甘肃省武威市天祝一中学年高一化学下学期期中试题Word文件下载.docx

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B．X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性X>

Z

C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

5、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ 

A．Na 

B．P 

C．Cl 

D．Ar 

6、下列物质性质的递变关系正确的是

A．酸性强弱：

H3PO4>

H2SO4>

HC1O4 

B．稳定性：

HCl>

H2S>

PH3

C．氧化性：

Na+>

Mg2+>

Al3+D．碱性：

NaOH>

KOH>

Ca（OH）2>

Mg（OH）2

7、某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ 

A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素

C．R的最高价氧化物对应水化物为强酸D．R的气态氢化物化学式为H2R

8、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．N2 

B．MgCl2 

C．HCl 

D．KOH 

9、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．硅太阳能电池 

B．锂离子电池 

C．太阳能热水器 

D．燃气灶 

10、已知25℃、101 

kPa下，12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51kJ、395.41kJ的热量。

据此判断，下列说法正确的是（　　）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；

等质量石墨的能量比金刚石的低；

石墨比金刚石稳定

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；

等质量石墨的能量比金刚石的高；

C．由石墨制备金刚石是放热反应；

金刚石比石墨稳定

D．由石墨制备金刚石是放热反应；

11、下列反应是吸热反应的是（ 

A．氢氧化钠溶液与盐酸混合 

B．铝和稀硫酸反应

C．钠和水反应 

D．灼热的碳与二氧化碳反应

12、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ 

A．物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式

B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量

D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

13、下列装置能够组成原电池的是（ 

）

A．A 

B．B 

C．C 

D．D 

14、某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。

下列叙述正确的是（ 

A．导线中电流方向：

锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极

C．溶液中H+向锌片移动 

D．该装置能将化学能转变为电能

15、反应4NH3（g）+5O2（g） 

4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A． 

（O2）="

0.01mol·

（L·

s）"

–1B． 

（NO）="

0.008mol·

–1

C． 

（H2O）="

0.006mol·

–1D． 

（NH3）="

0.002mol·

16、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是:

17、在一定条件下，向某密闭容器中充入S02和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D．达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180

18、在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v（A）=0.8mol·

L－1·

s－1 

B.v（B）=0.3mol·

s－1

C.v（C）=0.6mol·

D.v（D）=0.5mol·

二、填空题：

共35分。

26、（13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白（填写序号不得分）:

族　

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

_____。

（填元素符号）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是:

__________。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；

能通过________________________________说明（写反应的化学方程式）。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________，②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______

（5）比较③与⑥的氢化物，_________更稳定（填化学式）

（6）写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径_________S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置_______________________

27、（6分）写出下列物质的电子式

（1）H2O

（2）NH3（3）NaCl（4）N2

（5）用电子式表示MgCl2的形成过程

28、（8分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为___________________。

（3）4min时，反应是否达到平衡状态？

________（填“是”或“否”），8min时，v（正）_______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

29、（8分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

实验分组

所用金属

电子流向

A、Cu

A→Cu

C、D

D→C

A、C

C→A

B、Cu

Cu→B

……

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

三、实验题：

11分。

30、（本题11分）实验探究：

探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。

根据要求完成下列各小题。

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A_________B________________________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：

（已知酸性强弱:

亚硫酸>

碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______________________

参考答案

1、D

2、B

3、C

4、D

5、C

6、B

7、C

8、D

9、D

10、A

11、D

12、A

13、C

14、D

15、D

16、C

17、B

18、D

26、 

Ar 

HClO4 

KOH 

H2CO3 

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 

Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 

NH4NO3 

H2O 

＜ 

第四周期第ⅦA族

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。

（1）稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故填Ar；

（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强；

（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3；

可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：

Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为NH4NO3；

（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定比较③与⑥的氢化物，H2O比H2S更稳定；

（8）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl－＜S2－；

溴处于第四周期ⅦA族。

27、 

略

30、 

分液漏斗 

圆底烧瓶 

检查装置的气密性 

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 

除去SO2气体 

盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 

否 

SO2+2HCO3－=SO32－+H2O+2CO2↑或SO2+HCO3－=HSO3－+CO2↑

【解析】

1、A.中子数为131-53=78，故A错误；

B.电子数=质子数=53，故B错误；

C、53131I的质子数为53，故C错误；

D、53131I与127I的质子数相等，中子数不同，属于同位素，故D正确；

故选D。

点睛：

本题主要考查了同位素，原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系。

原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，核外电子数=质子数、质量数=中子数+质子数。

2、铝的原子序数是13，位于元素周期表的第三周期ⅢA族，答案选B。

3、A.和D均表示重氢原子，不是同位素，A错误；

B.氧气和重氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；

C.和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；

D.H2O和D2O均表示水分子，不是同位素，D错误，答案选C。

同位素的研究对象是核素，在元素周期表中占