北京市朝阳区届高三化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

1、A乙烯的结构简式：CH2CH2 BH2O2 的电子式： H+:O.:2-H+C乙醇的分子式：CH3CH2OH D溴乙烷的比例模型：3.下列说法不正确的是A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6 NA 个中子B2 L pH=1 的H3PO4 溶液中，含有 0.6 NA 个H+C0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 混合充分反应，生成 0.6 NA 个 NH 键D2.24 L

2、（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6 NA 个CO2 分子5.中国科学家在合成氨（N2+3H2 2NH3 H 铁触媒6.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利用流程:则下列说法不正确的是A.铝热法也可以用来生成金属铝B.黄铜矿中至少含有 Cu、Fe、S 三种元素C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的 SiCl4D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应7.近期科学家报告了一种直接电化学合成 H2O2 的方法，装置如下图。下列叙述不正确的是A该装置的工作原理是将化学能转化成电能Bb 极发生的电极反应为 O2 + H2O + 2e = HO

3、2 + OHC.电池工作时，内部发生反应： HO2 + OH +2H+=H2O2+H2OD.电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）8.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.由Na 和 C1 形成离子键的过程：B. 常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3H2O NH4+ +OHC.FeCl3 溶液中加入 Fe 粉，溶液变浅绿： Fe3+ + Fe = 2Fe2+D电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl29.我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐（Y5）6（X3Z）3（YX4）4W，其中含有两种10 电子阳离子，

4、分别是由 X 与 Y、X 与 Z 形成。化合物 XW 是 18 电子分子。A化合物 YX4W 的水溶液呈酸性 B此盐中存在离子键、共价键C原子半径的大小顺序为 WZYX D该盐中存在的两种阴离子是 Y5 和W10.苯甲酸的熔点为 122.13 ，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4 反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C.操作 1 为过滤， 操作 2 为酸化，操作 3 为过滤D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管

5、中，分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同温度下，溶解度AgI AgCl向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解向苯酚浊液中加入Na2CO3 溶液溶液变澄清酸性：苯酚碳酸C2H5OH 与浓硫酸 170 共热，制得的气体通入酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液褪色乙烯能被 KMnO4 氧化12.在 3.15 晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如下图所示“验水器” 检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没

6、有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的是A.净化水导电能力理论上比自来水强B.两次通电可能通过开关反转正负极C.两次通电的阴极反应产生气体不同D.金属电极可能采用的是铝或铁材质13.用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol/LHCl 和 20mL 0.1000 mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不正确的是A图 1 表示NaOH 滴定盐酸的曲线Ba = 20 mLC.图 2 中，pH=7 ，c（CH3COO-） = c（Na+）D.图 1 中，由水电离的 c（H+）一直增大14.为探究 SO2 与 Fe3+间

7、是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是AA 中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B试剂a 为饱和NaHCO3 溶液CC 中溶液 pH 降低，证明 Fe3+氧化了SO2D检验 C 中的溶液含有Fe2+，证明 Fe3+氧化了 SO2第二部分本部分共 5 题，共 58 分15.（11 分）2019 年诺贝尔奖授予 John B.Goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如下：（1）制备水合磷酸铁（FePO4xH2O）固体过程，加NaOH 溶液调pH = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒

8、主要是 H2PO4， 过程 发生的主要离子方程式是 。过程“氧化、沉淀”反应生成 FePO4 沉淀的离子方程式是 。进行过程 III 之前，需确认过程 II 中无 Fe2+，检验试剂为 。FePO4xH2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下：水合磷酸铁的化学式为 。（x 取整数）（2）制备 LiFePO4 固体:在氮气气氛保护下，高温焙烧 FePO4、Li2CO3 和过量葡萄糖的固体混合物。过量葡萄糖作用是 。锂离子电池在充电时，电极材料 LiFePO4 会迁出部分 Li+，部分转变为 Li（1-x）FePO4。此电极的电极反应为 。16（11 分）铅具有优秀的机械加

9、工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下: 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） H=akJmol-1 PbS（s）+2O2（g）= PbSO4（s） H=bkJ PbS（s）+ 2PbO（s） = 3Pb（s）+SO2（g） H= ckJ则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为 PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为 。（2）铅也可以采用热还原法冶炼： PbO（s） + CO（g ） Pb（s） + CO2（g） H = d kJmol

10、1， 已知该 反应的平衡常数和温度的关系如下表：温度/3007271227K106.263117.4 d 0（填、或=） 已知某温度下 K = 10，向密闭容器中加入足量的 Pb 和一定量的 CO2 平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为 。（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+ PbO2+4H+ 2 Pb2+2H2O下列关于该电池的说法正确的是 。a.充放电时，溶液中 Pb2浓度保持不变b.放电时，溶液中H+向 PbO2 极区移动c.放电时的负极反应式为：Pb 2e- = Pb2+d充电时的阳极反应式为：Pb2+ + 4OH2e- = PbO2 + 2H2O（

11、4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下 Pb 元素在水中的各种存在形式物质的量分数 和溶液 pH 的关系如下图所示：向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至 pH=13时的主要离子反应方程式是 ，其平衡常数数值为 。17（13 分）2019 年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺（化合物H）制成。以下是H 的合成路线： 已知：（1）A 结构简式是 。（2）试剂 a 是 。（3）BC 的反应类型 ；C 中含有的官能团名称为 。（4）写出 DGH 的化学反应方程式 。（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为 6:4:2:1:1 的 F 的同分异构体的结

12、构简式 。（不考虑立体异构）（6）设计由CH3CH2OH、合成 的合成路线。（其它物质自选） 。18. （10 分）碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。从含碘化钾废液 （可能还含有 I2、IO3 ）中回收 I2，实验过程如下：（1）确定碘的存在形式 I2 的确定：取含碘废液放入试管，加入 CCl4，振荡静置，现象为 ，确定含有 I2。 IO3 的确定：取中上层溶液，加入少量新配制的 0.1 mo/LFeSO4 溶液，它的作用是 。振荡使之充分反应，再加入少量 CCl4，CCl4 层无紫色出现，说明该含碘废液中无 IO3 。（2）碘的回收在含碘废液中加入适量的K2Cr

13、2O7 溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如下： 补全得到粗碘的离子方程式Cr2O72- + I- + = +Cr3+ + 。 CaCl2 的作用是 。（3）碘的纯度分析 （已知：2S2O3 2 + I2 = 2I+ S4O6 2 ）精确量取 0.1136 g 精制后的碘置于 250 mL 碘量瓶中，加入 0.5 g KI 和 30 mL 水，振荡至完全溶解（KI 仅用于溶解）。以 0.0513 molL1 的 Na2S2O3 溶液快速滴定至淡黄色，加入 1 mL 左右淀粉溶液，缓慢滴定至 ，消耗Na2S2O3 溶液 17.26 mL。碘的纯度的计算表达式为 。19（13 分）某同学