选修②第二章化学与资源开发利用课时作业Word格式文档下载.docx

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10、14

一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分）

1．党的十七大报告指出：

“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能

力．坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”下列有关做法不符合

这一要求的是（　　）

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：

4CO＋2NO24CO2＋N2

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

解析：

A中将煤液化和气化，是对煤进行深加工，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；

B中，汽车尾气是大气的重要污染物之一，故对汽车尾气进行处理，符合环境保护的要求；

C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量，开发新动力汽车可节约不可再生资源，减少二氧化碳等温室气体的排放；

D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，二氧化碳能引起温室效应，都不利于环境保护，不符合环保要求．

答案：

D

2．污水处理的主要方法有：

①中和法；

②化学沉淀法；

③氧化还原法；

④过滤法．其

中属于化学方法的有（　　）

A．①②③　　　　　　　　B．①②④

C．②③④D．①②③④

“中和”是指发生了中和反应；

“化学沉淀”是指加入化学试剂发生反应产

生沉淀；

过滤不涉及化学反应，属物理过程，故选A.

A

3．海水提碘的主要工艺流程如下：

海水I2

I2.下列有关该生产过程中用到的氧化剂和萃取剂的正确组合是（　　）

A．Cl2、乙醇B．NaCl、苯

C．Cl2、CCl4D．Na2SO3、CCl4

Cl2用以氧化I－，CCl4萃取I2.

C

4．为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：

a.定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内有良好的通风状况；

b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；

c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；

d.定期向矿井内喷洒水，以保护矿井内空气湿润；

e.杜绝一切非生产需要的火源；

f.矿工戴上防毒面具，以防不测．其中正确的是（　　）

A．abceB．ace

C．acdeD．acef

瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷在空气中达到一定的浓度时，在明火的点燃下会发生爆炸，所以要防止瓦斯爆炸：

①降低甲烷浓度、降低氧气的浓度；

②防止明火引爆．故a、c、e正确．

B

5．（2010·

济源模拟）海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素

C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3

D．世界上生产的镁大部分来自海水

地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海洋中，A错误；

把海水中低于浓度1mg/L的元素称为海水中的微量元素，B正确；

为防止碘缺乏，通常在食用盐中加一定量的KIO3，C正确；

世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确．

6．工业上获得苯主要通过（　　）

A．煤的干馏B．石油常压分馏

C．石油减压分馏D．石油催化裂化

煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯．石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯．石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油．故选A.

7．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④电解得到产物．

（1）以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是（　　）

A．分解反应B．化合反应

C．置换反应D．复分解反应

（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是（　　）

A．此法的优点之一是原料取自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

有关反应的化学方程式为：

CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，MgCl2＋Ca（OH）2===CaCl2＋Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑.

（1）C　

（2）C

8．（2010·

辽师大附中模拟）自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是（　　）

　A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池

B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO等

C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，

防止自来水二次污染

D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe（OH）3的形式进入反应沉淀池，A项错误；

B项中加入石灰，是因反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B项正确；

多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；

D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：

ClO2→Cl－，1molClO2得5mole－；

Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得×

2＝1.9mole－，两者消毒效率之比为5∶1.9＝2.63，D项正确．

二、非选择题（本题包括6小题，共60分）

9．（10分）水体富营养化是我国目前和未来20～30年内所面临的重大环境问题之一，

我国一些重要大型湖泊（如太湖、滇池等）和水库先后发生了大规模的蓝藻水华，严

重影响了我国水体生态系统健康和洪水安全．

回答下列问题：

（1）水是弱电解质，其电离方程式是______________．其电离平衡常数（K）为

________，KW是水的离子积常数，该常数与电离平衡常数的关系是KW＝K×

c（H2O），其中c（H2O）＝________mol/L.

（2）我们每天饮用的水必须是“健康水”，“健康水”的标准之一是“水的硬度适

中”．下列水中硬度肯定适中的是________（填序号）．

A．城市自来水B．地下矿泉水

C．人造纯净水D．实验蒸馏水

（3）2007年太湖水污染的主要原因是水体富营养化，导致某些浮游生物疯长．能够

使水体富营养化的元素有________（写出元素符号）．假设太湖边某三个化工厂排出

的污水中分别含有硝酸铵（甲化工厂）、盐酸（乙化工厂）、氨水（丙化工厂）．如果让

你设计方案治理乙、丙化工厂的污染，你的方案是：

__________________________（写出原理即可）．

（1）水是一种弱电解质，不管是纯水，还是水溶液，都存在水的电离．跟其他化学平衡一样，用其平衡常数来描述其电离程度的大小．在水的电离平衡常数中，K是常数，而1L纯水的物质的量是＝55.56mol，所以忽略温度的影响，水的浓度也是一个常数，KW＝K×

c（H2O），则KW即为水的离子积（常数）．

（2）纯净水和蒸馏水的硬度极小，不宜长时间饮用，而有些地下矿泉水，特别是岩

石地质中的矿泉水，硬度非常大；

而城市自来水是经过处理的地下水或地上水，

所以硬度适中．

（3）人为的向江河湖海中排放有害物质是导致海水、湖泊富营养化的根本原因，能导致水体富营养化的元素是氮、磷等．三个化工厂排放的污水中含有盐、酸、碱，HCl和NH3·

H2O分别属于酸、碱，所以对于乙、丙化工厂的污水可以采用先混合（提取有用物质）、然后排放的治理方法．

（1）H2OH＋＋OH－　　55.56

（2）A　（3）N、P　使含有盐酸与氨水的污水混合，发生中和反应后再排放

10．（10分）（2010·

银川模拟）某些废旧塑料可采用下列方法处理：

将废旧塑料隔绝空气加

强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳

质量分数（%）

24

16

20

10

6

（1）试管A中的残留物有多种用途，如下列转化就可用于制取高聚物聚乙炔．

写出反应②、③的化学方程式___________________________________________、

________________________________________________________________________.

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

________种．

（3）锥形瓶C中观察到的现象是____________________________．

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________．

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：

________________________、

____________________.

试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是甲苯，其一氯

代物有4种；

锥形瓶C中观察到的现象应该为乙烯、丙烯使溴水褪色；

还剩有H2

和CH4，其平均相对分子质量为＝4.8.

（1）CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑

nHC≡CH

（2）4

（3）棕黄色溶液变无色或褪色　4.8

（4）合成氨原料　用作燃料　有机化工原料（任选两种，合理就可以）

11．（10分）四川有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图

中某些转化步骤及生成物未列出）：

　请填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和

氢气（合成气），吸收了akJ热量．该反应的热化学方程式是：

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________.

（2）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×

107L甲烷为原料能够合成

________L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

（3）已知尿素的结构简式为H2NNH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的

同分异构体的结构简式：

①________________，②________________.

（1）书写热化学方程式时要注意反应物的量与反应热的关系，同时还要注意

反应物和生成物的状态．

（2）根据反应关系式可知：

CH4　　　　～　　　　2NH3

5．60×

107L×

75%　　　8.4×

107

（1）CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）

ΔH（t℃，pkPa）＝＋2akJ/mol

（2）8.4×

（3）①　②NH4N===C===O

12．（10分）（2009·

重庆高考）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料

可用于制备多晶硅．

（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意