分析化学习题集.docx
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分析化学习题集
分析化学习题集
一、单选题
1.固体试样用量为0.1~10mg的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
2.试液体积在1~10mL的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
3.固体试样用量为大于0.1g的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
4.试液体积在0.01~1mL的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
5.固体试样用量为小于0.1mg的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
6.试液体积小于0.01mL的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
7.固体试样用量为0.01~0.1g的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
8.试液体积大于10mL的分析称为（）
A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析
9.若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为（）
A常量组分分析B微量组分分析
C痕量组分分析D超痕量组分分析
10.若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为（）
A常量组分分析B微量组分分析
C痕量组分分析D超痕量组分分析
11.若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为（）
A常量组分分析B微量组分分析
C痕量组分分析D超痕量组分分析
12.准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（μg/mL）为（）
A0.5B2.5C5.0D25
13.海水平均含1.08×103μg/gNa+和270μg/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中Na+和SO42-浓度（mol/L）为（已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1）（）
A4.79×10-5,2.87×10-6B1.10×10-3,2.75×10-4
C4.60×10-2,2.76×10-3D4.79×10-2,2.87×10-3
14.为标定HCl溶液可以选择的基准物是（）
ANaOHBNa2CO3CNa2SO3DNa2S2O3
15.为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是（）
A分析纯的AgNO3B分析纯的CaCO3
C分析纯的FeSO4·7H2OD光谱纯的CaO
16.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是（）
A分析纯的H2O2B分析纯的KMnO4
C化学纯的K2Cr2O7D分析纯的K2Cr2O7
17.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是（）
ANa2S2O3BNa2SO3CFeSO4·7H2ODNa2C2O4
18.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（）
AK2Cr2O7BNa2S2O3CZnDH2C2O4·2H2O
19.以下标准溶液可以用直接法配制的是（）
AKMnO4BNaOHCK2Cr2O7DFeSO4
20.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是（）
ANaClBNa2C2O4CNaOHDNa2CO3
21.以下试剂能作为基准物的是（）
A分析纯CaOB分析纯SnCl2·2H2O
C光谱纯三氧化二铁D99.99%金属铜
22.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr（KHC8H8O4）=204.2]（）
A0.2g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD0.8g~1.6g
23.用HCl标液测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是（）
A试剂不纯B试剂吸水C试剂失水D试剂不稳,吸收杂质
24.以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr（CaO）=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定,则试样称取量宜为（）
A0.1g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD1.2g~2.4g
25.硼砂与水的反应是:
B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-
用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为（）
A1:
1B1:
2C1:
4D1:
5
26.欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为（）
A0.016mol/LB0.025mol/LC0.032mol/LD0.050mol/L
27.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是（）
Ac（FeSO4）=c（H2C2O4）B2c（FeSO4）=c（H2C2O4）
Cc（FeSO4）=2c（H2C2O4）D2n（FeSO4）=n（H2C2O4）
28.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（）
A偏高 B偏低 C无影响 D无法判断
29.用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。
须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为（）
A0.00400g/mlB0.00600g/mlC0.00100g/mlD0.800g/ml
30.以下论述正确的是（）
A总体平均值就是真值
B单次测量偏差的代数和为零
C误差可用来表征精密度的高低，偏差可用来表征准确度的高低
D偶然误差具有单向性
31.某铵盐中氮的质量分数为5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其标准偏差为（）
A0.01%B0.03%C0.05%D0.07%
32.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）
A对照实验 B空白实验 C校正仪器 D增加平行测定次数
33.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（）
A偏高 B偏低 C无影响 D无法判断
34.称量时天平的零点有微小变动，会引起哪种误差（）
A．仪器误差B随机误差C试剂误差D过失误差
35．定量分析中的空白试验的目的是（）
A检查测定条件的控制是否正确B检查试剂是否失效
C消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差D检查溶剂选择是否合适
36.以下说法不正确的是（）
A绝对误差是测量值与真值之差
B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C偏差是测量值与平均值之差
D总体平均值就是真值
37.根据有效数字保留原则，下面计算式的正确结果是（）
A1.25%B1.2%C1.249%D1.2492%
38.下列数据中有效数字为四位的是（）
A0.060B0.0600CpH=6.009D0.6000
