH（A.R）33、既可

10、用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 （ ）A、 H2C2O4 2H2O B、 Na2C2O4 C、HCl D、H2SO4 34. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是（ ） （M=40.01g/mol）A、将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中B、 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C、 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中D、 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中35、用0.10mol/LHCl滴定0

11、.10mol/L Na2CO3至酚酞终点,这里Na2CO3的基本单元数是 （ ）A、 Na2CO3 B、Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO336、基准物质NaCl在使用前预处理方法为（ ），再放于干燥器中冷却至室温。A、 在140150烘干至恒重 B、在270300灼烧至恒重C、在105110烘干至恒重 D、在500600灼烧至恒重37、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ ） A、Ca B、1/2 Ca C、1/5Ca D、1/3Ca38、以0.01mol/L,K

12、2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每mL 3+溶液含Fe（M=55.85g/mol）的毫克数（ ）A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67639、 7.4克Na2H2Y 2H2O（M=372.24g/mol）配成1升溶液，其浓度（单位mol/L）约为（ ）A、0.02 B、0.01 C、0.1 D、0.240、用基准物无水碳酸钠标定0.1000mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。A、溴钾酚绿甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙41、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，

13、则盐酸的浓度将 （ ） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定42、已知M（Na2CO3）=105.99g/moL，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（ ） A、0.51g B、0.050.1g C、12g D、0.150.2g43、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ ）A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）44、欲配制 1000mL 0.1moL/L HCl 溶液，应取浓度为12moL/L的浓盐酸（ ）A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL45、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（ ）moL/L。A、1 B、2 C、3 D、4 答案1. B2. A3. C4. C5. C6. D7. C8. A9. B