汕头市高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
B．0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32－）+c（OH-）
C．0.1mol·
L-1NaHS溶液中：
c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：
c（Na+）=c（HF）+c（F-）
5．下列属于取代反应的是（）
①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①B．③④C．④D．②
6．下列不涉及蛋白质变性的是
A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶
B．用福尔马林溶液浸泡动物标本
C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出
D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
7．下面说法中，正确的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在SiH4、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．丙烯（CH3—CH=CH2）分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°
28′
8．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
9．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）
A．Mg2CNi3B．MgCNi2
C．MgCNi3D．MgC2Ni
10．下列表示不正确的是
A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3
C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为
11．下列数量的物质中含原子个数最多的是
A．
mol氧气B．
g
C．标准状况下
L二氧化碳D．10
g氖
12．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×
6.02×
1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
13．常温下向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。
为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液。
溶液产生气体前，消耗V（HCl）=V1；
溶液刚好不再产生气体时，消耗V（HCl）=V2。
当V1<
V2<
2Vl时，混合溶液中溶质的成分为
A．NaHCO3、Na2CO3B．NaOH、NaHCO3C．NaOH、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3、NaHCO3
14．分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有
A．6种B．9种C．15种D．22种
15．下图为工业合成氨的流程图。
图中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④
16．某温度下在密闭容器中发生如下应：
2M（g）+N（g）2G（g）若开始时只充入2molG（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
17．某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有
A．3种B．4种C．5种D．6种
18．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为
A．10：
1B．1：
10C．2：
1D．1：
2
19．（6分）诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症（震颤麻痹症）的药物左旋多巴（C）。
下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。
在上述反应中，关于
（1）、
（2）两步的反应类型，全部正确的是（）
A．消去反应，水解反应B．氧化反应，取代反应
C．加成反应，取代反应D．还原反应，消去反应
20．（6分）下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．②③C．③④D．④
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；
（3）配制溶液有下列几步操作：
a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_________；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．加水定容时，水的量超过了刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。
（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。
（2）若A为淡黄色的固体化合物，A________（填“是”或“不是”）碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。
（3）A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同），气体B的成分是_______。
（2）X溶液中一定存在的离子是______________。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：
______________。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；
只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。
24．（10分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案：
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）
1mol/LNa2CO3溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：
立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
1mol/LNaHCO3溶液
（pH=8.6）
实验Ⅱ：
产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
0.8mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（pH=4.0）
实验Ⅲ：
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe（OH）3+□HCO3−
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为_____________________________。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
操作
实验IV
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。
再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验III现象相同
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是②_______________________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：
NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe（OH）2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：
③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。
（5）实验反思：
经测定，实验III中的FeCO3纯度高于方案I和方案II。
通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_______________________________________
参考答案
1．C
【解析】
分析：
A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
B、根据分子中氢原子的种类判断；
C、根据饱和碳原子的结构特点判断；
D、根据氢原子
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