化学反应原理专题1专题2 内容永泰一中gWord文档格式.docx

化学反应原理专题1专题2 内容永泰一中gWord文档格式.docx

《化学反应原理专题1专题2 内容永泰一中gWord文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理专题1专题2 内容永泰一中gWord文档格式.docx（48页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝393.5kJ·

2．已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ能量。

下列叙述正确的是（　）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝183kJ·

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ·

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体时，反应的ΔH＝－183kJ·

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体时，反应的ΔH＝－183kJ·

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸反应

B．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

4．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合，放出热量便可加热食品，这两包化学物质最适合的选择是（　　）

A．浓硫酸和水　　　　　B．生石灰和水

C．熟石灰和水D．氯化钠和水

5．沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝890kJ·

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝890kJ·

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·

D.CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·

6．．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系为（　　）

A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．ΔH1＝2ΔH2

7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

　A．920kJ 

　B．557kJ 

　C．436kJ 

　D．188kJ

8．已知下列热化学方程式：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3kJ·

②2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－3119.6kJ·

③C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－1411.0kJ·

④2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2599.2kJ·

⑤C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2219.9kJ·

现有2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（　　）

A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

9．H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·

mol－1，表示

10．下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/kJ·

mol-1

436

243

431

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：

（1）ΔH1＝__________，ΔH2＝_________，ΔH3＝_______。

（2）据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，你认

为引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的哪一步

（填序号）步，请说明原因：

__________________

_________________________________

（3）该反应的热化学方程式为：

________________

9

10

第二课时反应热的测量与计算

1．已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2+3H2=2NH3ΔH=—92kJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

2．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）⊿H1>

0，P（白磷，s）=P（红磷，s）⊿H2<

0下列判断正确的是（）

A．说明金刚石比石墨稳定B．说明红磷比白磷稳定

C．说明红磷比金刚石稳定D．此变化为物理变化

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol。

分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：

①稀醋酸；

②浓H2SO4；

③稀硝酸。

恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（　　）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

4.已知下列热化学方程式

Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）　ΔH1＝－351.1kJ·

Hg（l）＋O2（g）===HgO（s）　ΔH2＝－90.7kJ·

由此可知Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）　ΔH3。

其中ΔH3的值是（　　）

A.－441.8KJ/molB．－254.6KJ/molC．－438.9KJ/molD．－260.4KJ/mol

5.已知：

①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221.0kJ·

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·

则制备水煤气的反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH为（　）

A．262.6KJ/molB．－131.3KJ/molC．－352.3KJ/molD．131.3KJ/mol

6.下列说法中不正确的是（　　）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化

C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量

7.已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）　ΔH＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是（　）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2到O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2到O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2到O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2到O3为放热反应

8.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，

需要5mol·

L－1的KOH溶液100mL则丁烷的燃烧热为（）

A、16QB、8QC、4QD、2Q

9.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）

A.CH4（g）＋3/2O2（g）＝2H2O（l）＋CO（g）△H1

B.S（s）＋3/2O2（g）＝SO3（s）△H2

C.C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）△H3

D.2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H4

10.已知299K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定

11.已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220kJ·

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）C3H8的标准燃烧热为__________________。

（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放热3846kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比约为______。

12.已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO（g）

H2（g）

CH3OH（l）

△H/（KJ/mol）

-283.0

-285.8

-726.5

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：

。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；

△H=。

13.

（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。

因此，三峡建设将有助于控制（）

A.温室效应B.白色污染C.城市污水的任意排放D.长江中、下游的洪涝灾害

（2）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ（与1g原煤相当），试写出相关的热化学方程式：

（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×

106J，燃煤热能转化为电能的转化率为50％）。

14.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板