电解质溶液习题文档格式.docx

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L-1，即

2×

c（NaH2PO4）=200mmol·

L-1

c（NaH2PO4）=0.10mol·

根据c（NaH2PO4）推出混合前c（NaOH）=0.20mol·

L-1，c（H3PO4）=0.20mol·

（2）NaOH和H3PO4溶液以2：

1的体积混合发生的反应为：

2NaOH（aq）+H3PO4（aq）Na2HPO4（aq）+2H2O（aq）

由于混合前c（NaOH）=0.20mol·

L-1，c（H3PO4）=0.20mol·

L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为

c（Na2HPO4）=（2/3）×

0.20mol·

因此溶液的渗透浓度为3×

（2/3）×

0.20×

1000mmol·

L-1=400mmol·

由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，

pH=（pKa2+pKa3）/2=（7.21+12.32）/2=9.76

例3-2在0.100mol·

L-1HA溶液的解离度为1.32%，

（1）计算HA的解离常数。

（2）如果在1.00L该溶液中加入固体NaA（不考虑溶液体积变化），使其浓度为0.100mol·

L-1，计算溶液的H3O+离子浓度和解离度。

分析

（1）由HA的浓度和解离度，可计算出HA溶液平衡后[H3O+]、[A-]、[HA]，再通过Ka=即可计算出HA的解离常数。

（2）可先通过计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]，则用α=[H3O+]/c（HA）和[H3O+]=计算溶液的[H3O+]和解离度。

注意：

计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。

解

（1）0.100mol·

L-1HA溶液的解离度α为1.32%，溶液解离平衡时，

[H3O+]=[A-]=1.33%×

0.100mol·

L-1=1.32×

10-3mol·

则Ka==1.74×

10-5

（2）当加入NaA后，HA的解离按下式进行

HA（aq）+H2O（l）H3O+（aq）+A-（aq）

初始/mol·

L-10.100

平衡时/mol·

L-10.100-[H3O+]≈0.100［H3O+］0.100+[H3O+]≈0.100

[H3O+]==1.74×

10-5mol·

α=[H3O+]/[HA]=1.74×

L-1/0.100mol·

=1.74×

10-4=0.0174%

例3-3有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0mL，测得该溶液的凝固点为-0.651℃

（1）计算该溶液的pH值。

（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。

已知H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32；

Mr（NaH2PO4）=120.0，Mr（Na2HPO4）=141.9；

Kf=1.86K·

kg·

mol-1。

分析

（1）由溶液的凝固点为-0.651℃，再根据△Tf=∑Kf·

ic，结合NaH2PO4和Na2HPO4的质量为1.91g，就可计算出c（NaH2PO4）和c（Na2HPO4），再由Ka2表达式可计算出H3O+的浓度，从而计算溶液的pH值。

（2）由c（NaH2PO4）和c（Na2HPO4）可计算溶液的渗透浓度。

本题的关键是应用稀溶液的依数性的凝固点降低值来计算浓度，再由解离平衡常数计算[H3O+]，得出pH值。

由浓度可求出溶液的渗透浓度。

解

（1）设混合物中NaH2PO4为yg，Na2HPO4则为（1.91-y）g

根据△Tf=∑Kf·

ic=m（2×

Kf=0.651K

解得y=1.20gNaH2PO4为1.91g-1.20g=0.71g

则c（NaH2PO4）=0.100mol·

L-1

c（Na2HPO4）==0.050mol·

∵H2PO4-（aq）H3O+（aq）+HPO42-（aq）

Ka2=

pH=-lg[H3O+]=-lg（2×

Ka2）=6.91

（2）溶液的渗透浓度为：

2×

c（NaH2PO4）+3×

c（Na2HPO4）=350mmol·

例3-4已知某一弱酸HA的Ka=2.0×

10-4

（1）计算c（HA）=0.20mol·

L-1溶液的pH值。

（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH3·

H2O溶液，此时溶液的pH等于多少？

已知Kb（NH3·

H2O）=1.8×

分析

（1）由Ka和c（HA）的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[H3O+]，求pH值。

（2）在HA溶液中加入NH3·

H2O，两者会发生反应，其溶液的pH值的大小取决于反应后溶液中的物质。

解

（1）>

500，c·

Ka>

20Kw

∴[H3O+]==6.3×

pH=2.20

（2）HA（aq）+NH3·

H2O（aq）=NH4A（aq）+H2O（l）

反应后，溶液只有NH4A，是两性物质，则

pH==6.48

例3-5在含有0.0100mol·

L-1I-和0.0100mol·

L-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?

