高考化学模拟试题Word格式文档下载.docx

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B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的还原性

D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:

3能配成王水

2．某研究性学习小组在实验室中进行如下操作：

将25mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入2.5g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。

随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。

关于以上实验的下列说法中不正确的是

A．得到的蜡状固体可燃

B．离子化合物在酒精中的溶解度较小

C．硬脂酸在水中溶解度小于在酒精中溶解度是因为硬脂酸分子中存在羧基

D．升高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度

3．下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3

A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②

C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥

4．能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、Fe2＋等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是

A．NaOH溶液　　　B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液　　D．NH3·

H2O溶液

5．下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是

A．室温下NaR溶液的pH大于7

B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小

C．稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

6．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中（如图），下列各叙述中正确的是

A．构成原电池，锌片做正极

B．锌片上有气体生成，铜片上没有

C．铜片附近H＋离子浓度减小

D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

7．已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；

②Br2能将I－氧化为I2；

③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IO3－D．Br2、IO3－

8．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。

X射线测得晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg·

mol－1，氯化铯晶体的密度为dg·

cm－3，则可算得阿伏加德罗常数为

A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－1

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构且为非极性分子的是

A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO2

10．2006年又是一个世界杯年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。

维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，是国际足联批准使用的药品，其结构如右图。

下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C6H10O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C＝O键而具有还原性

D．维生素C由于含有③、④两个羟基而具有酸性

11．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列说法错误的是

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－离子存在

12．用6.02×

1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．8.0gCu2S和CuO的混合物中约含有6.02×

1022个铜原子

B．100mL1.0mol·

L－1的乙酸溶液中含有6.02×

1022个H＋离子

C．2.8g铁与足量稀硝酸反应共失去6.02×

1022个电子

D．17.1g硫酸铝溶于水后会生成6.02×

1022个Al（OH）3分子

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－

C．石灰水中通入过量二氧化碳：

OH－＋CO2＝HCO3－

D．向硫酸亚铁酸性溶液中滴入双氧水：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

14．下列各组离子能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；

而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。

该组离子可能是

A．Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—

C．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl—

15．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；

ΔH＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。

下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是

A．N2的转化率B．混合气体的平均摩尔质量

C．容器的体积D．混合气体的密度

16．常温时，将VlmLclmol·

L－1的氨水滴加到V2mLc2mol·

L－1的盐酸中，下列叙述正确的是

A．若clVl＝c2V2，则所得混合液的pH＝7

B．若混合液的pH＝7，则混合液中c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．若clVl＞c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性

D．若Vl＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有cl＜c2

17．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5mol·

L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

18．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；

再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。

下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g

C．t℃时A的溶解度为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（8分）请按要求填空：

⑴右图是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方法和现象是_________________________________________________。

⑵测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯（火

柴）、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。

进行该实验时，还缺少的实验用品是_________________________________。

⑶在中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是_____次。

⑷肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，通常还须加入，其中有一种未参加反应，该物质的作用是

________________________________________________。

20．（14分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。

已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答下列问题：

⑴已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。

该反应的热化学方程式为________________________________。

⑵A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。

实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________，A中的药品是__________________________。

⑶检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。

此时首先应该进行的操作是________________________________；

在实验过程中不能持续加热的理由是____________________________________。

⑷若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于____________。

⑸老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。

四、（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（10－10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

主要

化合价

最高价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋3

最低价

－2

－3

－1

⑴上述元素中处于同一主族的有（用代号填空）。

⑵硫原子半径［用r（S）表示］的最小取值范围是__________，元素④在周期表中的位置为。

⑶元素①、⑥形成的一种较稳定的化合物与水反应的离子方程式为。

⑷元素①形成的氢化物有二种，其中含氢量较高的一种氢化物比含氢量较低的一种氢化物的沸点明显低，其可能原因是_____________

_________________________________________。

⑸元素⑧的单质的基本结构单元为如图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。

此基本结构单元是由_________个原子构成。

22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质