届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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C.水分子的比例模型：
D.NCI3的电子式：
6.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A.18gH2O中含有的质子数为NA
B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1molO2，转移电子的数目为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.物质的量浓度为0.5mol·
L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收过量的二氧化硫：
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
OH-+CO2=HCO3-
C.向溴化亚铁中通入少量氯气：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：
OH-+Cl2=2Cl-+HClO
8.根据下列实验操作和现象，结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-或SO32-
B
将某气体通入品红溶液
溶液红色褪去
该气体一定SO2
C
把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中
试纸变蓝色
该气体可能是NO2
D
将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
9.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为：
SiO2＋CSi＋CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
10.25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.空气SO2、NO、NO2、COB.碱性溶液Na＋、K＋、NO3－、CO32-
C.酸性溶液Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－D.KNO3溶液Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋
11.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是
A.还原剂只有锂B.SOCl2中既有离子键，也有共价键
C.氧化产物包括LiCl和SO2D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol
12.下列大小顺序排列不正确的组合是
A.气态氢化物的稳定性：
HCl>
HBr>
HI
B.离子半径：
S2－>
Na＋>
O2－
C.酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
D.熔点：
SiO2>
NaCl>
干冰
13.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。
加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是
A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2
14.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是
甲
乙
丙
NO2
SO2
BaCl2
HCl
CO2
澄清石灰水
CO
CaCl2
15.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A.B.C.D.
16.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是
A.a点时溶液pH=11.5，原因是：
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
B.a-b段发生反应为：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.b-c段发生反应为：
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
D.c-d段发生反应为：
H＋＋OH－=H2O
二、非选择题（本题共4小题，共52分）把答案填在答题卡的相应位置。
17.（13分）X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
X
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M
单质在常温、常压下是气体。
基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q
其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）Q元素基态原子的电子排布式是:
____________。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能:
____>
____;
X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:
_____。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）:
稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；
沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
18.（12分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:
K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。
现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体。
②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g,
③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色;
依据实验回答下列问题:
（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。
实验①可以确定:
一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;
实验②可以确定:
一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;
实验③可以确定:
一定不存在的离子有_____________________。
（2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·
L-1。
19.（15分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。
在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。
某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。
D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。
I.可选用的药品有:
a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；
（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；
（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
20.（12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：
（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。
（2）上述操作1的名称：
______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。
（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。
猜想一：
___________________________；
猜想二：
残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe（SCN）3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：
______________；
（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。
实验步骤
预期现象与结论
皖南八校2018届高三第一次联考
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共计48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17、（13分）
（1）
（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
（2）N>
O（1分+1分）；
1:
1（2分）
（3）MnO2+2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2++2H2O（3分）
（4）HF>
HCl（1分）因为元素非金属性F>
Cl,所以HF稳定；
（1分）
HF>
HCl（1分）因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。
（1分）
18.（12分）
（1）
实验①可以确定：
一定存在的离子有 NH4＋、Al3+，一定不存在的离子有CO32-；
实验②可以确定：
一定存在的离子有 SO42－，一定不存在的离子有Ba2+；
实验③可以确定：
一定不存在的离子有 Br- 。
（2）K+的物质的量浓度：
≥0.2 mol·
L‾1。
（每空各2分）
19．（15分）
Ⅰ
（1）ac（2分）
（2）除去CO2中的HCl（2分）
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）
（4）NH3（2分）
（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，（1分）
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