北京市朝阳区届高三化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

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A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．H2O2的电子式：

H+[:

O..:

]2-H+

C．乙醇的分子式：

CH3CH2OHD．溴乙烷的比例模型：

3.下列说法不正确的是

A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀

B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性

C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐

4.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA个H+

C．0.1molN2与0.3molH2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键

D．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

5.中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<

0）反应机理研究中取得新进展，首次报

道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如下图所示。

下列说

法不．正．确．的是

A.过程中有极性键形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D.350℃，催化效率：

5LiH-Fe/MgO>

铁触媒

6.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利用流程:

则下列说法不．正．确．的是

A.铝热法也可以用来生成金属铝

B.黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素

C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4

D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

7.近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法，装置如下图。

下列叙述不．正．确．的是

A．该装置的工作原理是将化学能转化成电能

B．b极发生的电极反应为O2+H2O+2e−=HO2−+OH−

C.电池工作时，内部发生反应：

HO2−+OH−+2H+=H2O2+H2O

D.电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）

8.下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.由Na和C1形成离子键的过程：

B.常温时，氨气溶于水显碱性：

NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH−

C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：

Fe3++Fe=2Fe2+

D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

9.我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— （Y5）6（X3Z）3（YX4）4W，其中含有两种

10电子阳离子，分别是由X与Y、X与Z形成。

化合物XW是18电子分子。

A．化合物YX4W的水溶液呈酸性B．此盐中存在离子键、共价键

C．原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y＞XD．该盐中存在的两种阴离子是 Y5− 和 W−

10.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤

D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验

现象

结论

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和

NaI溶液

一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀

相同温度下，溶解度

AgI＜AgCl

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；

再加入银氨溶液并水浴加热

未出现银镜

蔗糖未水解

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液

溶液变澄清

酸性：

苯酚＞碳酸

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气

体通入酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

乙烯能被KMnO4氧化

12.在3.15晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：

销售人员用如下图所示“验水器”检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。

关于该实验下列分析正确的是

A.净化水导电能力理论上比自来水强

B.两次通电可能通过开关反转正负极

C.两次通电的阴极反应产生气体不同

D.金属电极可能采用的是铝或铁材质

13.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/L

CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不．正．确．的是

A．图1表示NaOH滴定盐酸的曲线

B．a=20mL

C.图2中，pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）

D.图1中，由水电离的c（H+）一直增大

14.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．试剂a为饱和NaHCO3溶液

C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

第二部分

本部分共5题，共58分

15.（11分）

2019年诺贝尔奖授予JohnB.Goodenough等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。

磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如下：

（1）制备水合磷酸铁（FePO4·

xH2O）固体

①过程Ⅰ，加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4−，过程Ⅰ发生的主要离子方程式是。

②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是。

③进行过程III之前，需确认过程II中无Fe2+，检验试剂为。

④FePO4·

xH2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下：

水合磷酸铁的化学式为。

（x取整数）

（2）制备LiFePO4固体:

在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3和过量葡萄糖的固体混合物。

①过量葡萄糖作用是。

②锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4会迁出部分Li+，部分转变为Li（1-x）FePO4。

此电极的电极反应为。

16．（11分）

铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。

广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。

（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下:

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=akJ·

mol-1

PbS（s）+2O2（g）=PbSO4（s）△H=bkJ·

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=ckJ·

则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为。

（2）铅也可以采用热还原法冶炼：

PbO（s）+CO（g）Pb（s）+CO2（g）△H=dkJ·

mol—1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：

温度/℃

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

①d0（填＞、＜或=）

②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为。

（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：

Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列关于该电池的说法正确的是。

a.充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变

b.放电时，溶液中H+向PbO2极区移动

c.放电时的负极反应式为：

Pb—2e-=Pb2+

d．充电时的阳极反应式为：

Pb2++4OH－—2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。

已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如下图所示：

向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至p．H．=．1．3．时．的主要离子反应方程式是，其平衡常数数值为。

17．（13分）

2019年，嫦娥四号成功在月球着陆。

探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺（化合物H）制成。

以下是H的合成路线：

已知：

（1）A结构简式是。

（2）试剂a是。

（3）B→C的反应类型；

C中含有的官能团名称为。

（4）写出D＋G→H的化学反应方程式。

（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6:

4:

2:

1:

1的F的同分异构体的结构简式。

（不考虑立体异构）

（6）设计由CH3CH2OH、合成的合成路线。

（其它物质自选）

。

18.（10分）

碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。

从含碘化钾废液（可能还含有I2、IO3−）中回收I2，实验过程如下：

（1）确定碘的存在形式

①I2的确定：

取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，现象为，确定含有I2。

②IO3−的确定：

取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是。

振荡使之充分反应，再加入少量CCl4，CCl4层无紫色出现，说明该含碘废液中无IO3−。

（2）碘的回收

在含碘废液中加入适量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如下：

①补全得到粗碘的离子方程式

□Cr2O72-+□I-+□=□+□Cr3++□。

②CaCl2的作用是。

（3）碘的纯度分析（已知：

2S2O32－+I2=2I－+S4O62－）

精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解（KI仅用于溶解）。

以0.0513mol·

L—1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，

加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。

碘

的纯度的计算表达式为。

19．（13分）

某同学