高中化学人教版必修1教案2几种重要的金属化合物教学设计教案3Word下载.docx

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3. 

教学用具

5教学用具实验仪器：

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等实验样品：

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

实验仪器：

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等,实验药品：

4. 

标签

教学过程

【引入新课】今天的研究的是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时《钠的重要化合物》。

【板书】一、 

钠的重要化合物

【过渡】钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

【思考与交流】回忆金属钠与氧气的反应及生成物。

4Na 

+ 

O2 

=== 

2Na2O 

（白色）

2Na 

== 

Na2O2 

（淡黄色）

【板书】1.钠的重要化合物

【过渡】氧化钠与H2O、CO2的反应和氧化钙与H2O、CO2的反应类似，请写出氧化钠与H2O、CO2反应的化学方程式

【学生活动】完成方程式：

Na2O+H2O 

===2NaOH

Na2O+CO2 

Na2CO3

【追问】Na2O2是否有相似的性质？

首先给大家做个小魔术。

【情景导入】“吹气生火”实验

【思考】这种淡黄色的物质是什么？

它有哪些性质呢？

棉花为什么会燃烧？

【学生分组实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？

然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

振荡后又有什么现象？

【学生活动】完成下列表格

实验现象

实验结论

?

试管中发生剧烈反应， 

产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；

反应生成有O2；

‚试管发烫；

反应放热；

ƒ无色酚酞变红；

反应生成 

NaOH；

„振荡后红色褪去；

Na2O2具有漂白性；

【结论】过氧化钠可与水发生如下反应：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

【思考】结合“吹气生火”实验分析过氧化钠与CO2生成什么物质？

【学生讨论】通过实验3-5及“吹气生火”实验，分析归纳总结过氧化钠的性质及用途，

【结论】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂

【展示】“呼吸面具”及潜水艇的图片

【过渡】钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。

下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。

【板书】2.碳酸钠和碳酸氢钠

【思考与交流】在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？

它们的溶解性是怎样的呢？

【板书】

（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性

【学生活动】实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性（课本P５６科学探究）并完成下列表格。

步　骤

NaHCO3

步骤①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。

分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。

白色粉末，加水结块变成晶体；

放热。

细小白色粉末，加水部分溶解；

感受不到热量变化。

步骤②继续向试管内加入10ml的水，用力振荡。

振荡时间长时可溶解。

未全溶解。

步骤③向试管内加入2滴酚酞试液。

溶液变红（较深）。

溶液变微红。

初步结论。

加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强。

加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱。

【追问】

1.向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？

答：

Na2CO3 

．xH2O

2.Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？

水溶液呈碱性。

（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

【学生实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

【思考】1.加热时试管内固体有什么变化？

2.加热时试管壁有什么物质生成？

3.澄清的石灰水有什么变化？

将答案填入下表中：

现象

化学方程式

结论

澄清的石灰水不变浑浊

受热不分解

试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。

△

2NaHCO3 

===Na2CO3 

H2O 

CO2↑

受热易分解

（3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应

【实验探究】Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应，在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠通过气球加入试管中。

注意：

通过气球比较反应的剧烈程度。

【结论】碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

为什么?

【讲述】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实质。

碳酸钠与盐酸反应：

CO32- 

H+ 

HCO3 

；

HCO3- 

H+=== 

碳酸氢钠与盐酸反应：

【过渡】Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，但由于其水溶液均呈呈碱性，所以它们可以用作食用碱或者工业碱。

（4）Na2CO3和NaHCO3的用途

【展示】Na2CO3和NaHCO3在生活中的应用的图片

【过渡】 

大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？

【板书】3、焰色反应

【讲述】焰色反应概念：

某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。

【学生分组实验3-6】。

把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。

用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

【小结】

（1）焰色反应的实验步骤：

①洗：

用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝

②烧：

将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰呈无色。

③蘸：

用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。

④烧：

将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。

Na和K焰色反应的颜色

Na：

黄色；

K：

紫色（ 

透过蓝色钴玻璃玻璃）。

（2）焰色反应的应用：

焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火

【展示】一些金属及化合物的焰色反应。

【思考与探究】

（学生讨论解答，教师补充完善）

（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？

因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。

（2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？

能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。

（3）焰色反应的主要作用是什么？

由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+ 

”、 

“K+ 

”，所以常常用焰色反应来检验

（4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？

物理性质，属元素性质，与价态无关

课堂小结

1.钠的重要化合物之间转化关系（略）

2.焰色反应操作步骤：

①洗 

②烧 

③蘸 

④烧

课后习题

1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ 

）

A.都是白色固体 

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液 

D.都是强氧化剂

2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ 

A.NaOH 

B.Na2CO3·

10H2O

C.Na2CO3 

D.NaHCO3

3．下列说法中不正确的是（ 

A.Na2CO3比NaHCO3 

易溶于水 

B.Na2CO3比NaHCO3稳定

C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1

4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ 

A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液

C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ 

A．只有金属单质才有焰色反应　 

B．只有金属化合物才有焰色反应 

C．某些金属或其化合物才有焰色反应 

D．只有金属离子才有焰色反应

板书

第二节 

几种重要的金属化合物

1.氧化钠和过氧化钠

（1）Na2O

（2）Na2O2

2.碳酸钠和碳酸氢钠

（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应

3.焰色反应