高中化学必修一导学案32几种重要的金属化合物第三课时Word文档下载推荐.docx

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1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。

2.铁在潮湿空气中容易，因为不能保护内层金属。

3.铁的氧化物

名称

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

俗名

化学式

铁的化合价

颜色状态

溶解性

与H+反应

与CO反应

空气中稳定性

4.铁的氢氧化物

三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式

硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式

氢氧化铁加热分解的化学反应方程式

5.铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+和Fe2+的检验应用试剂检验Fe3+的存在

（2）Fe3+和Fe2+的性质

据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以Fe3+具有性

Fe2+具有性。

【探究学习】铁的重要化合物

1.铁的氧化物

预习完成上面表格a.物理性质。

虽然简单，但是各氧化物之间要注意区分，

b．化学性质

铁的氧化物中、碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物）

2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物都可以由相应可溶性盐与碱的反应来制取

【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。

观察并描述实验现象。

三氯化铁溶液

硫酸亚铁溶液

加入氢氧化钠溶液

离子方程式

【思考】

1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？

用化学方程式表示上述所发生的颜色变化

。

2、在制备Fe（OH）2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？

为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？

还可采取哪些措施？

_______________________________________________________________

【过渡】我们一起来完成下面表格归纳一下铁的氢氧化物的性质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

稳定性

转化关系

3.铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+和Fe2+的检验。

首先观察实验,将实验现象填入下表:

Fe3+

Fe2+

溶液的颜色

加入KSCN溶液

【思考】Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？

（2）Fe3+和Fe2+的性质

科学探究：

实验目的

实验步骤

现象

化学方程式

FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液

上述溶液中加氯水，振荡

实验结论

在以上反应中,Fe3+表现______性,Fe2+表现_____性,但Fe2+还具有________性.

（3）铁盐的净水作用

Fe2（SO4）3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.

四、展示、交流

五、课堂例题

例题1高炉炼铁的原理是用还原剂CO将铁从其氧化物中还原出来。

请回答以下问题：

□Fe2O3+□CO□Fe+□CO2

（1）完成上述反应方程式的配平。

（2）此反应中________是氧化剂；

________是还原剂；

________是氧化产物，________是还原产物。

（3）根据此反应，氧化性强弱为________＞________。

思路点拨：

对于氧化还原反应的分析，我们可从元素化合价的变化入手。

解析：

碳元素由CO中的+2价变为CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

所以CO是还原剂，表现还原性；

CO2是氧化产物，表现氧化性；

铁元素由Fe2O3中的+3价变为Fe中的0价，化合价降低，得到电子，发生还原反应。

所以Fe2O3是氧化剂，表现氧化性；

Fe是还原产物，表现还原性。

因此氧化性强弱为Fe2O3＞CO2。

答案：

（1）1323

（2）Fe2O3COCO2Fe（3）Fe2O3＞CO2

总结升华：

对于一个一般的氧化还原反应可分析如下：

举一反三：

用足量的CO还原32g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．CuO

由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得铁元素跟氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比不可能是（）

A．2∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．2∶2∶5

例题2用NaOH溶液加入到FeSO4溶液中，往往得不到Fe（OH）2，其原因是（用化学方程式表示）_______；

现用图装置及NaO溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可得到Fe（OH）2，请思考该装置工作原理，并回答下列各题：

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________。

Fe（OH）2在空气中即可被氧化生成Fe（OH）3，从而难于观察其白色沉淀。

该实验正是利用Fe与稀H2SO4反应征收H2隔绝空气，并利用关闭止水夹时Fe与稀硫酸产生的H2将生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，生成的白色Fe（OH）2就可以保持比较长的时间。

在FeSO4溶液中直接加入NaOH溶液，反应如下：

FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3，得不到Fe（OH）2白色沉淀。

由题中给出的试剂和装置图，我们可得知该装置的反应原理：

先利用Fe与稀H2SO4反应产生的H2赶净整个装置的氧气，同时生成了FeSO4溶液；

确定空气赶净后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压力将生成的FeSO4溶液压入到试管Ⅱ中，使其发生反应生成Fe（OH）2，在H2的还原性气氛中Fe（OH）2会得以较长时间保存。

FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

（1）铁屑和稀硫酸

（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）试管Ⅰ反应生成的H2充满了整套装置，并且外界空气也不易进入。

本题采用创新的实验方法来制取易被氧化的Fe（OH）2，需要对基础知识扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟练掌握。

是一种培养学生创新意识的好题。

在含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有发生变化的是（）

A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．NH4+

在含有1molFeSO4的溶液中，投入46g金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（）

A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3

例题3用FeCl3溶液分别做如下实验，按要求回答问题。

（1）向其中投入一小块金属钠，现象是_______________，反应的化学方程式是_____________。

（2）向其中加入过量铁粉，现象是________________，反应的化学方程式是_________________。

将反应后的溶液分装在两支试管中，一支试管中加入氯不，现象是_________________，反应的离子方程式为___________________；

另一支试管中加入氢氧化钠溶液，现象是____________________，反应的化学方程式为______________________。

（3）向其中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈蓝色，其反应的离子方程式为___________。

（4）向其中通入硫化氢气体，现象是______________，反应的离子方程式为______________，溶液的酸性____________。

思路点拨：

Fe3+具有氧化性，可被Fe、I－、H2S等还原；

Fe2+具有还原性，可被Cl2等氧化。

由于金属钠很活泼，在与FeCl3溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。

（1）钠先跟水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应。

（2）Fe3+被Fe还原为Fe2+，Fe2+又可被Cl2氧化为Fe3+；

Fe2+与OH－反应生成的Fe（OH）2，可被O2氧化为Fe（OH）3。

（3）Fe3+可将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色。

（4）Fe3+可将H2S氧化为S。

题目中实验现象和方程式表达要符合要求，并且需要准确规范表达。

（1）钠浮在液面，熔成闪亮的水球，四处游动，嘶嘶作响，最后消失；

溶液中生成红褐色沉淀。

6Na+2FeCl3+6H2O==6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑

（2）铁粉溶解，溶液由棕苋色变为浅绿色，2FeCl3+Fe==3FeCl2。

溶液由浅绿色变为棕黄色，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

出现白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

FeCl2+2NaOH==2NaCl+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

（3）Fe3++2I－==2Fe2++I2

（4）溶液由棕黄色变为浅绿色，并出现浅黄色沉淀2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+增强

题目以Fe3+的性质为中心，设计了其氧化性、形成氢氧化物沉淀等性质的考查，最终以实验现象和书写方程式为落脚点，知识面广，综合性强。

回答时应力求规范和准确。

制印刷电路板时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无

向浓度都是1mol·

L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）

A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

例题4证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色

D．滴加KSCN溶液不显红色

题目要求既要证明含有Fe2+，还要证明不含Fe3+。

如果直接滴加KSCN溶液不变红色，只能证明不含Fe3+，不能证明是否含有Fe2+；

如果