高中化学必修2世纪金榜教学资源课堂教学同步课件学案单元质量评估一Word文件下载.docx
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A.能量最低原理B.泡利原理
C.构造原理示意图D.洪特规则
4．下列原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．Ca2+：
1s22s22p63s23p6
B．F-：
1s22s22p6
C．S：
D．Ar：
5.（双选）元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。
下列有关说法不正确的是（）
A.元素的第一电离能越大，其金属性越强
B.元素的第一电离能越小，其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D.金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关
6．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（）
A．原子半径：
Al＞Na
B．第一电离能：
C．电负性：
Na＞Al
D．基态原子未成对电子数：
7．（2011·
合肥高二检测）电子排布为[Ar]3d54s2的元素是（）
A．稀有气体B．过渡元素
C．主族元素D．卤族元素
8．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（）
A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-
9．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）
A.半导体材料砷化镓
B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金
D.超导材料K3C60
11.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A.0B.1C.2D.3
12.（2011·
齐齐哈尔高二检测）4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）
A.15B.33C.35D.51
13．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素位于周期表的第五周期ⅢB族
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区
14．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。
则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）
A．XYZB．X2YZ
C．X2YZ2D．X2YZ3
15.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A.电负性：
Y>
Z>
M
B.离子半径：
M->
Z2->
Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（10分）根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式及价电子（或外围电子）的电子排布图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
_____________________；
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
_________________
__________________________________________________________________；
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
___________________________________________________________________；
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：
_______________________
（5）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：
________________
_________________________________________________________________。
17.（7分）根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第________周期第________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。
生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a.离子半径：
Na+>
Mg2+>
S2->
Cl-
b.酸性：
H4SiO4>
H3PO4>
H2SO4>
HClO4
c.氢化物稳定性：
PH3<
H2S<
HCl
d.与NaOH溶液反应的剧烈程度：
Na>
Mg>
Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟________E氧（填“>
”、“<
”或“=”）。
18．（9分）下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）X的氢化物与W的氢化物稳定性________＞________（填化学式），原因是____________________。
（2）从下面选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________（填序号）。
A．能量最低原理
B．泡利原理
C．洪特规则
（3）以上五种元素中，________（填元素符号，下同）元素第一电离能最大，________的电负性最大。
（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如下图所示，请用化学方程式表示这一过程：
_________
_______________________________________。
19．（9分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出D原子的电子排布式________。
（3）指出E元素在元素周期表中的位置________。
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序____________________（由大到小的顺序排列）。
20．（9分）（2011·
大庆高二检测）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子水解的方程式___________
___________________________________。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________________________________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．等物质的量浓度的HZ水溶液的酸性比HT水溶液的强
e．Z失去的电子比T在反应中失的电子少
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_________________，理由是____________________________________________________________。
21.（11分）根据信息回答下列问题：
A.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态基态阳离子X+（g）所需的能量。
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。
一般认为：
如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；
如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
下表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<
Al<
________（填元素符号）；
（2）从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________
___________________________；
（3）A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是______________；
（5）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围:
________
____________；
（6）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？
请说出理由（即写出判断的方法和结论）________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。
每个能层上最多容纳的电子数为2n2，每一能层上所包含的能级数等于该能层序数，s能级不管是在哪一能层上最多所能容纳的电子数都为2个，D项违反了泡利原理。
2．【解析】选A。
3p2表示3p轨道上有2个电子，同一原子中，1s、2s、3s电子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样。
3.【解析】选D。
根据洪特规则电子排布时优先占据不同的轨道且自旋状态相同，故选D。
4．【解析】选C。
S的原子序数为16，其电子排布式应为1s22s22p63s23p4。
5.【解析】选A、C。
A中第一电离能越大，说明越不易失电子，非金属性越强，所以A错，B对；
金属单质与酸反应，因其与电离能定义的条件不一样，所以还受其他因素影
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