高中化学复习知识点几种铁的氧化物的化学性质Word格式.docx

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将Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液

溶液颜色不变

反应生成Fel3和H2O

D

往漂白粉中加入浓硫酸

产生黄绿色气体

Cl2的氧化性比H2SO4的强

A．AB．BC．CD．D

2．下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是（）

A．氧化铁与稀盐酸B．铜与浓硫酸

C．钠在氯气中燃烧D．氯气通入烧碱溶液

3．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是（）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

4．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2（SO4）3

5．将完全溶解在硫酸中，然后加入溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部被还原为。

则溶液的物质的量浓度为 

A．B．C．D．

6．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（）

A．MnO2B．石墨粉C．FeOD．Fe2O3

7．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:

1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）

A．1:

1:

1B．1:

2:

3C．1:

4D．2:

3:

5

8．在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。

则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为

A．5:

6B．7:

9C．3:

3

9．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是（　　）

A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成

C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移

二、多选题

10．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO=3FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。

则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是

A．n（FeO）:

n（Fe3O4）=1∶1B．n（Fe2O3）:

n（FeO）=2∶1

C．n（Fe2O3）:

n（FeO）=1∶2D．n（Fe2O3）:

n（Fe3O4）=1∶1

三、综合题

11．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。

工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子反程式是__________。

②判断铁屑洗净的方法是__________。

（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。

从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入

（2）的溶液中。

如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

12．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；

操作Ⅱ的名称是________；

操作Ⅱ的方法为_____________________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：

____________________________。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.（NH4）2SO3加热发生分解反应生成二氧化硫、氨气和水，二氧化硫、氨气通入BaCl2溶液中会反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A错误；

B.浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色，故B正确；

C.Fe2O3与足量HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故C错误；

D.漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，往漂白粉中加入浓硫酸，次氯酸根在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能比较氯气和浓硫酸氧化性强弱，故D错误；

故选B。

【点睛】

浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色是解答关键。

2．D

A.氧化铁与稀盐酸生成氯化铁和水，盐只有一种，故A不符合题意；

B.铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，盐只有一种，故B不符合题意；

C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，盐只有一种，故C不符合题意；

D.氯气通入烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，盐有两种，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

3．B

CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含xgO原子，则：

O～CO2～CaCO3关系可知：

16：

100=xg：

0.75g，解得x＝0.12；

N（Fe）∶N（O）＝∶＝2∶3，故此氧化物的化学式为Fe2O3；

故答案选B。

4．A

A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；

B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；

C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；

D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；

符合题意的为FeO，答案选A。

点睛：

本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。

5．B

四氧化三铁的物质的量是，与稀硫酸反应溶液中亚铁离子的物质的量是，与重铬酸钾的反应中失去电子。

在反应中Cr元素的化合价从价降低到价得到3个电子，则根据电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是，则其浓度是；

故答案为：

B。

6．C

A．MnO2是黑色粉末，但与稀盐酸和稀硫酸均不反应，故A错误；

B．石墨粉是黑色粉末，与稀盐酸和稀硫酸均不反应，故B错误；

C．FeO是黑色固体，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和水，故C正确；

D．Fe2O3能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁盐和水，但Fe2O3是红色固体，故D错误；

故答案为C。

7．C

Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:

1；

依据反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+分析计算。

设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a，依据反应

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

A2aaa

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

a2a3a

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O

a3aa

所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：

（a+a）：

（a+3a）=1：

2：

4，故答案选C。

本题考查了铁及其化合物的性质及计算，从方程式入手，根据Fe2+与H2的物质的量之比为4：

1为突破口进行计算。

8．B

根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，铁的氧化物可理解成FeO和Fe2O3按一定比例混合而成，根据消耗的硫酸计算Fe、O原子个数之比。

硫酸的物质的量n（H2SO4）=4mol/L×

0.045L=0.18mol，672mL氯气的物质的量为0.03mol，根据反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知反应后溶液中n（Fe2+）=0.06mol，设FeO为Xmol，Fe2O3为Ymol，由FeO+H2SO4=FeSO4+H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O可得求解关系式X+3Y=0.18①，X=0.06②，解得X=0.06mol、Y=0.04mol，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06mol+0.04mol×

2）：

（0.06mol+0.04mol×

3）=7:

9，故选B。

本题考查与化学反应有关的化学计算，掌握铁的化合物的性质，正确书写化学方程式，利用方程式计算是解答关键。

9．B

A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；

B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；

C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；

D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；

10．AC

反应中CO～CO2，固体质量减少为CO获得的氧原子质量，根据固体质量差计算减少O原子，根据守恒法计算反应后氧原子物质的量，反应中Fe原子物质的量不变，可以确定反应后氧化物中Fe、O原子数目之比，结合选项判断。

固体质量减少为CO获得的氧原子质量，根据固体质量差，可知减少O原子质量为4.8g−4.56g=0.24g，减少O原子物质的量为=0.015mol，氧化铁的物质的量为=0.03mol，则反应后氧化物中O原子物质的量为0.03moL×

3−0.015mol=0.075mol，反应中Fe原子物质的量不变，则反应后氧化物中Fe、O原子数目之比为0.03mol×

0.075mol=4:

5。

A．