电解质溶液习题文档格式.docx

1、L-1，即2c（NaH2PO4）= 200 mmolL-1c（NaH2PO4）= 0.10 mol 根据c（NaH2PO4）推出混合前c（NaOH）= 0.20 molL-1，c（H3PO4）= 0.20 mol （2） NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH（aq） + H3PO4（aq） Na2HPO4（aq） + 2H2O（aq） 由于混合前c（NaOH）= 0.20 molL-1，c（H3PO4）=0.20 molL-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为 c（Na2HPO4）= （2/3）0.20 mol因此溶液的渗透浓度为3（2/3）0.201000

2、 mmolL-1=400 mmol由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=（pKa2 + pKa3）/2=（7.21+12.32）/2=9.76例3-2 在0.100 molL-1HA溶液的解离度为1.32%，（1）计算HA的解离常数。（2）如果在1.00 L该溶液中加入固体NaA （不考虑溶液体积变化），使其浓度为0.100 molL-1，计算溶液的H3O+离子浓度和解离度。分析 （1）由HA的浓度和解离度，可计算出HA溶液平衡后H3O+、A-、HA，再通过Ka=即可计算出HA的解离常数。（2）可先通过计算加入固体NaA后的A-和HA，则用=H3O+/c（HA）和H3O+=计算溶液的

3、H3O+和解离度。注意：计算加入固体NaA后的A-和HA时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。解 （1） 0.100 molL-1HA溶液的解离度为1.32%，溶液解离平衡时，H3O+=A-=1.33%0.100 molL-1=1.3210-3 mol则 Ka =1.7410-5（2）当加入NaA后，HA的解离按下式进行 HA（aq） + H2O（l） H3O+（aq） + A-（aq）初始/molL-1 0.100平衡时/molL-1 0.100-H3O+0.100 H3O+ 0.100+H3O+0.100 H3O+=1.7410-5 mol =H3O+/HA = 1.74L-1/0

4、.100 mol =1.7410-4 = 0.0174 %例3-3 有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL，测得该溶液的凝固点为-0.651 （1）计算该溶液的pH值。（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。已知H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32；Mr（NaH2PO4）=120.0，Mr（Na2HPO4） =141.9；Kf =1.86 Kkgmol-1。 分析 （1）由溶液的凝固点为-0.651，再根据Tf=Kfic，结合NaH2PO4和Na2HPO4的质量为1.9

5、1g，就可计算出c（NaH2PO4）和c（Na2HPO4），再由Ka2表达式可计算出H3O+的浓度，从而计算溶液的pH值。（2）由c（NaH2PO4）和c（Na2HPO4）可计算溶液的渗透浓度。本题的关键是应用稀溶液的依数性的凝固点降低值来计算浓度，再由解离平衡常数计算H3O+，得出pH值。由浓度可求出溶液的渗透浓度。解（1）设混合物中NaH2PO4为yg，Na2H PO4则为（1.91-y）g 根据 Tf=Kfic= m（2Kf =0.651K解得 y=1.20g NaH2PO4为 1.91g -1.20g = 0.71g则 c（NaH2PO4）= 0.100 molL-1 c（Na2HPO

6、4）= = 0.050 mol H 2 PO4-（aq） H3O+（aq） + HPO42-（aq）Ka2 =pH= - lgH3O+ = - lg（2 Ka2）=6.91（2）溶液的渗透浓度为： 2 c （NaH2PO4） + 3c （Na2HPO4） =350 mmol例 3-4 已知某一弱酸HA的Ka=2.010-4（1）计算c （HA）=0.20 molL-1溶液的pH值。（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH3H2O溶液，此时溶液的pH等于多少？已知Kb （NH3H2O）= 1.8分析 （1）由Ka和c （HA）的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算H3O+，求pH值。（2）在HA溶

7、液中加入NH3H2O，两者会发生反应，其溶液的pH值的大小取决于反应后溶液中的物质。解 （1） 500，cKa20Kw H3O+= = 6.3pH=2.20 （2）HA（aq） + NH3H2O（aq） = NH4A（aq） + H2O（l）反应后，溶液只有NH4A，是两性物质，则pH=6.48例 3-5 在含有0.0100 molL-1 I-和0.0100 molL-1 Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?（忽略溶液体积的变化）。分析 （1）由Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）计算出AgCl、AgI开始沉淀时所需的

8、Ag+最低浓度，其值较小的为先沉淀。（2）当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c（Ag+）达到第二种离子沉淀时的浓度（这是本题的关键所在），由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。解 Ksp（AgCl）1.7710-10、Ksp （AgI）8.5210-17，AgCl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：Ag+1.7710-8 molAgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：Ag+8.5210-15 mol计算表明，沉淀I-所需的Ag+远比沉淀Cl-所需的Ag+小，所以AgI的离子积最先达到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。当加入的Ag+1.77L-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为：I-4.8

9、110-9 mol学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打）1中和10mL HCl溶液（c =0.1molL-1）和10mL HAc溶液（c =0.1molL-1）所需NaOH溶液（c =0.1molL-1）的体积相同。（ ）2当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。3饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。4Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。5NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1正常成人胃液的pH

10、为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？A3.6 B0.28 C4.0 D4.0103 E4.010-32已知 HCOOH在25时的酸解离平衡常数Ka = 1.810-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（ ）A1.810-4 B1.810-18 C5.610-11 D5.6103 E1.810-103在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）AH+与OH-乘积变大 BH+与OH-乘积变小CH+与OH-乘积不变 DH+等于OH- E以上说法都不对 4MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液

11、的凝固点为-0.293已知Kf（H2O） = 1.86， 则MX的摩尔质量为 （ ）A52.0 B104 C5.20 D10.4 E28.05在NH3的水解平衡NH3（aq） + H2O（l） （aq） + OH-（aq） 中，为使OH- 增大，可行的方法是（ ）A加 H2O B加NH4Cl C加HAc D加NaCl E加HCl三、填空题 TOP1按酸碱的质子理论, 酸是 （1） , 碱是 （2）, 两性物质是 （3） , 酸碱反应的实质是 （4） 。2考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （5） 代替浓度，它的含义是 （6） 。3难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（7），而其盐效应使

12、其溶解度 （8） 。四、问答题 TOP1解释下列现象：（1）Fe（OH）3溶于稀盐酸。（2）Mg（OH）2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。2在含Ca3（PO4）2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3（PO4）2的溶解度有什么影响，并解释之。（1）磷酸 （2） Ca（NO3）2 （3）KNO3 五、计算题 TOP1. 已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。（1）计算0.1 molL-1 H3A 水溶液的pH

13、、H2A-、HA2-、A3-.（2）0.20 molL-1 H3A溶液与0.10 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少?（3）若0.20 molL-1 H3A 溶液与0.30 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?（4）若0.20 molL-1 H3A 溶液与0.50 mol2. MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293已知Kf（H2O）=1.86求：（1）MX的摩尔质量（gmolL-1），（2）0时，Ksp（MX）为多少？学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题1.D 2.C 3.C 4.B 5.D三、填空题