全国化学高考新课标1试题及答案Word文档下载推荐.docx

1、9.已知分解1molH2O2放出热量98 kJ.在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I H2O+ IO 慢H2O2+ IOH2O+O2+ I 快下列有关该反应的说法正确的是A 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1 D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,Y+和Z具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：ZC.离子半径：X2-Y+Z- D.原子序数：11.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线

2、如图所示，下列说法错误的是（）A溴酸银的溶液是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于610D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊溶液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化

3、性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26.（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/C水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片.开始缓慢加热A，回流50min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入

4、少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g.回答下列问题：（1） 仪器B的名称是 （2） 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 .在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）.a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出本实验中加入过量乙酸的目的是 .实验中加入少量无水MgSO4的目的是 .在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号

5、）.本实验的产率是 .a、30 b、40 c、 60 d、90在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”），其原因是 27、（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式： H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银.H3PO2中，P元素的化合价为 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为 （填化学式）.2 NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性（填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性

6、”）.2 H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 . H3PO2也可以通过电解的方法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：1 写出阳极的电极反应式 .2 分析产品室可得到H3PO2的原因 . 3 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是：28.（15分）乙醇是重要的

7、有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合法生产.回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇.写出相应反应的化学方程式_.（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g） = CH3OCH3（g） + H2O（g） H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g） = C2H4（g） + 2H2O（g） H2=-29.1 kJ乙醇异构化反应 C2H5OH（g） = CH3OCH3（g） H3=-93.7 kJ则乙烯气相直接水合反应C2H4（g） + H2O（g）= C2H5OH（g）的H=_ kJmol-1.与

8、间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_.（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O:nC2H4=1:1）.列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）.图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为_，理由是_.气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa,nH2O:nC2H4=0.6:1.乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_.36.【化学-选修2：化学与技术】（15分）磷矿石主要以磷酸

9、钙Ca3（PO4）2H2O和磷灰石Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3等形式存在.图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸.图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程.部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.5难溶于水，有还原性SiF4-90-86易水解（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%.（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为_.现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t.（3）如图（b

10、）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2，过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是_（填化学式）.冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_.（4）尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_.（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸、热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_.37.【化学-选修3：物质结构与性质】早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体.（2）基态Fe原子有

11、_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_.（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol乙醛分子中含有的键的数目为_.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_.Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子.（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_.列式表示Al单质的密度_gcm-1（不必计算出结果）.38.【化学选修5：有机化学基础】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等

12、方面有广泛应用.合成G的一种路线如下：已知以下信息：1 2 1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应3 D属于单取代芳烃，其相对分子质量为1064 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢5 （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 .（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为 .（3）G的结构简式是 .（4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）.（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为 ，I的结构简式为

13、.新课标1答案解析7【答案】A【解析】A选项戊烷有正异新三种同分异构体B选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8【答案】C【解析】A 烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A选项总