全国化学高考新课标1试题及答案Word文档下载推荐.docx
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9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ.在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I－H2O+IO－慢
H2O2+IO－H2O+O2+I－快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·
mol－1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－,Y+和Z－具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）
A原子最外层电子数：
X>
Y>
ZB.单质沸点：
Z
C.离子半径：
X2->
Y+>
Z-D.原子序数：
11.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．溴酸银的溶液是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于610
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊溶液
Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸>
碳酸>
硅酸
26.（13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、
装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·
cm-3）
沸点/C
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A，回流50min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是.
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）.
a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
⑷本实验中加入过量乙酸的目的是.
⑸实验中加入少量无水MgSO4的目的是.
⑹在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）.
⑺本实验的产率是.
a、30℅b、40℅c、60℅d、90℅
⑻在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是
27、（15分）
次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式：
⑵H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银.
①H3PO2中，P元素的化合价为
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为（填化学式）.
2NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显性（填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”）.
2H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式.
⑷H3PO2也可以通过电解的方法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
1写出阳极的电极反应式.
2分析产品室可得到H3PO2的原因.
3早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_______杂质，该杂质产生的原因是：
28.（15分）
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合法生产.回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇.写出相应反应的化学方程式________________.
（2）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ·
mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ·
乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=-93.7kJ·
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=______kJ·
mol-1.与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________.
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O:
nC2H4=1:
1）.
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）.
②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为______，理由是______.
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa,nH2O:
nC2H4=0.6:
1.乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______、______.
36.【化学------选修2：
化学与技术】
（15分）
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2·
H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在.图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸.图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程.
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
-133.8
-87.5
难溶于水，有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的______%.
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为___________.
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸______t.
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2，过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是______（填化学式）.冷凝塔1的主要沉积物是______，冷凝塔2的主要沉积物是______.
（4）尾气中主要含有______，还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液，可除去______；
再通入次氯酸钠溶液，可除去______.（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸、热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是______.
37.【化学------选修3：
物质结构与性质】
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体.
（2）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______.
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______.Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子.
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数α=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______.列式表示Al单质的密度______g·
cm-1（不必计算出结果）.
38.【化学—选修5：
有机化学基础】
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
1
21molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
3D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
4核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
5
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型是.
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为.
（3）G的结构简式是.
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
1的是（写出其中一种的结构简式）.
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为.
新课标1答案解析
7【答案】A
【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体
B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种
C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种
D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种
8【答案】C
【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.
B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.
C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.
D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.
9【答案】A
【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2=2H2O+O2I-为催化剂.
A．选项总
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