人教版春秋版九年级下学期中考三模化学试题C卷Word下载.docx
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D
金属材料
生铁、青铜、磁铁矿
A．A
B．B
C．C
D．D
3.化学学科核心素养是学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。
下列说法不正确的是（）
A.宏观辨识与微观探析
B.证据推理与模型认知
化学反应前后物质的质量守恒是因为反应前后原子的种类、数目和质量都不变
金刚石和石墨的性质不同是因为这两种物质的组成元素和原子的排列方式均不同
C.科学探究与创新意识
D.科学态度与社会责任
为探究构成物质的微粒具有不断运动的性质，同学们利用浓氨水、酚酞溶液、饮料瓶、试管、棉花、滤纸等设计出多种实验装置
门捷列夫编制出的第一张元素周期表解释了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一
A.A
B.B
C.C
D.D
4.分解水制氢气的一种原理如图。
下列关于该原理的说法正确的是
A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
B．反应过程中S元素的化合价未发生改变
C．理论上，每生成8gO2，就能得到1gH2
D．理论上，每分解36gH2O，就需要向体系内再补充64gSO2
5.下列图象关系合理的是
A．.向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．向久置的NaOH溶液中滴加盐酸
C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
6.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染
B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
7.四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是
A．
B．
C．
D．
8.下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是
混合物
酸
碱
盐
氧化物
冰水混合物
硫酸
氢氧化钠
硫酸钡
铁锈
焦炉煤气
硝酸
氢氧化钙
碳酸氢钙
四氧化三铁
合金
盐酸
碱式碳酸铜
氯化银
一氧化碳
石油
醋酸
氢氧化钡
食盐水
氯酸钾
9.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是（）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
剩余少量固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
10.下列归类正确的是
物质（或元素）
银白色金属
银、铝、铜
受热易分解的物质
水、铜绿、碳酸氢铵
与氧气发生化合反应的物质
红磷、硫磺、镁带
11.下列关于金属及金属材料的说法，正确的是
A．能导电的物质都是金属
B．铁在潮湿空气中缓慢氧化得到生铁
C．用铁锅做饭是利用铁的导热性
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜
12.冬季，人们喜欢泡温泉来舒筋活血、美容养颜，这是因为温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里的“硫、钾、钙、碘”应理解为（）
A．单质
B．分子
C．原子
D．元素
二、填空题
13.人类离不开空气，没有空气就没有生命。
（1）二百多年前，使用如图1所示的实验装置，用定量的方法研究空气的成分，得出空气由氮气和氧气组成的人物是（_______）
A英国科学家道尔顿
B意大利化学家阿伏加德罗
C俄国化学家门捷列夫
D法国化学家拉瓦锡
（2）如图2所示，是某中学的化学教师用于演示“测定空气中氧气含量”的实验装置图。
请回答：
①写出燃烧匙里的红磷燃烧的文字表达式________________。
②红磷燃烧熄灭后，冷却到室温。
打开弹簧夹后，可观察到进入集气瓶中的水上升到刻度____处。
根据这一现象，可得到的实验结论是_________________。
③集气瓶内水平面上升一定高度后，不能继续上升。
这一现象说明氮气______（填“难溶”、“易溶”）于水。
集气瓶内红磷燃烧熄灭了，这一现象说明氮气_________（填“能”、“不能”）支持燃烧。
（3）下列物质都是组成空气的成分。
请选择正确答案填在相应的空格里（填标号）。
a氧气
b氮气
c稀有气体
①灯泡中充入______可以延长使用寿命。
②可用于医疗急救的是________。
③可用于制造霓虹灯的是________。
（4）随着工业的发展，排放到空气的有害气体和烟尘对空气造成了污染。
被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物的生长、破坏生态平衡、___________、________、___________（请另写出三个由于空气污染所造成的环境问题）。
（5）空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
下表是空气质量分级标准。
污染指数
50以下
50-100
101-200
151-200
201-250
质量级别
I
II
III
（1）
III
（2）
IV
质量状况
好
良好
轻微污染
轻度污染
中度污染
①空气污染指数与空气质量状况的关系是：
污染指数越______（填“大”或“小”），空气质量状况越______（填“好”或“差”）。
②你能为保护空气做些什么？
（写一条具体措施）__________________。
14.Cl2和ClO2都是自来水的常用消毒剂。
（1）C1O2中氯元素的化合价为__________。
（2）欧洲国家常用氯酸钠（NaClO3）和浓盐酸反应同时制取Cl2和ClO2，对剩余溶液蒸发可得到氯化钠。
写出氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式（其中NaClO3与HCl的化学计量数之比为1：
2）________。
15.A～G是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体．请回答下列问题：
（1）F的化学式：
_________________．
（2）反应③的基本反应类型是________________．
（3）写出反应①的化学方程式：
________________________．
（4）写出反应②的化学方程式：
________________．
16.电解水实验如图所示。
（1）试管2中生成的气体为________。
（2）该反应的化学方程式为________。
此实验可以说明水是由________组成的。
氢气燃烧的化学方程式为________，该反应________（填“能”或“不能”）证明水的组成。
三、科普阅读题
17.化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。
（1）按要求从氢气、一氧化碳、盐酸、硝酸钾、氢氧化钠、氢氧化镁中选取合适的物质，填写其化学式：
①一种有毒的还原性气体__________②一种难溶于水的碱__________
③一种农田施用的复合肥_________④一种胃液里含有的酸_________
（2）黑蒜（black
garlic），又名发酵黑蒜，是用新鲜的生蒜带皮放在高温高湿的发酵箱里自然发酵60~120天制成的食品，能够保留生大蒜原有的成份，且黑蒜中的微量元素含量较高。
口感软糯，味道酸甜，无蒜味，食后无蒜臭，不上火，是速效性的保健食品。
它具有杀菌消毒、抗氧化、调节血糖水平等功效，能增强人体免疫力、恢复人体疲劳、促进睡眠等，对糖尿病、高血压、
高血脂、癌等疾病均有疗效。
黑蒜中含有的大蒜素具有广谱抗菌效果，其中，
最常见的大蒜素“硫化丙烯”（化学式为C3H6S）是一种白色油脂性液体，它对腐败真菌有很强的抑制和杀灭作用。
黑蒜中的维生素B2能够促进皮肤细胞再生，预防皮肤炎症，防止皮肤干燥。
维生素B2（化学式为C17H20N4O6），又叫核黄素，是人体必需的13种维生素之一，微溶于水，见光易分解。
它不会蓄积在体内，所以时常要以动物肝脏、豆类、牛奶、蛋黄及绿叶蔬菜等食物或营养品来补充。
试回答：
①维生素B2属于_________。
（选填“氧化物”、“混合物”、“有机物”之一）
②维生素B2分子中，碳、氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。
③维生素B2中，氮、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。
④已知硫化丙烯在空气中完全燃烧会生成水、二氧化碳和一种能导致酸雨的无色气体，试写出该反应的化学方程式_________。
⑤“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列有关说法中，正确的是________。
A每天都应摄入一定量的蛋白质
B油脂易使人发胖，故应禁食油脂
C每天通过保健品补充各种维生素
D霉变食物经过加热便可放心食用
四、计算题
18.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为________g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________（写出计算过程）。
五、综合题
19.草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取l00g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为（假设草木灰的其他成分不与酸反应）请计算回答：
（1）二氧化碳（）分子中，碳、氧元素的原子个数比。
（2）碳酸钾（）的相对分子质量。
（3）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值。
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
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