届河南省开封市高三第三次模拟考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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『答案』B

『详解』A．聚丙烯可由丙烯上的碳碳双键上发生加聚反应制得，则聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．用聚丙烯可用于制作医用口罩，用于一般日常生活使用，说明以聚丙烯为材料制作的产品对人体无毒、无害，因此用该材料制作餐具可供婴幼儿使用，故B正确；

C．熔喷层没有杀菌消毒功能，熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右，病毒的直径较大无法通过熔喷层进入人体呼吸道，起到阻挡病毒的传播，故C错误；

D．经酒精消毒后，用吹风机吹干后，可能会导致熔喷层破坏，起不到阻挡病毒分子的进入，故不可再次使用，故D错误；

『答案』选B。

2.锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4，装置如图（夹持、加热装置略去）。

A.SnI4不溶于CCl4

B.装置Ⅰ中b为冷凝水进水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

『答案』C

『详解』A．根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故A错误；

B．冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，故B错误；

C．液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故C正确；

D．由题可知：

SnI4，易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故D错误；

故选C。

『点睛』本题考查化学实验方案评价，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，把握物质的性质，易错点A，要从题干中获取信息，根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中。

3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。

从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）

A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应

B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C.c分子中至少有8个碳原子共面

D.完全燃烧1mol三种物质时，消耗氧气的量a＞b＞c

『详解』A．a、b分子中含有碳碳双键和烷烃基，可以发生加成和取代反应，c中含有苯环并含有酚羟基，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，故A正确；

B．b分子结构中含有一个环、一个碳碳双键，其不饱和度为2，芳香族化合物中含有苯环，苯环的不饱和度为4，二者的不饱和度不相符，则b不可能形成属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误；

C．c分子结构中，如图所示，苯环中所有原子共面，与苯环上的碳原子直接相连的所有原子共面，则1类碳原子一定共平面，2类碳原子中的1个可能与1类碳原子共面，即c分子中至少有8个碳原子共面，最多有9个碳原子共面，故C正确；

D．a分子式为C15H24、b分子式为C11H22O、c分子式为C10H14O，物质的量相同时，C、H原子个数越多，耗氧量越多，则耗氧量a＞b＞c，故D正确；

4.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；

在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的是（）

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C.放电时负极的电极反应式为：

MHn-ne-=M+nH+

D.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动

『答案』D

『分析』根据汽车上坡或加速时，发生图中实线所示的过程，电动机提供推动力可知：

电解质为碱性物质，甲为负极发生氧化反应，电极反应式为MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，乙为正极；

电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极。

『详解』A．根据汽车上坡或加速时，电动机提供推动力可知：

甲为负极、乙为正极，电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极，故A错误；

B．汽车下坡时发动机在工作，属于充电过程，发生图中虚线所示的过程，故B错误；

C．放电时负极发生氧化反应，电极反应式为MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，故C错误；

D．电池充电时是电解池，电解池中的甲电极是阴极，乙是阳极，所以OH－由甲侧向乙侧移动，故D正确；

故选D．

『点睛』本题考查原电池和电解池的工作原理，明确混合动力车的工作原理和电极的判定是解题的关键，汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，汽车上坡或加速时，发生图中实线所示的过程，易错点C，注意结合图片信息或电解质溶液书写电极反应式，电解质是碱性溶液。

5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项

实验

现象

结论

A

相同条件下，用20mL1.0mol·

L-1CH3COOH溶液和50mL1.0mol·

L-1的盐酸分别做导电性实验

醋酸溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

B

某溶液中滴加K3『Fe（CN）6』溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋

C

将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

溶液紫红色褪去

产生的气体一定是乙烯

D

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液

有白色不溶物析出

Na2SO4能使蛋白质变性

『答案』A

『详解』A．相同条件下，用20mL1.0mol·

L-1的盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸溶液中离子浓度低，CH3COOH难电离，是弱电解质，故A正确；

B．某溶液中滴加K3『Fe（CN）6』溶液，产生蓝色沉淀Fe3『Fe（CN）6』2，确定原溶液中有Fe2＋，但不能确定有无Fe3＋，故B错误；

C．将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，只能确定产生不饱和烃，但不一定是乙烯，故C错误；

D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色不溶物析出，Na2SO4是轻金属盐，能使蛋白质盐析，故D错误；

故选A。

6.向20mL0.5mol·

L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.a点：

c（CH3COOH）＞c（OH-）+c（Na+）

B.醋酸的电离常数：

b点＜a点

C.b点：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.5mol·

L-1

D.c点：

n（OH-）-n（H+）-n（CH3COOH）=0.01mol

『分析』根据图示，当加入NaOH溶液的体积为20mL时，温度最高，酸碱完全中和，可确定NaOH溶液的浓度也为0.5mol·

L-1，加入NaOH溶液的体积小于20mL时，溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，当加入NaOH溶液的体积大于20mL时，溶液为NaOH溶液和醋酸钠的混合溶液，据此分析解答。

『详解』A．a点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），变形为：

c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），代入物料守恒可得：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+），则c（CH3COOH）＜c（OH-）+c（Na+），故A错误；

B．醋酸属于弱电解质，部分电离，电离过程为吸热的过程，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，电离平衡常数增大，根据图示，温度：

b点＞a点，则醋酸的电离平衡常数：

b点＞a点，故B错误；

C．b点时加入的氢氧化钠为20mL，且反应温度最高，酸碱恰好完全中和，溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在物料守恒：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根据分析，NaOH溶液的浓度也为0.5mol·

L-1，当等体积混合后，溶液体积变为40mL，此时溶液中c（Na+）==0.25mol·

L-1，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.25mol·

L-1，故C错误；

D．c点时加入的氢氧化钠为40mL，反应后溶液为等浓度的NaOH溶液和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为：

c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），两式合并可得：

c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），同一溶液中溶液的体积相同，则n（OH-）-n（H+）-n（CH3COOH）=n（CH3COOH）+n（CH3COO-），n（CH3COOH）+n（CH3COO-）即为溶液中醋酸的总物质的量为0.5mol·

L-1×

0.02L=0.01mol，则n（OH-）-n（H+）-n（CH3COOH）=0.01mol，故D正确；

『答案』选D。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。

A.原子半径Y＞Z＞X

B.单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

D.该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构

『分析』X元素的最外层电子数是其层数的3倍，则X的电子层结构为2，6，为O元素；

四种元素仅处于两个周期，所以W一定位于第二周期，Z一定位于第三周期；

W可以形成+1价阳离子，所以为第IA族元素，原子序数小于O，则为Li元素；

Z可以形成5个共价键，应为第ⅤA族元素，处于第三周期，则为P元素，Y可以形成一个共价键，应为F元素。

『详解』A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越多，所以原子半径P>

O>

F，即Z>

Y>

X，故A错误；

B．Li为第IA族元素，其同族元素H元素的单质常温下为气态，熔点最低，故B错误；

C．P元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4，为中强酸，故C正确；

D．该化合物中P元素最外层电子数为10，故D错误；

故『答案』为C。

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11～12题，考生根据要求作答）

（一）必考题

8.硫酸亚铁铵『（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O，M=392g·

mol-1』，俗称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，在100℃～110℃时分解。

回答下列问题：

Ⅰ.探究莫尔盐强热时的分解产物

某同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。

为