高中化学复习知识点几种铁的氧化物的化学性质Word格式.docx

1、将Fe2O3溶于足量HI 溶液后，加入2滴淀粉溶液溶液颜色不变反应生成Fel3和H2OD往漂白粉中加入浓硫酸产生黄绿色气体Cl2的氧化性比H2SO4的强AA BB CC DD2下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是 （ ）A氧化铁与稀盐酸 B铜与浓硫酸C钠在氯气中燃烧 D氯气通入烧碱溶液3有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 （ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O34将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）AFeO BF

2、e2O3 CFe3O4 DFe2（SO4）35将完全溶解在硫酸中，然后加入溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部被还原为。则溶液的物质的量浓度为 A B C D6能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 （ ）AMnO2 B石墨粉 CFeO DFe2O37Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A1:1:1 B1:2:3 C1:4 D2:3:58在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下6

3、72mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为A5:6 B7:9 C3:39氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是（）A都有铁盐生成 B都有亚铁盐生成C都是氧化还原反应 D反应中都无电子转移二、多选题10工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是An（FeO）:n（Fe3O4）=11 Bn（Fe2O3）:n（FeO）=2

4、1Cn（Fe2O3）:n（FeO）=12 Dn（Fe2O3）:n（Fe3O4）=11三、综合题11工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子反程式是_。判断铁屑洗净的方法是_。（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式

5、是_。t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是_。12铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸

6、中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2BFe2CAl3DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。参考答案1B【解析】【分析】【详解】A.（NH4）2SO3加热发生分解反应生成二氧化硫、氨气和水，二氧化硫、氨气通入BaCl2溶液中会反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A错误；B. 浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色，故B正确；C. Fe2O3与

7、足量HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故C错误；D.漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，往漂白粉中加入浓硫酸，次氯酸根在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，不能比较氯气和浓硫酸氧化性强弱，故D错误；故选B。【点睛】浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫使品红溶液褪色是解答关键。2DA. 氧化铁与稀盐酸生成氯化铁和水，盐只有一种，故A不符合题意；B. 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，盐只有一种，故B不符合题意；C. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，盐只有一种，故C不符合题意；

8、D. 氯气通入烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，盐有两种，故D符合题意。综上所述，答案为D。3BCO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O原子，则：OCO2CaCO3关系可知：16：100= x g：0.75 g，解得x0.12；N（Fe）N（O）23，故此氧化物的化学式为Fe2O3；故答案选B。4AA项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2

9、O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。5B四氧化三铁的物质的量是，与稀硫酸反应溶液中亚铁离子的物质的量是，与重铬酸钾的反应中失去电子。在反应中Cr元素的化合价从价降低到价得到3个电子，则根据电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是，则其浓度是；故答案为：B。6CAMnO2是黑色粉末，但与稀

10、盐酸和稀硫酸均不反应，故A错误；B石墨粉是黑色粉末，与稀盐酸和稀硫酸均不反应，故B错误；CFeO是黑色固体，能与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和水，故C正确；DFe2O3能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁盐和水，但Fe2O3是红色固体，故D错误；故答案为C。7CFe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2物质的量之比为4:1；依据反应Fe+2H+Fe2+H2、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+分析计算。设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a，依据反应Fe+2H+Fe2+H2A 2a a aFe+2Fe3

11、+3Fe2+a 2a 3aFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2Oa 3a a所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，故答案选C。本题考查了铁及其化合物的性质及计算，从方程式入手，根据Fe2+与H2的物质的量之比为4：1为突破口进行计算。8B根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，铁的氧化物可理解成FeO和Fe2O3按一定比例混合而成，根据消耗的硫酸计算Fe、O原子个数之比。硫酸的物质的量n（H2SO4）=4mol/L0.045L=0.18mol，

12、672mL氯气的物质的量为0.03 mol，根据反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知反应后溶液中n（Fe2+）=0.06mol，设FeO为Xmol，Fe2O3为Ymol，由FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O和Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O可得求解关系式X+3Y=0.18，X=0.06，解得X=0.06mol、Y=0.04mol，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06 mol+0.04mol2）：（0.06 mol+0.04mol3）=7:9，故选B。本题考查与化学反应有关的化学计算，掌握铁的化合物的性质，正确书写化学方程式，利用方程式计算是解答关

13、键。9BA项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；10AC反应中COCO2，固体质量减少为CO获得的氧原子质量，根据固体质量差计算减少O原子，根据守恒法计算反应后氧原子物质的量，反应中Fe原子物质的量不变，可以确定反应后氧化物中Fe、O原子数目之比，结合选项判断。固体质量减少为CO获得的氧原子质量，根据固体质量差，可知减少O原子质量为4.8g4.56g=0.24g，减少O原子物质的量为=0.015mol，氧化铁的物质的量为=0.03mol，则反应后氧化物中O原子物质的量为0.03moL30.015mol=0.075mol，反应中Fe原子物质的量不变，则反应后氧化物中Fe、O原子数目之比为0.03mol0.075mol=4:5。A