完整版高中化学实验专题练习题及答案Word文档下载推荐.docx
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3、（下列装置或操作能达到实验目的的是（）
4、下列实验装置图正确的是
（）
5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
6、用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊.再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液,红色褪去.
Ca（ClO）2溶液
D
继续通CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）
①CO2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C。
③④D.②③
8、下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
二、常见物质的分离、提纯
1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）
CO2（HCl）________________CO2（CO）________________CO（CO2）________________
CO2（O2）________________CO2（SO2）________________Cl2（HCl）________________
FeCl3（FeCl2）______________FeCl2（FeCl3）______________Fe（Al）________________
SiO2（Al2O3）__________NaHCO3（Na2CO3）___________Na2CO3（NaHCO3）__________
苯（苯酚）___________乙醇（乙酸）___________乙酸乙酯（乙酸）________
2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2）,酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水,结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
3、下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
4、现有三组混合液：
①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
三、物质的检验，鉴别
1、下列鉴别方法可行的是（）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C。
加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D。
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
3、下列有关物质检验的实验结论正确的是（）
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
一定含有SO42－
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
一定含有Fe2+
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
4、下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③
B.①③④
C。
②③⑤
D。
②④⑤
5、能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）
A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO
6、某钠盐溶液中可能含有等阴离子.某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
（）
A。
①②④⑤B。
③④C。
③④⑤D。
②③⑤
7、（’08北京理综9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C。
①③④D。
①②④
8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤;
③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤;
④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是;
（2）原溶液中一定存在的离子是。
9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋,Cu2＋中的几种离子。
21世纪教育网
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________.
（3）取
（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－
10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
实验操作
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液
检验制得气体是否为乙烯
四、综合实验（物质制备，性质实验,实验设计、评价）
1、）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品.请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出
2、（18分）资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧……"
。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；
碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是;
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺是。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是。
3、
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