山西省晋中市祁县第二中学学年高二下学期期末考试化学试题文档格式.docx

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B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C．2.3g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

4．将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）

①自来水②3.65gHCl③6.0g醋酸④5.35gNH4Cl

A．①②B．②③C．③④D．②④

5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA

D．0.5mol/LH2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5NA

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

B．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1NA

D．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

7．下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

8．下列叙述正确的是（）

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

D．将wga%NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

9．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为

A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．100mL，21.2gD．500mL，100.7g

10．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）

A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液

11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液

12．在由水电离出的c（H+）=1×

10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．NH、Ba2+、NO、Cl-B．Cl-、SO、Na+、K+

C．SO、NO、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO-、I-

13．在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）

A．Na+、Cu2+、Cl-、COB．HCO、Cl-、Fe3+、Na+

C．Cl-、K+、NO、Fe2+D．S2-、SO、NH、Fe2+

14．下列各组离子可能大量共存的是

A．遇酚酞变红的溶液中：

Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B．常温下，=1×

10-13mol·

L-1的溶液中：

SO、Fe2+、ClO-、NH

C．水电离出的c（H+）=10-10mol·

Na+、K+、Cl-、HCO

D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：

NH、K+、Cl-、I-

15．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O：

Al3++4NH3·

H2O=AlO+4NH

D．向CuSO4溶液中加入Na：

2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

17．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．Na2CO3溶液呈碱性的原因：

CO+H2O=HCO+OH-

C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO+I-+6H+=I2+3H2O

18．某强酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一种或几种。

向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是

A．该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存

B．该强酸性溶液显紫色

C．取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-

D．一定含有Fe2+

二、填空题

19．实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、___、___。

（2）配制时，其正确的操作顺序是___（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学用Na2CO3·

10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

应用托盘天平称取Na2CO3·

10H2O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

三、有机推断题

20．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、NO中的某一种。

现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：

X_________，Y________。

（2）若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如下：

部分物质溶解性表

Ba2＋

Cu2＋

Ag＋

Cl－

溶

不

CO32－

SO42－

微

S2－

①沉淀1的化学式为______________________________________________________；

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：

____________________________________；

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。

四、计算题

21．

（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。

已知A与B的物质的量之比为3：

1，相对分子质量之比为14：

1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

五、实验题

22．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是__。

A．200mLB．400mLC．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

__。

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg。

量气瓶中收集到VmL气体，则有：

，依据的原理是___。

（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=__（用含字母的代数式表示）。

若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将__（填偏大、偏小或无影响）。

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，除了待冷却至室温才开始读数外，量气管在读数时还应注意：

①___；

②___。

参考答案

1．C

【详解】

A选项，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；

B选项，能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐，主要是碳酸氢根水解程度大于电离程度，显碱性，故C正确；

D选项，CuSO4·

12H2O是纯净物，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物；

能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物；

酸式盐溶液酸碱性主要取决于电离程度还是水解程度大。

2．B

酒精不能发生电离，属于非电解质，故A错误；

高锰酸钾在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；

碘酒是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；

食醋是混合物，既不是