最新高中化学同步课时分层作业18盐类水解原理的应用鲁科版选修42Word文档下载推荐.docx

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2．在0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]

B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＝[H＋]＞[OH－]

D．[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

A　[CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－。

所以[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]。

3．将0.2mol·

L－1HCN溶液和0.1mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

A．[HCN]＜[CN－]

B．[Na＋]＜[CN－]

C．[HCN]－[CN－]＝[OH－]

D．[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·

L－1

D　[二者混合后，发生反应：

HCN＋NaOH===NaCN＋H2O，并且生成的NaCN和剩余的HCN的浓度相同。

根据电荷守恒：

[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，由于溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，故[Na＋]＞[CN－]，B项错误；

由于溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则[HCN]＞[CN－]，A项错误；

又由于两溶液等体积混合，[HCN]＋[CN－]＝[HCN]前＝0.1mol·

L－1，D项正确。

根据物料守恒：

2[Na＋]＝[HCN]＋[CN－]，再结合电荷守恒：

[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，将两式联立得：

[HCN]－[CN－]＝2[OH－]－2[H＋]，C项错误。

4．已知0.1mol·

L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是（　　）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]

D．在Na2A溶液中一定有：

[Na＋]＞[A2－]＞[H＋]＞[OH－]

C　[假设H2A为二元强酸，则0.1mol·

L－1H2A溶液的pH＝1－lg2≈0.7，而题给0.1mol·

L－1H2A溶液的pH＝4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中存在A2－的水解：

A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，因此Na2A水溶液中存在：

Na＋、HA－、A2－、H＋和OH－；

在NaHA溶液中HA－既存在水解又存在电离：

HA－＋H2OH2A＋OH－、HA－A2－＋H＋，溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H＋和OH－，所以两溶液中离子种类相同，A错误；

在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中阴离子总数不相等，B错误；

由电荷守恒知：

[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，即C正确；

由于A2－水解使溶液显碱性，故D选项中各离子浓度大小顺序应为[Na＋]>

[A2－]>

[OH－]>

[H＋]，D错误。

5．常温下，0.2mol·

L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸

B．该混合液的pH＝7

C．该混合溶液中：

[A－]＋[Y]＝[Na＋]

D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

C　[题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1mol·

L－1的NaA溶液。

由图知A－的浓度小于0.1mol·

L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；

A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；

混合液中粒子浓度的大小关系为[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；

根据物料守恒可知，[A－]＋[HA]＝[Na＋]，即[A－]＋[Y]＝[Na＋]，C项正确。

6．下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol·

L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]

B．0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液：

[Na＋]＞[OH－]＞[HCO]＞[H＋]

C．Na2CO3溶液：

[OH－]＋[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]

D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：

[CH3COO－]＋[OH－]＜[CH3COOH]＋[H＋]

A　[向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中[NH]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，由于[H＋]＝[OH－]，则[NH]＜[SO]，A项正确；

NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，离子浓度的大小关系为[Na＋]＞[HCO]＞[OH－]＞[H＋]，B项错误；

Na2CO3溶液中存在质子守恒：

[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]＝[OH－]，C项错误；

由电荷守恒可得，[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由于混合液的pH＝4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即[CH3COO－]＞[CH3COOH]，[CH3COOH]＜[Na＋]，故[CH3COO－]＋[OH－]＞[CH3COOH]＋[H＋]，D项错误。

7．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是（　　）

【41722168】

A．A溶液为AlCl3溶液，C溶液为盐酸

B．C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．溶液中水的电离程度：

A＝B＜C＜D

C　[AlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B溶液分别为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C溶液分别为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A溶液为盐酸，B溶液为氨水，C溶液为AlCl3溶液，D溶液为Na2SO4溶液，A项错误；

C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH，B项错误；

已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A溶液中氢离子浓度与B溶液中氢氧根离子浓度相等，因NH3·

H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，二者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，混合溶液呈碱性，溶液中[OH－]＞[H＋]，再结合电荷守恒式：

[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，可得[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，C项正确；

溶液中水的电离程度：

AlCl3溶液＞Na2SO4溶液＞盐酸＝氨水，D项错误。

8．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

【41722169】

A．10mL0.5mol·

L－1的CH3COONa的溶液与6mL1mol·

L－1的盐酸混合：

[Cl－]＞[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]

L－1pH为4的NaHB溶液中：

[HB－]＞[H2B]＞[B2－]

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：

D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液及NH4Cl溶液中：

[NH4Cl]＜[（NH4）2Fe（SO4）2]＜[（NH4）2SO4]

C　[10mL0.5mol·

L－1的CH3COONa溶液与6mL1mol·

L－1的盐酸混合，发生反应，所得溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量之比为5∶5∶1，所以[Cl－]＞[Na＋]＞[H＋]，溶液呈酸性，[H＋]＞[OH－]，CH3COOH是弱酸，发生电离，但电离程度不大，所以[H＋]＞[CH3COO－]，故有[Cl－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]，A项错误；

0.1mol·

L－1的NaHB溶液pH为4，说明HB－电离程度大于其水解程度，其电离生成B2－，水解生成H2B，所以[B2－]＞[H2B]，电离程度与水解程度均不大，故[HB－]最大，所以[HB－]＞[B2－]＞[H2B]，B项错误；

硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性，则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以[Na＋]＞[SO]，由物料守恒可知，[SO]＝[NH]＋[NH3·

H2O]，所以[SO]＞[NH]，故[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]，C项正确；

（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl均是强酸弱碱盐，pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中：

[（NH4）2Fe（SO4）2]＜[（NH4）2SO4]＜[NH4Cl]，故D项错误。

9．完成下列与水解有关的问题：

（1）要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是________（填序号）。

A．甲学生：

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．乙学生：

将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．丙学生：

在盐酸中加入同温度的氨水，混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质会产生气体，气体的成分是________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：

____________________________________________________________。

（3）现有0.1mol·

L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________；

纯碱溶液呈碱性的原因是________________________（用离子方程式表示）。

（4）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是____________________，其原因是

____________________________________________________________

（5）向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是

____________________________________________________________，

原因是______________________