精准解析四川省成都市龙泉中学届高三上学期开学考试化学试题Word下载.docx

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【解析】

【详解】A．酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以减少酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；

B．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；

C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正确；

D．剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。

综上所述答案为B。

2.下列各组物质的分类正确的是（　　）

①混合物：

氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：

明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物

④同位素：

1H＋、2H2、3H

⑤同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨

⑥同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑦化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD

⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A.②⑤⑧B.①②⑤⑦⑧

C.②⑤⑥⑦⑧D.全部正确

【答案】A

【详解】①水银是汞，属于纯净物，故①错误；

②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；

③NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；

④同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；

⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；

⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；

⑦HD是单质，故⑦错误；

⑧共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确；

因此②⑤⑧正确，故A正确。

综上所述，答案为A。

3.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（　　）

A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

B.分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2，转移的电子数皆为4NA

C.64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA

D.在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4L（标况）H2，反应转移的电子为1.5NA

【详解】A．0.1molFe与0.1molCl2反应，Cl2不足，所以氯气完全反应，0.1molCu与0.1molCl2反应时氯气也可以完全反应，转移的电子数均为0.2NA，故A正确；

B．Na2O2制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，KMnO4制制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由-2价变为0价，所以Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA，故B错误；

C．1mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2，Cu完全转化为Cu2+，转移电子都是2NA，故C正确；

D．22.4L（标况）H2的物质的量为1mol，根据反应方程式2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑可知，生成1molH2转移1.5mol电子，故D正确；

4.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；

D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；

答案选B。

5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

向2mL0.1mol·

L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe>

Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>

Fe2＋，故A说法正确；

B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；

C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；

D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），故D说法正确。

6.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4部分工艺流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A.加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时，反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶5

D.烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

【分析】

由流程可知，高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入CaO达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与NaOH反应生成AlO，过滤后，滤液中通入过量CO2，AlO与CO2、水反应生成Al（OH）3沉淀，洗涤后灼烧Al（OH）3即可生产Al2O3；

碱浸过程中，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，据此分析解答。

【详解】A．第一次焙烧发生的反应有4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4和SiO2＋CaOCaSiO3，根据反应可知，加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4，故A正确；

B．Al2O3与过量NaOH溶液反应生成的NaAlO2在滤液中，利用沉淀法，通入过量CO2得到Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧制得Al2O3，故B正确；

C．隔绝空气焙烧生成Fe3O4的反应可以理解为FeS2＋5Fe2O311FeO＋2SO2↑、11FeO＋11Fe2O311Fe3O4，两式相加得FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，即反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16，故C错误；

D．Fe3O4有磁性，用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来，类似于工业选矿中的磁选，故D正确；

答案选C。

7.短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。

A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。

短周期元素D与B形成的化合物D2B是离子化合物。

则下列说法正确的是（　　）

A.四种元素形成的简单离子中，D离子的半径最大

B.A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C.B、C两元素可形成离子化合物BC6

D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

根据A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置，设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。

D与B形成的化合物D2B是离子化合物，则D为Na或Li，据此分析解答。

【详解】A．S2－核外有3层电子，半径最大，A选项错误；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属元素，HF的稳定性最高，B选项正确；

C．在SF6分子中，S与F形成的是共价键，SF6是共价化合物，C选项错误；

D．氨气和硝酸反应不是氧化还原反应，H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，D选项错误；

8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：

NH＋OH－=NH3·

H2O

C.向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O+CO

【详解】A．H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A正确；

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：

HCO＋NH＋2OH－=NH3·

H2O＋CO＋H2O，故B错误；

C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，故C错误；

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D错误；

综上所述答案为A。

9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.使酚酞变红色的溶液中：

Na＋、Al3＋、SO、Cl－

B.=1×

10－13mol·

L－1的溶液中：

NH、Ca2＋、Cl－、NO

C.与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO、SO

D.由水电离的c（H＋）=1×

K＋、Na＋、AlO、CO