当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?

（忽略溶液体积的变化）。

分析

（1）由Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）计算出AgCl、AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度，其值较小的为先沉淀。

（2）当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c（Ag+）达到第二种离子沉淀时的浓度（这是本题的关键所在），由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。

解Ksp（AgCl）＝1.77×

10-10、Ksp（AgI）＝8.52×

10-17，

AgCl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：

[Ag+]＝＝1.77×

10-8mol·

AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：

[Ag+]＝＝8.52×

10-15mol·

计算表明，沉淀I-所需的[Ag+]远比沉淀Cl-所需的[Ag+]小，所以AgI的离子积最先达到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。

当加入的[Ag+]＝1.77×

L-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为：

[I-]＝＝4.81×

10-9mol·

学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题

一、判断题（对的打√，错的打×

）

1．中和10mLHCl溶液（c=0.1mol·

L-1）和10mLHAc溶液（c=0.1mol·

L-1）所需NaOH溶液（c=0.1mol·

L-1）的体积相同。

（）

2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

3．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：

1。

4．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2。

5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1．正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。

成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？

A．3.6B．0.28C．4.0D．4.0×

103E．4.0×

10-3

2．已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×

10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）

A．1.8×

10-4B．1.8×

10-18C．5.6×

10-11D．5.6×

103E．1.8×

10-10

3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）

A．[H+]与[OH-]乘积变大B．[H+]与[OH-]乘积变小

C．[H+]与[OH-]乘积不变D．[H+]等于[OH-]E．以上说法都不对

4．MX是难溶强电解质，0℃时在100g水中只能溶解0.8195gMX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf（H2O）=1.86]，则MX的摩尔质量为（）

A．52.0B．104C．5.20D．10.4E．28.0

5．在NH3的水解平衡NH3（aq）+H2O（l）（aq）+OH-（aq）中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）

A．加H2OB．加NH4ClC．加HAcD．加NaClE．加HCl

三、填空题[TOP]

1．按酸碱的质子理论,酸是

（1）,碱是

（2）,两性物质是（3）,酸碱反应的实质是（4）。

2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度，它的含义是（6）。

3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度　（7）　，而其盐效应使其溶解度（8）。

四、问答题[TOP]

1．解释下列现象：

（1）Fe（OH）3溶于稀盐酸。

（2）Mg（OH）2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。

（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。

2．在含Ca3（PO4）2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3（PO4）2的溶解度有什么影响，并解释之。

（1）磷酸

（2）Ca（NO3）2（3）KNO3

五、计算题[TOP]

1.已知某酸H3A的Ka1=10-4、Ka2=10-7、Ka3=10-11。

（1）计算0.1mol·

L-1H3A水溶液的pH、[H2A-]、[HA2-]、[A3-].

（2）0.20mol·

L-1H3A溶液与0.10mol·

L-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少?

（3）若0.20mol·

L-1H3A溶液与0.30mol·

L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?

（4）若0.20mol·

L-1H3A溶液与0.50mol·

2.MX是难溶强电解质，0℃时在100g水中只能溶解0.8195gMX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf（H2O）=1.86]求：

（1）MX的摩尔质量（g·

mol·

L-1），

（2）0℃时，Ksp（MX）为多少？

学生自测答案[TOP]

一、判断题

1.√2.×

3.×

4.×

5.√

二、选择题

1.D2.C3.C4.B5.D

三、填空题