高三 二模 选择及推断Word格式.docx
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A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe3+、Cl－、NH4+、SCN－可以共存
B．常温常压下，100mL0.5mol／L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05mol
C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
6．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
B．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
C．石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化
D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高
7．下列说法不正确的是
A．B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置
8．生活中处处有化学，下列表述不正确的是
A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质
9.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+H2O（未配平）。
下列叙述中不正确的是
A．该反应中NO2－是还原剂B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4D．该反应可说明氧化性MnO4－＞NO3－
10．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1:
1:
6。
下列有关该溶液的判断正确的是
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
11．下列说法不正确的是
A．凡是吸热反应都不能自发进行B．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
C．油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂
D．长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液
12．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
13．下列有关物质制备的说法中，不正确的是
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
（二）元素化合物
1．下列叙述正确的是
Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素
2．下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）
A．B．
C．D．
3.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体
4．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
+1
-2
-2+6
+7-1
+2
A．W、N形成的化合物中含有极性键B．常温下单质与水反应速率：
X>
N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
W>
ZD．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
5．下列结论正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×
1023
6．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它
产物已略去）：
下列说法不正确的是
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
7．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；
乙原子的M层电子数为（a–b–1），L层电子数为（a+b）。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应
A．①②B．②③C．②④D．③④
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．SO2通入溴水中B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入Ba（NO3）2溶液中D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液
9．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是
A．原子半径大小为：
Y>
Z>
XB．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
Z<
WB．X与W形成的化合物中含有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X<
Y
D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
11．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：
Fe3+>
Fe2+>
Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：
Fe+Fe3+===2Fe2+
（三）物质的量
1.用NA表示阿伏伽德罗常数。
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
C．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中含有1.5NA个离子
D．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
2．下列说法不正确的是
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C．明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等
D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等
（四）有机
1．对结构简式如图所示的有机化合物，下列说法不正确的是
A．该有机物与Na、NaOH、NaHCO3均能反应
B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．一定条件下，该有机物能与氢气、甲醛（HCHO）发生加成反应
D．该有机物能发生加聚反应，但是不能发生缩聚反应
2．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
3.下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是
A．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
B．油脂都不能使溴水褪色
C．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠
D．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖
4．下列说法正确的是
A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯
C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小
5．下列说法中正确的是
A．含有碳碳双键的有机物均有顺反异构B．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体
D．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
6．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：
下列叙述正确的是
A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
7．下列有关工程塑料PBT（）的说法中，正确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
（五）实验
1．下列实验操作不能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和碳酸钠溶液
B
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量金属钠
C
比较铁和铜的金属活动性
分别加入浓硝酸
D
比较碘在水和四氯化碳中的溶解度
向碘水中加入CCl4，振荡
2．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是
A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学
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