39.下列数据中有效数字不是三位的是（）
A4.00×10-5B0.400C0.004DpKa=4.008
40.为了消除0.0002000kg中的非有效数字，应正确地表示为（）
A0.2gB0.20gC0.200gD0.2000g
41.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字（0.2546）的是（）
A0.25454B0.254549C0.25465D0.254651
42.用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（）
A二位B三位C四位D五位
43.醋酸的pKa=4.74，则Ka值为（）
A1.8×10-5B1.82×10-5C2×10-5D2.0×10-5
44.以下计算式答案x应为（）
11.05+1.3153+1.225+25.0678=x
A38.6581B38.64C38.66D38.67
45.已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（）
A1×10-11mol•L-1B1.259×10-11mol•L-1
C1.26×10-11mol•L-1D1.3×10-11mol•L-1
46.7在下列数据中，两位有效数字的是（）
（2）0.140（3）1.40（3）Ka=1.40×10-4（4）pH=1.40
A1,2B3,4C1,4D2,3
47.16下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（）
（1）0.21334
（2）0.21335（3）0.21336（4）0.213346
A1,2B3,4C1,4D2,3
48.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（）
（1）0.21334
（2）0.21335（3）0.21336（4）0.213346
A1,2B3,4C1,4D2,3
49.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（）
（1） 试剂中含有待测物
（2） 移液管未校正
（3） 称量过程中天平零点稍有变动
（4） 滴定管读数最后一位估计不准
A1,2 B3,4 C2,3 D1,4
50.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用的物质为（）
AHAc-NaAc[Ka（HAc）=1.8×10-5]
BNH4Cl-NH3[Kb（NH3）=1.8×10-5]
C六次甲基四胺[Kb（（CH2）6N4）=1.4×10-9]
D甲酸[Ka=1.0×10-4]及其盐
51.以下属于共轭酸碱对的物质是（）
AH2C2O4-C2O42-BNH3-NH4+CH3PO4-HPO42-DH2S-S2-
52.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）
AKa·Kb=1 BKa·Kb=KwCKa/Kb=Kw DKb/Ka=Kw
53.c（NaCl）=0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（）
A[Na+]=[Cl-]=0.2mol∙L-1
B[Na+]+[Cl-]=0.2mol∙L-1
C[H+]=[OH-]
D[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
54.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）
ANaCl BNH4Cl CNaHCO3 DNa2CO3
55．Na2HPO4溶液的质子条件式是（）
A[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
D[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
56．醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度，叫做该醋酸溶液的（）
A酸度B分析浓度C碱度D平衡浓度
57.在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）
（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）
A4.66 B7.20 C9.78 D12.36
58.今有一磷酸盐溶液的pH=9.78,则其主要存在形式是（）
（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）
AHPO42- BH2PO4-CHPO42-+H2PO4 DH2PO4-+H3PO4
59.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B指示剂应在pH=7.00变色
C指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内
D指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内
60.下列情况，使结果产生正误差的是（）
A用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，以甲基红作指示剂
B用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂
C用碘量法测定Cu时，近终点时，未加入KSCN溶液
D用EDTA滴定Bi3+时，因溶液酸度不够而有沉淀产生
61.已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（）
A10.7B9.7C7.7D4.9
62.（NH4）2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）为（）
A.[H+]+[NH4+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
B.[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]
C.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]
D.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH-]
63.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。
由此可以推断用0.1mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元弱酸的pH突跃范围是（）
A6.7-6.8B6.7-9.7C6.7-10.7D7.7-9.7
64.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAC溶液，指示剂应选择（）
A甲基橙B甲基红C酚酞D铬黑T
65.当pH=5.00时，计算0.10mol/L二元弱酸溶液中HA-的浓度。
（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）（）
A0.025mol/LB0.075mol/LC0.055mol/LD0.050mol/L
66.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）
ANH2OH（羟氨） （pKb=8.04）BNH3·H2O （pKb=4.74）
CCH3COOH （pKa=4.74）DHCOOH （pKa=3.74）
67.下列物质中，不能用HCl标准溶液直接准确滴定的是（）
A领苯二甲酸B（CH2）6N4·HClCKHPDHCO3-
68.EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）
A2B4C6D8
69.下列表达式中，正确的是（）
A
B
C
D
70.以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中错误的是（）
A在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY
