化学高考考前押题密卷山东卷考试版Word下载.docx
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生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”
利用物理方法(焰色反应)可以检验钠盐和钾盐
2.下列化学用语或描述中,正确的是
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质
C.四氯化碳的电子式:
D.CO2的比例模型:
3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A.配制0.10mol·
L−1NaOH溶液
B.除去氯气中的HCl
C.实验室制取氨气
D.用此装置制备气体并测量生成的气体体积,可以减少误差
4.下列说法错误的是
A.COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化
B.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质,其中的空间构型为正四面体形
C.P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键数目是16
D.钛的硬度大于铝,其原因是Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强
5.某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是
A.R的分子式为C10H10O2
B.苯环上一氯代物有2种
C.R分子中所有原子可共平面
D.R能发生加成、氧化和水解反应
6.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.5molN4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NA
B.1L0.5mol·
L-1Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L(标准状况)时转移电子数目为NA
D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
7.下列离子方程式正确且符合题意的是
A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀,发生的离子反应为Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+
B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉,产生蓝色沉淀,发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-Fe2++2[Fe(CN)6]4-,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓
C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明一定发生离子反应:
8+5S2-+24H+8Mn2++5+12H2O
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变黄色:
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
8.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3+ClClO+O2
C.过程Ⅲ中O+OO2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9.现有短周期主族元素R、X、Y、Z。
若它们的最外层电子数用n表示,则有:
n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。
这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质:
下列说法错误的是
A.原子半径:
Y>Z>X
B.最高价氧化物对应水化物酸性:
Y<Z
C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态
D.Y3Z4是共价化合物
10.甲烷与氧气生成水的反应是新能源应用的重要途径之一,可用于制作甲烷燃料电池。
下列有关说法正确的是
A.该燃料电池在碱性环境下,OH−向充入甲烷电极的方向移动
B.该燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
C.常温常压下,该燃料电池放电过程中消耗11.2LCH4,转移电子的数目为2.408×
1024
D.反应CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g)的ΔH可通过下式估算:
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.下列说法正确的是
A.ΔH小于零,ΔS大于零的反应,在任何条件下这个反应一定会发生
B.在恒容密闭容器中,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,充入稀有气体,压强增大,所以v(正)、v(逆)均增大
C.一定温度下,恒容密闭容器中可逆反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡后,充入一定量CO2气体,该瞬间v(正)增大、v(逆)不变
D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;
在相同温度和压强下,2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,则Q2=Q1
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
结论
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去
SO2具有还原性
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液
Ag+与NH3·
H2O能大量共存
13.室温下,在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知:
K(HClO)=3×
10-8,H2CO3:
Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11。
A.m一定等于20
B.b、d点对应的溶液显中性
C.c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)
D.向c点溶液中通入少量CO2:
2ClO-+H2O+CO22HClO+
14.某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水,装置如图所示。
A.好氧微生物电极N为正极
B.膜1、膜2依次为阳离子、阴离子交换膜
C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D.电极M的电极反应式为2OCN--6e-+2H2O2CO2↑+N2↑+4H+
15.已知25℃时,水溶液中AgBr的Ksp为5.0×
10-13,AgI的Ksp为8.3×
10-17。
t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。
pAg=-lgc(Ag+)。
图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·
L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。
A.可知t<
25
B.在a点未达到沉淀溶解平衡,可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点
C.图2中x点的坐标为(100,6),原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·
L-1
D.把0.1mol·
L-1的NaCl换成0.1mol·
L-1NaI,则图像在终点后变为曲线z
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。
其反应机理为:
反应Ⅰ:
CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l)ΔH1=-117.2kJ·
mol−1
反应Ⅱ:
NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)ΔH2=+15.0kJ·
(1)反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________________。
(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是_______________________________。
(3)在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3,下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_______________。
A.容器中气体平均相对分子质量不再变化
B.容器中气体密度不再变化
C.NH3的体积分数不再变化
D.容器内压强不再变化
(4)通过实验发现,其他条件不变时,改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率,如图为与尿素产率的关系曲线。
通过曲线可知:
______________过量对尿素产率的影响比较小。
若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3,则合成尿素反应达平衡后,混合气体中CO2的物质的量分数为________(精确到0.1%)。
(5)探究发现,温度、压强、条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据图像回答下列问题:
①其他条件不变时,对于合成尿素的反应,若通入CO2物质的量一定,按三种投料比[分别为3.0、3.5、4.0]投料时,得到如图1的对CO2的平衡转化率的影响曲线。
曲线A对应的投料比是_________________。
②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20MPa、25MPa时CO2平衡转化率曲线,其中表示20MPa的是_______________(填字母)。
在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的主要原因是____________________________________________________________________。
17.(13分)据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。
回答下列问题:
(1)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。
现有4种铜、锌元素的相应状态,①锌:
[Ar]3d104s2、②锌:
[Ar]3d104s1、③铜:
[Ar]3d104s1、④铜:
[Ar]3d10。
失去1个电子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。
A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是______________________。
在硫的化合物中,H2S、CS2都是三原子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:
______________________;
用杂化轨道理论解释:
__________________________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。
[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,它的立体构型是___________。
1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。
AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为____________________。
(5)锆晶胞如图1所示,1个晶胞含________个Zr原子;
这种堆积方式称为______________________。
(6)镉晶胞如图2所示。
NA是阿伏加德罗常数的值,晶体密度为dg·
cm-3。
在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NA、d的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。
18.(12分)氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂,Li3N遇水剧烈反应。
某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度,装置如图1所示