高中化学实验题专题强化训练Word格式.docx
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（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。
取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.98
22.50
20.02
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。
产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式_________。
2.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：
-77℃，沸点：
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。
（3）通入N2的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。
（4）装置E的作用是________________________________________。
（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。
3.
Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。
回答下列问题：
（1）C装置的名称是________；
FeCO3在________中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________
然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是__________________
Ⅱ.乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·
3H2O，Mr＝288）是常用的补铁剂。
乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。
结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_______________________________________________________。
（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥。
（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是__________________________________________。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2＋的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·
L－1的Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce（SO4）219.7mL。
滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________。
4.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。
这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
【实验Ⅰ】硫的质量确定
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00mL0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。
通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。
取25.00mL该溶液用0.01000mol•L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。
记录数据如下：
滴定次数
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
25.00
1.50
23.70
1.02
26.03
0.00
24.99
相关反应：
①2MnO4-+2H2O+5SO22Mn2++5SO42-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验Ⅱ】铁的质量确定
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600g固体。
试回答下列问题：
（1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）试管C中品红溶液的作用是_______________；
有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________。
（4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。
【问题探究】
滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。
为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
温度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
25
5.0
2.0
40
5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）
4
60
（5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。
5.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先______；
再加入实验药品。
接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
【方案2】用如下图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。
（填选项序号）
a．CCl4
b．H2O
c．NH4Cl溶液
d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。
6.
二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。
其熔点为−54.1℃，沸点为69.2℃；
常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
（1）制备。
实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。
已知SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H<
0。
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为__________________________；
溶液A为___________。
②上图实框中仪器己的名称为___________；
反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。
④下列有关说法错误的是___________（填编号）。
A．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
B．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
C．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
D．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
（2）提纯。
将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______________________。
（3）测定。
取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%（精确到0.01）。
（4）贮存。
二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
但久置后微显黄色，其原因是___________。
7.
（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·
CuSO3·
2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
可由CuSO4·
5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为▲。
（3）装置C的作用是▲。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是▲。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是▲。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验
原料（纯净CuSO4·
5H2O）的实验方案：
向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液
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