B在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY
C不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应
D不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物
71.下列叙述中结论错误的是（）
AEDTA的酸效应使配合物的稳定性降低
B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低
C辅助络合效应使配合物的稳定性降低
D各种副反应均使配合物的稳定性降低
72.EDTA配位滴定反应中的酸效应系数αY（H）表示正确是（）
A
B
C
D
73.EDTA的酸效应曲线正确的是（）
AαY（H）－pH曲线BlgαY（H）－pH曲线
ClgK′ZnY－pH曲线 DpM－pH曲线
74.在pH为10.0的氨性溶液中,已知lgKZnY=16.5，
，
，
。
则在此条件下lgK′ZnY为（）
A8.9 B11.3C11.8D14.3
75.在pH=10含酒石酸（A）的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下
=2.8，
=2.7，则
为（）
A2.7B2.8C3.1D5.5
76.αM（L）=1表示（）
A[M]=[L] BM与L没有副反应
CM的副反应较小DM与L的副反应相当严重
77.已知lgKZnY=16.5和
pH4567
lgaY（H）8.446.454.653.32
若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，要求⊿pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是（）
ApH≈4BpH≈5CpH≈6 DpH≈7
78.在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。
若溶液中存在干扰离子N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是（）
A酸效应系数αY（H）
B共存离子副反应系数αY（N）
C酸效应系数αY（H）和共存离子副反应系数αY（N）
D配合物稳定常数KMY和KNY之比值
79.EDTA滴定金属离子时，准确滴定（Et<0.1%）的条件是（）
AlgKMY≥6.0BlgK′MY≥6.0
Clg（c计KMY）≥6.0Dlg（c计K′MY）≥6.0
80.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知：
lgKPbY=18.0，lgαY（H）=6.6，lgαPb（Ac）=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（）
A10.B9.0C6.7D5.7
81.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变（）
A1个单位B2个单位C10个单位D不变化
82.铬黑T在溶液中存在下列平衡，
pKa2=6.3 pKa3=11.6
H2In-
HIn2-
In3-
紫红 蓝 橙
它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（）
ApH<6.3BpH=6.3～11.6CpH >11.6DpH=6.3±1
83.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）
AEDTA-金属离子配合物的颜色B指示剂-金属离子配合物的颜色
C游离指示剂的颜色D上述A与C的混合颜色
84.下列表述正确的是（）
A铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
B铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
C二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用
D二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
85.用EDTA滴定Mg2+时，采用铬黑T为指示剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致（）
A在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长
C终点颜色变化不明显，无法确定终点
D与指示剂形成沉淀，使其失去作用
86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有（）
A封闭作用B僵化作用C沉淀作用D氧化作用
87.用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA溶液。
已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（）
A+0.1% B－0.1% C+3%D－3%
88.已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0,13.0,14.0。
以下答案不正确的是（）
AK1=109.0BK3=101.0
CK不
（1）=10-9.0DK不
（1）=10-1.0
89.在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn（NH3）=4.7,lgαZn（OH）=2.4,此时lgαZn值为（）
A7.1B4.7C2.4D2.3
90.若EDTA滴定M反应为
M+Y=MY
↓A
MA
以下表示正确的是（）
Ac（M）=[M']+[MY]Bc（M）=[M]+[M']+[MY]
Cc（M）=[MA]+[MY]Dc（M）=[M]+[MA]
91.已知Hg2+-Cl-络合物的lgβ1～lgβ4分别为6.74,13.22,14.07,15.07。
今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化学计量点时,溶液中存在的主要型体是（）
AHgCl42-BHgCl3-CHgCl2DHgCl+
92.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）
A[NH3]=0.20mol/L
B[NH3]+[Ag（NH3）+]+[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L
C[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L
D[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]+[NH4+]=0.20mol/L
93.在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,pH5时,lgαY（H）=6.4,lgK（PbY）=18.0化学计量点时，pY′是（）
A6.8B7.2C10.0D13.2
94.已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是（）
ApPb=pY'BpPb=pYCpPb'=pY'DpPb'=pY
95.在络合滴定中有时采用辅助络合剂,其主要作用是（）
A控制溶液的酸度B将被测离子保持在溶液中
C作指示剂D掩蔽干扰离子
96.络合滴定中,若Et≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK（MY）-lgK（NY）大于（）
A5B6C7D8
97.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是（）
A加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+
B加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+
C采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。
D在
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