化学高考考前押题密卷山东卷考试版Word下载.docx

1、生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D本草经集注记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐2下列化学用语或描述中，正确的是A对硝基甲苯的结构简式：BSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C四氯化碳的电子式：DCO2的比例模型：3下列装置或操作能达到相应实验目的的是A配制0.10 molL1 NaOH溶液B除去氯气中的HClC实验室制取氨气D用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差4下列说法错误的是ACOS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化B羟基磷

2、灰石Ca5（PO4）3OH是牙齿中的重要矿物质，其中的空间构型为正四面体形CP4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是16D钛的硬度大于铝，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强5某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是AR的分子式为C10H10O2B苯环上一氯代物有2种CR分子中所有原子可共平面DR能发生加成、氧化和水解反应6NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NAB1 L 0.5 molL-1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NAC锌与浓硫酸

3、反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NAD14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA7下列离子方程式正确且符合题意的是A向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+SO2H2OBaSO32H+B向K3Fe（CN）6溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe2Fe（CN）63-Fe2+2Fe（CN）64-，3Fe2+2Fe（CN）63-Fe3Fe（CN）62C向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：85S2-24H+8Mn2+512H2OD向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液

4、变黄色：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-8如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键CCl键B过程可表示为O3+ClClO+O2C过程中O+OO2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂9现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n（X）n（Y）n（Z），n（X）n（Z）n（R）。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：下列说法错误的是A原子半径：YZXB最高价氧化物对应水化物酸性：YZCX和Y组成的化合物在常温下都呈气态DY3Z4是共价化合物10甲烷与氧气生成水的反应是新能源应用的重要途径之一

5、，可用于制作甲烷燃料电池。下列有关说法正确的是A该燃料电池在碱性环境下，OH向充入甲烷电极的方向移动B该燃料电池的负极反应为O22H2O4e4OHC常温常压下，该燃料电池放电过程中消耗11.2 L CH4，转移电子的数目为2.4081024D反应CH4（g）2O2（g） 2H2O（g）+CO2（g）的H可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11下列说法正确的是AH小于零，S大于零的反应，在任何条件下这个反应一定会发生B在恒容密闭

6、容器中，反应H2（g）I2（g）2HI（g）达平衡后，充入稀有气体，压强增大，所以v（正）、v（逆）均增大C一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应CO2（g）4H2（g）CH4（g）2H2O（g）达到平衡后，充入一定量CO2气体，该瞬间v（正）增大、v（逆）不变D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，则Q2=Q112根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性向含有ZnS和Na2S的悬浊

7、液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存13室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K（HClO）=310-8，H2CO3：Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11。Am一定等于20Bb、d点对应的溶液显中性Cc点溶液中c（Na+）=2c（ClO-）2c（HClO）D向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-H2OCO22HCl

8、O14某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。A好氧微生物电极N为正极B膜1、膜2依次为阳离子、阴离子交换膜C通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D电极M的电极反应式为2OCN-6e-2H2O2CO2N24H+15已知25 时，水溶液中AgBr的Ksp为5.01013，AgI的Ksp为8.31017。t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。pAglg c（Ag）。图2所示是25 时向10 mL AgNO3溶液中加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积（单位mL

9、）变化的曲线（实线）。A可知t25B在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点C图2中x点的坐标为（100，6），原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI，则图像在终点后变为曲线z三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：反应：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（l） H1=117.2 kJmol1反应：NH2COONH4（l）NH2CONH2（l）+H2O（l） H2= +15.0 kJ（1）反应平衡常数

10、K的表达式为_。（2）由CO2（g）和NH3（g）合成尿素NH2CONH2（l）的热化学方程式是_。（3）在恒容容器中按物质的量之比12通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_。A容器中气体平均相对分子质量不再变化B容器中气体密度不再变化CNH3的体积分数不再变化D容器内压强不再变化（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：_过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为_（精确到0.1%）。（5）探究发现

11、，温度、压强、条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比分别为3.0、3.5、4.0投料时，得到如图1的对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是_。图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20 MPa的是_（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是_。17（13分）据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和

12、砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，锌：Ar3d104s2、锌：Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_（填字母）。A B C D（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角（立体构型）差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_；用杂化轨道理论解释：_。（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。Cd（NH3）42+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，它的立体构型是_。1 mol Cd（NH3）42+含_mol 键。（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为_。（5）锆晶胞如图1所示，1个晶胞含_个Zr原子；这种堆积方式称为_。（6）镉晶胞如图2所示。NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d gcm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为_nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为_（用含的代数式表示）。18（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图1所示