湖南省郴州市届高三第二次教学质量监测化学试题解析版文档格式.docx

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2.已知（x）、（y）、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是

A.Z的二氯代物只有三种

B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

C.x.y可使溴的四氧化碳溶液因发生加成反应而褪色

D.x的同分异构体只有y和z两种

【解析】A.立方烷Z的二氯代物的同分异构体分别是：

一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，选项A正确；

B.苯的12个原子在同一平面，乙烯的6个原子在同一平面上，若x（苯乙烯）两个面旋转到同一面，则所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或环烷的结构，根据甲烷正四面体结构特点，两者的所有原子不可能处于同一平面，选项B正确；

C.x、y中均含有碳碳双键盘，均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，选项C正确；

D.x的同分异构体除了y和z两种外，还可以有CHC-CH2CH=CHCH2CCH等，选项D不正确。

点睛：

本题考查物质的分类、等效氢和同分异构体等，注意根据结构来解答。

易错点为选项B，有机分子空间结构的判断是一个难点，应该明确甲烷正四面体结构、乙烯分子中6个原子共平面、苯分子中12个原子共平面、乙炔4个原子同一直线等。

3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA

B.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA

C.0.1mol·

L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA

D.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

【答案】A

【解析】A.4.6gNO2的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol原子；

4.6gN2O4的物质的量为0.05mol，其中含0.3mol原子。

　所以，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA，A正确；

B.乙烯分子中有６个共价键（5个键、1个键），所以1mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B不正确；

C.不知道溶液的体积，无法计算0.1mol·

L-1的硫酸溶液中所含H+的数量，C不正确；

D.没有注明是否为标准状况，无法计算11.2L氢气的物质的量，所以无法计算氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移的电子数，D不正确。

本题选A。

4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是

A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.试管B.C中溶液均褪色，反应类型不相同

C.石蜡油与煤焦油的组成相同D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热

【答案】C

.........

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。

物质A.B.C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。

下列推断正确的是

A.Y与Z位于同一周期B.这些元素形成的18电子分子有2种

C.1molC中含有的离子数目为2NAD.单质氧化性：

Y<

W

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。

物质A.B.C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O，则A.B.C分别为硫酸、氢氧化钠和硫酸钠，X、Y、Z、W分别为H、O、NA.S。

A.Y与Z位于不同周期，A不正确；

B.这些元素形成的18电子分子有2种，即H2O2和H2S，B正确；

C.1molC中含有的离子数目为3NA，C不正确；

D.氧气的氧化性比硫强，D不正确。

本题选B。

6.为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。

下列有关说法错误的是

A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应

D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

【解析】A.在潮湿的酸性土壤中，铁和酸发生析氢腐蚀而加速被腐蚀，选项A正确；

B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M为保护钢管，故作负极，电子由负极通过导线流向正极钢管，选项B正确；

C.在潮湿的酸性土壤中H+向正极钢管移动，H+在正极得电子产生氢气，选项C错误；

D.金属棒M与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管，可使钢管表面的腐蚀电流接近于零，选项D正确。

答案选C。

7.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。

下列说法正确的是

A.M点溶液中：

2c（HA-）+c（A2-）=0.2mol/L

B.N点溶液呈酸性，则c（Na+）<

3c（HA-）

C.若N点溶液pH=4.2，则Ka2（H2A）的数量级为10-4

D.V（NaOH）=20mL时，溶液中：

c（H+）<

c（OH-）

【解析】A.M点溶液体积大于20mL，2c（HA－）+c（A2－）<

0.2mol/L，故A错误；

B.溶液中电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－），N点溶液呈酸性，c（H+）>

c（OH－），c（HA－）=c（A2－），则c（Na+）<

3c（HA－），故B正确；

C.若N点溶液pH=4.2，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA－）+2c（A2－），则Ka2（H2A）==c（H+）=10-4.2=10-（5-0.8），数量级为10−5，故C错误；

D.N点溶液pH=4.2，所以V（NaOH）=20mL时的溶液中：

c（H+）>

c（OH－），故D错误。

故选B。

解答本题的难点是选项C，在计算N点平衡常数Ka2（H2A）时，没有具体的c（HA－）和c（A2－），需要找出c（HA－）与c（A2－）之间的关系：

c（HA－）=c（A2－）。

8.化合物M{[（CH3COO）2Cr]2·

2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）

2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是__________；

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；

目的是__________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸 

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；

实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 

9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的__________，再加入碱液，调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×

10-31， 

=4，lg2≈0.3】

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.C（3）.产生氢气排尽装置中的空气，防止Cr2+被氧化（4）.B（5）.A（6）.将Cr3+还原为Cr2+（7）.80%或0.8（8）.氯气或Cl2（9）.5.6

本题考查物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析能力、实验能力，易错点为（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×

c3（OH-）=6.3×

10-31计算溶液中c（OH-），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=-lgc（H+），由此分析解答。

9.亚铁氰化钾的化学式为K4Fe（CN）6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：

________________________________；

③相同温度下溶解度：

Na4[Fe（CN）6]________K4[Fe（CN）6]（选填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化钠（NaCN）是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

NaCN的电子式为__________________________；

实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。

NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。

（3）已知：

氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka（HCN）=6.25×

10-10。

①处理含CN-废水的方法是：

第一步控制pH>

10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；

第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：

_________________________________________。

②反应CN-+H2OHCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________（填数值）。

（4）K4Fe（CN）6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

【答案】

（1）.Ca