上海市奉贤区届高三上学期期末调研测试化学考试试题WORD版Word文件下载.docx

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A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

4、下列说法正确的是

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：

CCO+H2CO2+H2O途径b：

CCO2

C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

5、对于复分解反应：

X＋YZ＋W，下列叙述正确的是

A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

2、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是

A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向

7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键

C﹣C

C=C

C≡C

键长（nm）

0.154

0.134

0.120

键能（kJ/mol）

347

612

838

A．0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C-O键键能

C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成

8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3—和HSO3—H++SO32—，

若向H2SO3溶液中

A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

　A．使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

　B．=1×

10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

　C．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

　D．水电离的c（H+）=1×

K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

　A．氯气溶于水：

Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣

　B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：

CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣

　C．酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：

ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl2+3H2O

　D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O

11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液

B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2＋向铜片附近迁移

C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是

　A．用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

　C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·

H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：

c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3·

H2O）

B．加入10mL盐酸时：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl－）=c（Na＋）

D．加入20mL盐酸时：

c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）

15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．

制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B．

提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．

检验溶液中是否含有Fe2+：

取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．

探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

选项

实验及现象

结论

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.0

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

17、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·

L－1HNO3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol·

L－1，溶液体积仍为100mL。

产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。

由此推断氧化产物是

A．SnO2·

4H2OB．Sn（NO3）4C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）

18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是

A．苯乙烯B．1,3-环己二烯C．天然橡胶D．聚乙炔

19、10mL浓度为1mol·

L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

20、制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是

A.苯（甲苯）：

加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯），催化条件下通入H2

C.乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏

D.乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏

21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）-Q（Q＞0）。

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·

min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

22、将amolNaHCO3和bmolNa2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b的值可能为

A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0

四、（本题共11分）

下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中

23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云。

24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。

以下各对分子间不存在类似关系的是____。

A．NH3与N2H4B.H2O与H2O2C.SF6与S2F10D.SCl4与S2Cl2

25、金刚石的熔点低于石墨，原因可能是

A.石墨中还有范德华力B石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C石墨热稳定性更好

26、已知常温下，H2CO3：

Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。

结合H+的能力Na2CO3溶液____（填”>

”、”<

”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：

__________________________；

27、在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：

.c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________。

五、（本题共12分）

硫化钠是一种重要的化工原料。

工业上用硫酸钠来制得硫化钠。

制备硫化钠的反应

原理为：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）—Q，已知该可逆反应在1000℃时达到

平衡，并保持反应器内恒温恒容。

试回答下列问题：

28、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________，若只改变一个影响因素，

当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；

当K值变大时，逆反应速率。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

29、该反应达到平衡时下列说法错误的是___________________。

a．容器内压强保持不变

b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动

30、该温度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g。

则10分钟内H2的平均反应速率为_________________。

31、往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是。

32、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平