鲁科版化学高考一轮复习 课时分层训练8 铁及其化合物Word格式文档下载.docx

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A．Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：

Fe（OH）2<

Fe（OH）3

B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：

Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O

D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体

A　[铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；

铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；

D项，得到的是Fe（OH）3沉淀，因而不正确。

3．（2018·

南昌模拟）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（　　）

选项

操作、现象

解释

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

Fe3＋能与淀粉发生显色反应

B

把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3

C

向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

D

新制Fe（OH）2是浊液露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3

D　[A项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝；

B项，红色斑点为铁锈Fe2O3；

C项，Fe与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。

4．下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（　　）

B　[根据反应：

Fe＋2Fe（NO3）3===3Fe（NO3）2可知，和硝酸反应生成Fe（NO3）3的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。

5．（2018·

长沙模拟）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

【导学号：

95160047】

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

CaCl2溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Z

Cl2

NaOH溶液

C　[A项，Cl2与主体物质反应，错误；

B项，Fe与CuCl2反应生成Fe2＋，也与FeCl3反应生成Fe2＋，引入Fe2＋杂质，错误；

D项，引入Na＋杂质。

6．（2018·

南昌模拟）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图所示，下列推断正确的是（　　）

A．物质B是H2　　　　B．物质C是Cl2

C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2

D　[根据题意知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。

7．用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

【解析】　

（1）Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；

Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。

（2）气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。

【答案】　

（1）稀硫酸、铁屑　

（2）煮沸　（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2

8．硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

95160048】

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为____________________________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________

（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________

（4）步骤④中一系列操作步骤：

过滤、________、灼烧、________、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

【解析】　（5）2Fe～Fe2O3知m（Fe）＝ag×

×

＝0.07ag。

【答案】　

（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）　溶液由浅绿色变为血红色　

（2）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋

（3）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓[或Fe3＋＋3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓＋3NH]

（4）洗涤　冷却　（5）0.07a

B级　专项突破

9．（2018·

福州市质检）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是（　　）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：

A>

B>

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

A　[溶液A转化为溶液B发生反应：

2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋；

溶液B转化为溶液C发生反应：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。

向溶液B中滴加KSCN溶液，未与SO2反应的Fe3＋与SCN－反应，有血红色出现，A项正确；

溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒，B项错误；

根据反应方程式可知，溶液酸性：

C>

A，C项错误；

溶液C转化为溶液A，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D项错误。

10．（2018·

深圳调研）将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（　　）

反应情况设想

评价

当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋

正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应

当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋

正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋

当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋

正确，Cu有剩余，故无Cu2＋

当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋

不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应

D　[当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；

当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；

铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；

铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。

11．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。

A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。

反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

C　[根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项不符合题意；

反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项不符合题意；

过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C项符合题意；

Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项不符合题意。

12．（2018·

全国名校联盟百校联考）某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·

5H2O），实验方案如图所示：

（1）稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、________________________________

_____________________________________________________________、

（2）加H2O2的目的是________________，其反应的离子方程式为______________________________________。

（3）溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为________________________________________________

（4）操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。

【解析】　

（1）Fe2O3、Cu2O中加入过量酸，Fe2O3生成Fe3＋，Cu2O生成Cu和Cu2＋，Fe3＋又氧化Cu为Cu2＋；

（2）溶液甲中含有Fe2＋，加H2O2的目的就是氧化Fe2＋为Fe3＋；

（3）加入CuO的目的是调节pH，使Fe3＋水解成Fe（OH）3而除去。

【答案】　

（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

（2）氧化Fe2＋为Fe3＋　H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O

（3）3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3＋3Cu2＋

（4）蒸发浓缩　冷却结晶

13．（2017·

湖北襄阳一调）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋和M