无机实验习题答案文档格式.docx

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①次氯酸钠和氯酸钠；

②三种酸性气体：

氯化氢、二氧化硫、硫化氢；

③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：

①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

6．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？

可用高锰酸钾代替二氧化锰。

7．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？

因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

8．长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？

如何判断变化情况？

长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O

长期放置的硫化钠会呈碱性:

Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-

长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

P区非金属元素（氮族、硅、硼）

1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

方案一：

测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。

方案二：

取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。

方案三：

将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。

2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？

应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。

3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？

①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。

加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？

反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？

说明理由。

水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。

即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。

Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。

试设计鉴别方案。

取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；

若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；

若无明显现象则继续检验。

再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；

若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。

6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？

硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？

硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。

硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。

常见非金属阴离子的分别与鉴定

1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。

将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。

试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？

BaCl2、AgNO3、Na2SO4、（NH4）2CO3、KCl

BaCl2和（NH4）2CO3混合时可能有此现象。

Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ 

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑

2．一个能溶于水的混合物，已检出含Ag+和Ba2+。

下列阴离子中哪几个可不必鉴定？

SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-

SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。

因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。

SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ 

Cl-＋Ag+＝AgCl↓ 

SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ 

CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ 

I-＋Ag+＝AgI↓

3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：

⑴试液呈酸性时无气体产生；

⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；

⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；

⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—淀粉溶液，蓝色不褪去；

⑸与KI无反应。

由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。

说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。

可能存在I-。

验证：

取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。

4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子？

可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。

5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在？

Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。

6、在酸性溶液中能使I2—淀粉溶液褪色的阴离子是哪些？

SO32-、S2O32-、S2-等。

主族金属

1、实验中如何配制氯化亚锡溶液？

称取22.6克氯化亚锡（含结晶水）固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。

若制备其它浓度的溶液，方法也如上。

2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么？

写出其反应方程式。

二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。

反应方程式为PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。

各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。

4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？

应用何种方法灭火？

不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。

因为镁与热水和二氧化碳都反应。

Mg＋CO2＝MgO＋CO 

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑可用泡沫灭火器来灭火。

ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）

1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应？

若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行？

不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。

因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。

因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。

然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl。

不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。

2．根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。

3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应？

能看到什么现象？

试说明之。

写出相应的反应方程式。

现象：

产生白色沉淀。

方程式：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

4.选用什么试剂来溶解下列沉淀:

Cu（OH）2 

CuS 

AgI 

CuBr

溶解Cu（OH）2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。

Cu（OH）2＋2NaOH＝Na2[Cu（OH）4] 

Cu（OH）2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

溶解CuS用王水 

3CuS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[CuCl4]＋3S↓＋2NO↑＋4H2O

溶解AgI用浓氨水（过量） 

AgI＋2NH3·

H2O＝Ag（NH3）2+＋I-＋2H2O

溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可 

CuBr＋2NH3·

H2O（浓）＝[Cu（NH3）2]+＋Cl-＋2H2O 

CuBr＋HCl（浓）＝[CuCl2]-＋H+

5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。

方法一：

取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生（HgO），则为Hg（NO3）2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。

反应方程式：

Hg2+＋OH-＝Hg（OH）2＝HgO↓＋H2O 

Hg22+＋2OH-＝Hg2（OH）2＝Hg↓＋HgO↓＋H2O 

2Ag+＋2OH-＝2AgOH＝Ag2O＋H2O

方法二：

分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。

2Hg（NO3）2＋SnCl2＝Hg2Cl2↓＋Sn（NO3）4

Hg2Cl2＋SnCl2＝Sn[HgCl4]＋Hg 

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

6.试用实验证明：

黄铜的组成是铜和锌

实验步骤：

取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。

将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证