分析化学习题集Word文件下载.docx
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第二章误差和分析数据的处理
１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（ ）
Ａ．对照试验 Ｂ．空白试验
Ｃ．多次平行试验取平均值 Ｄ．回收试验
２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ ）
Ａ．25mlＢ．Ｃ．Ｄ．
３．下列论述中，正确的是（ ）
Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高
Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高
Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的
Ｄ．精密度高，系统误差一定小
４．溶液中含有L的ＯＨ－，其pＨ值为（ ）
Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．
５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显着性差异，则应当用（ ）
Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验 Ｃ．Ｑ检验 Ｄ．Grubbs检验
６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为%，而真实含量为%，则%－%＝%为（ ）
Ａ．相对误差 Ｂ．相对平均误差
Ｃ．绝对偏差 Ｄ．绝对误差
７．偶然误差产生的原因不包括（ ）
Ａ．温度的变化 Ｂ．湿度的变化
Ｃ．气压的变化 Ｄ．实验方法不当
８．下列是四位有效数字的是（ ）
Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．pH=
一、单选题答案
１ Ｃ ２ Ｄ ３ Ａ ４ Ａ ５ Ｂ ６ Ｄ
７ Ｄ ８ Ａ
二、名词解释
１．精密度
２．准确度
３．绝对误差
４．有效数字
三、简答题
１．偶然误差的起因、特点如何？
怎样减小偶然误差？
２．简述准确度与精密度的区别和联系
３．记录实验数据时，应遵循什么原则？
四、计算题
１．用比色法测定某尿样中Ｍn的含量，得下列结果（μg/L）：
、、、、．计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差．
２．在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在．分析表明，杂质的平均含量为%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样６次测定杂质百分质量分数分别为：
%%%%%%．问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？
３．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：
样品重（克）
%
该药物正确的百分含量为%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．
第三章重量分析法
１．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（ ）
Ａ．±
Ｂ．±
Ｃ．±
Ｄ．±
２．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（ ）
Ａ．表面吸附 Ｂ． 混晶 Ｃ．机械吸留 Ｄ．后沉淀
３．沉淀重量法测定时，对于ＡgＣＩ沉淀的洗涤最好使用（ ）
Ａ．母液 Ｂ．水 Ｃ．稀HCl Ｄ．稀ＨＮＯ３
４．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（ ）
Ａ．适合的沉淀剂 Ｂ．在较浓溶液中进行沉淀
Ｃ．边搅拌边缓慢加入沉淀剂 Ｄ．重结晶再沉淀
５．沉淀重量法测定Ａg+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（ ）
Ａ．10～20%Ｂ.20～30%Ｃ.30～50%Ｄ.50～100%
６．样品中被测组分是ＭgＯ（ＭＭgＯ＝40.31g/mol）,称量形式是Ｍg2Ｐ２Ｏ７（ＭＭg2Ｐ２Ｏ７＝222.55g/mol）,则换算因数f值是（ ）
Ａ．Ｂ.Ｃ.Ｄ.
７．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（ ）
Ａ．越小，对测定结果准确度越有利 Ｂ．越小，对测定结果准确度越不利
Ｃ．越大，对测定结果准确度越有利 Ｄ．越大，对测定结果准确度越不利
８．构晶离子的定向速度决定于（ ）
Ａ．沉淀剂的浓度 Ｂ．样品溶液的温度
Ｃ．构晶离子的电量 Ｄ．构晶离子组成沉淀物的极性
９．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（ ）
Ａ．同离子效应 Ｂ．配位效应
Ｃ．酸效应 Ｄ．温度效应
１．同离子效应
２．共沉淀现象
３．聚集速度
４．陈化
５．换算因数
１．简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件．
２．在什么情况下可能发生后沉淀？
举例说明．
３．沉淀形式与称量形式有何区别？
试举例说明之
４．为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？
１．含有Ｉ２的水溶液10ml，其中Ｉ２1mg，用9mlCCl4按下述两种方法萃取：
（１）9ml一次萃取；
（２）每次用3ml分三次萃取．分别求出水溶液中剩余的Ｉ２量，并比较其萃取率．
２．测定1.0239g某样品中的Ｐ２Ｏ５的含量时，用ＭgＣＩ２、ＮＨ４ＣＩ、ＨＮ３．Ｈ２Ｏ使磷沉淀为ＭgＮＨ４ＰＯ４．过滤，洗涤后灼烧成Ｍg２Ｐ２Ｏ７，称量得重量0.2836g.计算样品中Ｐ２Ｏ５的百分含量．（）
