届高考三轮冲刺无机推断题十四文档格式.docx

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”）乙。

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为______（填化学式）。

2．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_____（填字母）。

A．单质B．氧化物C．盐D．化合物

（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________________的存在。

②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明_____________________的存在。

③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明____________的存在，又可以排除___________的存在。

④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是______________________。

3．已知有以下物质相互转化关系。

（1）写出化学式G___________，H___________

（2）写出下列转化的离子方程式

B→D__________________________________；

D→F________________________________、_________________________________；

F→G________________________________。

4．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。

已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：

_______________________________。

（2）C与D反应的基本反应类型是____________________________________。

（3）写出化学式：

E________，F________。

（4）工业生产中常利用B与NaOH反应来制备84消毒液，写出制备84消毒液化学方程式为_______________________________________。

（5）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_______________（填沉淀颜色）沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_____________________________________。

5．已知：

A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。

等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。

图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式_____________

（2）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M__________________________________________

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_______________________

（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：

_________

（4）写出A与B反应的化学方程式_________________________________。

6．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。

现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为________。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。

④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。

如下图：

足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为__________（写化学式）

7．现有A～G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色；

B为黄绿色气体单质；

D为银白色金属单质，其在化合物中可呈现多种化合价；

G是很好的水消毒剂，含有三种元素。

它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为___________。

（2）反应①的化学方程式为___________；

反应②的实验现象为___________。

（3）一定条件下，F具有与氢氧化铝相似的性质，可以溶解在热的A浓溶液中，这体现了F的___________性。

（4）已知G中的阴离子为DO，C的溶液呈强碱性，试写出反应④的离子方程式：

___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

G是很好的水消毒剂的原因是___________。

8．下图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。

M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出G、L的化学式G：

_________，L：

_____________。

（2）反应②的化学方程式________________。

（3）反应③的离子方程式_________________。

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:

1:

14，则该反应的化学方程式为____________。

（5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。

若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。

9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

。

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。

①则A、D分别为A：

__________，D：

____________。

（填写化学式，下同）

②写出B→C转化的化学方程式：

________________________________。

③简述检验B物质的方法________________。

④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式________________。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。

①则C为___________

②写出实验室制取A的化学方程式_______________________________。

③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为_____mL。

（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是_____（填写字母符号）

A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2

10．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

（1）写出物质的化学式：

A:

______________B：

_____________

C：

_____________Ⅰ：

________________

（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为________________

（3）写出下列反应的方程式：

C→E的离子方程式________________

C→F的离子方程式________________

G→H的离子方程式________________

11．现有金属单质A和及物质B、C、D，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的多件没有全部标出）。

（1）实验室制取黄绿色气体B的化学方程式为：

___。

（2）物质C与水生成D的离子方程式为：

（3）工业上用B与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为：

（4）将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为___，请用化学方程式解释___。

（5）红热细铁丝能在气体B剧烈燃烧，现象是___，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是___。

12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

（1）C在元素周期表中的位置为____。

（2）C、E、F的单质沸点最低的是____（填化学式）。

（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___（填离子符号）。

（4）H2O2不仅可以用于家庭消毒以预防新型冠状病毒，还可以在微电子工业中作为刻蚀剂。

B的最简单气态氢化物的水溶液可用作H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。

13．A、B、C、D是四种常见气体单质。

E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。

有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。

（1）Y的化学式为______。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为______。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中（如图2所示），洗气瓶中白色沉淀是______。

（5）标准状况下，将NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·

L﹣1（分数或小数表示均可）

14．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；

I是一种金属单质；

F、M、N均为不溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C