最新高中化学同步课时分层作业18盐类水解原理的应用鲁科版选修42Word文档下载推荐.docx

1、2在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）ACH3COOHHCH3COOOHBCH3COOHCH3COOHOHCCH3COOHCH3COOHOHDCH3COOHCH3COOOHHACH3COOHCH3COOH，H2OHOH。所以CH3COOHHCH3COOOH。3将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）AHCNCNBNaCNCHCNCNOHDHCNCN0.1 molL1D二者混合后，发生反应：HCNNaOH=NaCNH2O，并且生成的NaCN和剩余的HCN的浓度相同。根据电荷守恒：NaHOHCN

2、，由于溶液显碱性，OHH，故NaCN，B项错误；由于溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，则HCNCN，A项错误；又由于两溶液等体积混合，HCNCNHCN前0.1 molL1，D项正确。根据物料守恒：2NaHCNCN，再结合电荷守恒：NaHOHCN，将两式联立得：HCNCN2OH2H，C项错误。4已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是 （）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：NaHHAOH2A2D在Na2A溶液中一定有：NaA2HOHC假设H2A

3、为二元强酸，则0.1 molL1 H2A溶液的pH1lg 20.7，而题给0.1 molL1 H2A溶液的pH4.0，则说明H2A是二元弱酸，在Na2A溶液中存在A2的水解：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，因此Na2A水溶液中存在：Na、HA、A2、H和OH；在NaHA溶液中HA既存在水解又存在电离：HAH2OH2AOH、HAA2H，溶液中存在Na、HA 、A2、H和OH，所以两溶液中离子种类相同，A错误；在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中阴离子总数不相等，B错误；由电荷守恒知：NaHOHHA2A2，即C正确；由于A2水解使溶液显碱性，故D选项中各离子浓度大小顺序应为NaA

4、2OHH，D错误。5常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：AYNaD图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为NaAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误；根据物料守恒可知，AHANa，即AYNa，C项正确。6下列溶液

5、中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A室温下，向0.01 molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：NaSONHOHHB0.1 molL1的NaHCO3溶液：NaOHHCOHCNa2CO3溶液：OHHHCO2H2CO3D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：CH3COOOHCH3COOHHA向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中NHNaH2SOOH，由于HOH，则NHSO，A项正确；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，离子浓度的大小关系为NaHCOOHH，B项错误；Na2CO3溶

6、液中存在质子守恒：HHCO2H2CO3OH，C项错误；由电荷守恒可得，CH3COOOHHNa，由于混合液的pH4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即CH3COOCH3COOH，CH3COOHNa，故CH3COOOHCH3COOHH，D项错误。7现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是（） 【41722168】AA溶液为AlCl3溶液，C溶液为盐酸BC溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al33OH=Al（OH）3CA、B溶液等体积混合后

7、，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为NHClOHHD溶液中水的电离程度：ABCDCAlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B溶液分别为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C溶液分别为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A溶液为盐酸，B溶液为氨水，C溶液为AlCl3溶液，D溶液为Na2SO4溶液，A项错误；C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al（OH）33NH，B项错误；已知A、

8、B溶液中水的电离程度相同，说明A溶液中氢离子浓度与B溶液中氢氧根离子浓度相等，因NH3H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，二者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，混合溶液呈碱性，溶液中OHH，再结合电荷守恒式：NHHClOH，可得NHClOHH，C项正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液Na2SO4溶液盐酸氨水，D项错误。8下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（） 【41722169】A10 mL 0.5 molL1的CH3COONa的溶液与6 mL 1 molL1的盐酸混合：ClNaCH3COOHOHL1 pH为4的NaHB溶液中：HBH2BB2C硫酸氢铵溶液中滴加氢

9、氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：DpH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液及NH4Cl溶液中：NH4Cl（NH4）2Fe（SO4）2（NH4）2SO4C10 mL 0.5 molL1的CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1的盐酸混合，发生反应，所得溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量之比为551，所以ClNaH，溶液呈酸性，HOH，CH3COOH是弱酸，发生电离，但电离程度不大，所以HCH3COO，故有ClNaHCH3COOOH，A项错误；0.1 molL1的NaHB溶液pH为4，说明HB电离程度大于其水解程度，其电离生成B2，水解生成H2B，所以B2

10、H2B，电离程度与水解程度均不大，故HB最大，所以HBB2H2B，B项错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性，则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以NaSO，由物料守恒可知，SONHNH3H2O，所以SONH，故NaSONHOHH，C项正确；（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl均是强酸弱碱盐，pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中：（NH4）2Fe（SO4）2（NH4）2SO4NH4Cl，故D项错误。9完成下列与水解有关的问题：（1）要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据

11、实验现象得出的结论正确的是_（填序号）。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的B乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质会产生气体，气体的成分是_，用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。（3）现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。（4）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_（5）向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_