３．称取0.3675g BaＣＩ２．２Ｈ２Ｏ样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%,
问共需LH2SO4溶液若干毫升？
（）
第四章滴定分析法概论
１．盐酸的摩尔质量ＭHCl=36.46g/ml，若ＴNaOH/HCl=0.003646g/ml，则CＮaOH为（ ）mol/L。
A．B．
C．D．
２．用ＴHCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl，则试样中含NaOH的质量为（ ）
A．0.8000gB．0.08000g
C．0.004000gD．0.04000g
３．化学计量点是指（ ）
A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
B．指示剂发生颜色变化的转折点
C．滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点
D．待测物质与滴定液体积相等的那一点
４．用LHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗，则NaOH的浓度为（ ）mol/L。
５．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HＡc两溶液中的（ ）
A．氢离子浓度相等
B．H2SO4和HＡc的浓度相等
C．H2SO4的浓度为HＡc浓度的１/2
D．两个滴定的pH突跃范围相同
６．下列优质纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（ ）
Ａ．氢氧化钠 Ｂ．硝酸银 Ｃ．高锰酸钾 Ｄ．重铬酸钾
７．标准溶液是指（ ）
Ａ．不能直接配制的溶液 Ｂ．浓度已准确知道的溶液
Ｃ．浓度永远不变的溶液 Ｄ．当天配制、当天标定、当天使用的溶液
８．滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量点的到达，这点称为（ ）
Ａ．等当点 Ｂ．滴定终点 Ｃ．理论终点 Ｄ．化学计量点
９．用基准物质Ｎa2ＣＯ３标定HCl溶液时，HCl与Ｎa2ＣＯ３反应的换算因数a/t
为（ ）
Ａ．１ Ｂ．１／２ Ｃ．１／３ Ｄ．２／５
１．滴定误差
２．基准物质
３．滴定度
４．置换滴定法
１．何为滴定分析法？
２．作为基准物质应具备哪些条件？
３．简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系．
１．称取0.2500g苯甲酸，溶解后用mol/LNaOH标准溶液滴定，用去，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。
２．已知浓盐酸的密度为1.19g/ml,其中HCl含量为37%（g/g），其浓度为多少？
若配制ＨＣＩ液（L）500ml,应取浓HCI多少ml（ＭＨＣＩ＝36.50g/mol）
３．今欲测定水杨酸样品，已知ＮaＯＨ标准溶液浓度为L，问应称取水杨酸多少克？
（Ｍ水杨酸＝138.1g/mol）
第五章酸碱滴定法
１．ＮaＯＨ滴定ＨＡc时，应选用下列哪种指示剂（ ）
Ａ．甲基橙 Ｂ．甲基红 Ｃ．酚酞 Ｄ．百里酚蓝
２．用HCl滴定Ｎa２ＣＯ３接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（ ）
Ａ．驱赶Ｏ２ Ｂ．驱赶ＣＯ２
Ｃ．为了加快反应速度 Ｄ．因为指示剂在热的溶液中容易变色
３．用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是（ ）
４．标定ＮaＯＨ滴定液常用最佳的基准物质是（ ）
Ａ．无水Ｎa２ＣＯ３ Ｂ．硼砂
Ｃ．草酸钠 Ｄ．邻苯二甲酸氢钾
5.硼砂（Na2B4O7·
10H2O）作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的HCl浓度结果的影响是（ ）
A．偏高B．偏低
C．无影响D．不确定
6.已知准确浓度的试剂溶液称为（）
A．基准试剂B．优质试剂
C．滴定液D．标准溶液
7．用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度（）
８．下列关于指示剂的论述，错误的是（）
A．指示剂的变色范围越窄越好
B．指示剂的用量应适当
C．指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内
D．指示剂的理论变色点是pH=pKHIn±
1
９．pH=的HCl溶液和pH=的NaOH溶液等体积混合后pH是（）
A．14 B．12 C．7 D．6
１０．强碱滴定弱酸时，下列情况中，可直接滴定的是（）
A．Ca=LB．Ka=10-7
C．Ca·
Ka≥10-8D．Ca·
Ka＜10-8
１１．含NaOH和Na2CO3的混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗HClV2ml，则V1与V2的关系是（）
A．V1=V2B．V1＞V2
C．V1＜V2D．V1=2V2
1．分布系数
2．质子条件式
3．酸和碱
4．分析浓度
5．滴定曲线
6．滴定突跃范围
１．滴定突跃范围与哪些因素有关？
其有何作用？
２．酸的浓度与酸度有何区别？
举例说明？
３．为什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定ＮaＡc？
为什么ＮaＯＨ可以直接滴定ＨＡc,而不能直接滴定硼酸？
１．某试样含NaHCO3和Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用L的HCl滴定，耗去，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定，共用去，求各组分的质量分数。
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