1、ApH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合:c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后:c(Na+)=c(HF)+c(F-)5下列属于取代反应的是( )CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2
2、H2OA B C D6下列不涉及蛋白质变性的是A给重金属中毒的病人服用大量牛奶B用福尔马林溶液浸泡动物标本C在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,有沉淀析出D在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出7下面说法中,正确的是A根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109288关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C俄国化学家道尔顿
3、为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化9最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示,则该晶体的化学式为( )AMg2CNi3 BMgCNi2CMgCNi3 DMgC2Ni10下列表示不正确的是A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 11下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气 BgC标准状况下L二氧化碳 D10g氖12下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O
4、2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快13常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前,消耗V( HCl)=V1;溶液刚好不再产生气体时,消耗V( HCl) =V2。当V1 V2 2Vl时,混合溶液中溶质的成分为ANaHCO3、Na2CO3 BNaOH、NaHCO3 CNaOH、Na2CO3 DNaOH、Na2CO3、
5、NaHCO314分子式为C10H14的二取代芳香烃(即苯环上有两个侧链),其可能的结构有A6种 B9种 C15种 D22种15下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D16某温度下在密闭容器中发生如下应: 2M(g)+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为( )A20% B40% C60% D80%17某酯A,其分子式为C6H12O2,已知,又知B、C、D、E均为有机物,D不与Na2CO3溶液反应,E不能发生银镜反应,则A的结构可能有A3
6、种 B4种 C5种 D6种18甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A10:1 B1:10 C2:1 D1:219(6分)诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。在上述反应中,关于(1)、(2)两步的反应类型,全部正确的是( )A消去反应,水解反应 B氧化反应,取代反应C加成反应,取代反应 D还原反应,消去反应20(6分)下列有关物质分类或归类中,正确的是混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体
7、:C60、C70、金刚石、石墨A B C D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)21(6分)(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_ g;(2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有;(3)配制溶液有下列几步操作:a溶解,b摇匀,c洗涤,d冷却,e称量,f将溶液移至容量瓶,g定容正确的操作顺序是;(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _ ;A没有将洗涤液转入容量瓶中B加水定容时,水的量超过了刻度线C定容时,俯视容量瓶的刻度线D容量瓶洗涤后,未经干燥处理(5)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_三、推断题(本题包括1
8、个小题,共10分)22(8分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色的固体化合物,A_(填“是”或“不是”)碱性氧化物,A与CO2反应的化学方程式为_。(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物,依据转化关系判断物质C是_,物质D是_。四、综合题(本题包括2个小题,共20分)23(8分)某无色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是_(填化学式,下同) ,气
9、体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤中发生反应的所有离子方程式:_。(4)写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式:(5)通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是_;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是_。24(10分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案: 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5) 1 mol/L Na2CO3 溶液(pH=11.9) 实验:立
10、即产生灰绿色沉淀,5min 后出现明显的红褐色 1 mol/L NaHCO3 溶液 (pH=8.6) 实验:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min 后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) 实验:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色 (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:Fe2+ +_+ + H2O= Fe(OH)3 +HCO3 (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_。(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用,甲同学设计了实验 IV 进行探究:操作 实验 IV 向 0.8 mol/L F
11、eSO4 溶液中加入_,再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液(已知 Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 与实验 III 现象相同 实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是_。对比实验 II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生 H+,降低溶液 pH,减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:_,再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至 A 处的广口瓶中。为测定 FeCO3 的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是_。(5)实验反思:经测定,实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析,制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_参考答案1C【解析】分析:A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体;B、根据分子中氢原子的种类判断;C、根据饱和碳原子的结构特点判断;D、根据氢原子
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