届高三上学期摸底测试化学试题 Word版含答案3文档格式.docx

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A．该反应为放热反应

B．催化剂能降低该反应的活化能

C．催化剂能改变该反应的焓变

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．下列有关物质归类一定正确的是

①强电解质：

氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：

草酸、纯碱、醋酸铵

③非电解质：

液氨、二氧化硫、苯④同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．①③B．①②③C．①④D．②③

4．下列说法不正确的是

A．进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出

B．纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。

用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点

C．酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

D．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水。

以防过滤时氯化钠晶体析出

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：

H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－

B．常温下KW/c（H＋）＝0.1mol/L的溶液：

K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．铁片加入产生气泡的溶液：

Na＋、NH4＋、I－、NO2－

D．NaHCO3溶液：

K＋、Na＋、SO42－、Al3＋ks5u

6.

6．下列离子方程式中属于水解反应的是

A．Cl2+H2OH＋+Cl-+HClOB．HS-+OH-S2-+H2O

C．HCO3-+H2OH3O++CO32-　　D．NH4++H2ONH3·

H2O+H+

7．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。

电解过程中的实验数据如

下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总

体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生的反应方程式为4OH－一4e－2H2O+O2↑

C．曲线O一P段表示H2的体积变化

D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:

1.

8．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中

A．C（Ba2+）·

C（SO42-）≠KspC（Ba2+）＜Ｃ（SO42-）

B．C（Ba2+）·

C（SO42-）＞KspC（Ba2+）=C（SO42-）

C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½

D．C（Ba2+）·

C（SO42-）=KspC（Ba2+）＞C（SO42-）

9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；

⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深　　

A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥

10.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，

溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是

11.铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理

如右图所示。

下列说法不正确的是

A．在正极发生的电极反应为：

AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-

B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少

C．该电池总反应的化学方程式：

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2mol

12．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

A．能与金属Al反应放出H2B．加甲基橙后显黄色的溶液

C．pH=8的某溶质的水溶液D．C（H+）<

C（OH-）的任意水溶液

13．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动ks5u

D．改变压强对该平衡的移动无影响

14．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

△H=-akJ·

mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3

C．4molSO2．和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O2

15．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

选项

实验方案

观察要点

A

等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应

恰好反应时的体积比

B

醋酸溶液中加入醋酸钠固体

溶液pH的变化

C

等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应

产生H2的起始速率

D

将pH=4的醋酸稀释成PH=6的溶液

加H2O的量

16.下列有关说法错误的是

A.已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色

B.已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：

2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少

C.若反应2A（g）＋B（s）C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的

D.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

17．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×

10-10

1.4×

10-5

6.3×

10-50

7.7×

10-13

8.51×

10-16

下列说法正确的是（）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×

10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

18．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：

c（CH3COO－）＜c（CH3COOH）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（A－）

19．下列说法不正确的是

A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离

C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；

在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林

D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体

20．向20mL0.5mo1/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的

温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：

b点>

a点

B．由水电离出的c（OH—）：

c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：

c（CH3COO-）=c（Na+）

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

第II卷（非选择题,共60分）

21.（8分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验

流程图：

请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：

.指出装置中的错误之处，

.用改进后装置进行实验：

在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到时，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是，仪器B的名称是。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

20090227

有关的离子反应方程式为。

22.（15分）

（一）从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化：

试回答：

（1）物质的化学式：

A________，

C________，

E________。

（2）写出E→F的离子方程式：

_____________。

（3）请设计鉴定物质F的实验方案：

___________________。

（二）向100mL某M（OH）2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。

将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。

⑴M（OH）2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：

。

⑵要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据（）

A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol•L-1）

B．MCO3的质量（设为39.4g）

C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1mol•L-1）

D．题设条件充足，不需要补充数据

⑶试计算金属M的