水中实验报告Word格式.docx

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0.01mol/LKMn040.01mol/LNa2C2041:

3H2S04

四、实验步骤

1、Na2C2040.Olmol/L标准溶液的配制

将Na2C2O4于100-105°

C干燥2h,准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。

取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。

2、KMnO40.01mol/L溶液的配制

称取3・3gKMnO4溶于1.05升水中，煮沸15min,静置2天，

以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.lmol/LKMnO4溶液）。

取上液100ml稀至1升，摇匀。

3、水中耗氧量的测定

用移液管准确移取100ml的水样，置于250ml锥形瓶中。

加入5ml1:

3H2SO4,再加入10ml0.Olmol/LKMnO4溶液，若此时紫红色消失，应补加KMnO4溶液，记录KMnO4总体积用量VI（若紫红色不消失,则V1二10ml）,置沸水浴锅30min（或加热煮沸10min）,取岀趁热加10ml0.Olmol/LNa2C204溶液，充分振荡，此时溶液应由红色转为无色（若仍为红色，可再补加5ml）o趁热用0.Olmol/LKMnO4标准溶液滴定至稳定的淡红色即为终点（若滴定温度低于60°

C,应加热至60-80°

C间进行滴定），记录V2,平行滴定三次，记录数据。

4、求KMnO4的校正系数K值

用一份滴至终点的水样，趁热（70'

80°

C）加10mlNa2C204,立即用KMnO4滴至微红，30s不褪色，记录V2（ml）。

校正系数K二10/V2（每毫升高镭酸钾标准溶液相当于草酸钠标准溶液的毫升数）

5、化学需氧量C0D的计算

高镭酸钾指数（02,mg/L）

二［（V1+V3）*K—10］*M*8*1000/100

式中：

M—草酸钠标准溶液（Na2C204）浓度，mol/L;

8—氧（0）的摩尔质量，g/mol;

100—取水样体积，mLo

五、实验结果：

第一次VI二10V2=5.8V3=7.4

高镭酸钾指数（02,mg/L）二［（V1+V3）*K—10］*M*8*1000/100

二（17.4*10/5.8-10）*0.01*8*1000/10二160（02,mg/L）第二次VI二10V2=7.4V3二7.4

二（17.4*10/7.4-10）*0.01*8*100=108（02,mg/L）第三次

VI二10V2=6.7

V3二7.5高镭酸钾指数（02,mg/L）二［（V1+V3）*K—10]*M*8*1000/100

二（17.5*10/6.7-10）*0.01*8*100=128（02,mg/L）

六思考：

1、水样的采集与保存应当注意哪些事项？

2、水样加入KMn04煮沸后，若红色消失说明什么？

应采取什么措施？

1、答：

水样的采集要注意具有代表性，在水的表层、中层和下层分别采样。

水样保存在塑料瓶中，带回实验室,立即放入4〜5°

C的冰箱避光储藏。

2、答：

说明水样浓度过高，还原物质很多，导致高镭酸钾被还原，红色消失。

此时应该继续添加高镭酸钾，或者稀释水样后重新试验。

篇二：

水处理实验报告

西北铅锌冶炼厂降解污酸C0D实验报告及处理方案

一、背景

污酸主要来自硫酸车间的动力波烟气洗涤，老系统约有200m/do污酸成分及含量见表1・

3

目前污酸主要通过KMnO4+Na2S除汞法，该工艺在国内首次用高镭酸钾对污酸进行氧化，能达到除汞的目标，但缺少COD的降解工序，使得COD偶有超标现象，无法稳定达标排放。

二、实验原理

化学需氧量（COD或CODcr）是指在一定严格的条件下，水中的还原性物质在外加的强氧化剂的作用下，被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以氧的mg/L表示。

化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度，这些物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。

本次实验通过芬顿法、KMnO4+曝气、NaC10>

K2FeO4分别进行COD的降解脱除，探寻最佳降解污酸COD的方法。

三、实验结果及分析1、芬顿法

芬顿法是以亚铁离子（Fe）为催化剂用过氧化氢（H202）进行化学氧化的废水处理方法，它能生成强氧化性的疑基自由基，在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏，最终氧

2+

化分解。

表2芬顿法降解COD实验结果

由表2可知，采用芬顿法降解我厂污酸COD,效果不明显,降解率最高只有49%。

2、KMnO4+曝气法

4注：

6、7组实验反应时间为30min>

60mino

由表3可知，实验中，随着KMnO4过量系数的增大，COD数值增大，主要由于反应过程中，过量KMnO4没有完全生成+2价态镭，而COD的测量采用重銘酸钾滴定法，在滴定过程中，镭的其他价态消耗重縮酸钾，导致COD增大。

KMnO4、曝气法与KMnO4+曝气法效果均不明显，且实施难度较大。

3、NaClO氧化法

表4NaClO法降解COD实验结果

注：

采用进行实验过程中，随着反应时间的延长，溶液中带入部分C1,测量COD过程中C1屏蔽剂加入不足，使得COD有上升趋势。

从实验看出，采用N&

C1O氧化法，效果较好。

酸性条件下，不利于COD的降解，因此建议采用碱性条件下的工艺,并控制PH为9左右。

4、NaClO氧化法全流程实验

4.1严格模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属及氟等工序，结果见表5.

实验1>

2是污酸原液除汞过滤后，添加XaClO；

实验3、4是污酸原液除汞后未过滤，直接添加NaClOo由以上4组实验可以看岀，NaClO与HgS发生氧化还原反应，将汞重新溶出。

4.2严格模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属及氟等工序，并与净化二段4#槽按照1:

5混合，污酸原液与二段4#槽成分含量及实验结果分别见表6、表7・

表6污酸原液及二段4#槽液体

表7NaC10氧化法全流程实验结果

5、K2FeO4氧化法

K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫、汞等具有良好的去除作用，且具有良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价逐步被还原成具有絮凝作用的Fe（III）o该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。

表8K2FeO4法降解COD实验结果

从实验看岀，采用K2FeO4氧化法，效果显著。

酸性条件下,不利于COD的降解，因此建议采用碱性条件下的工艺，并控制PH为8-9左右。

6、K2FeO4氧化法流程实验

模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属等工序，结果见表9.

四、降解COD方案

由以上实验看出，芬顿法、KMnO4+曝气对于降解COD不明显，NaC10>

K2FeO4具有一定的效果，二者比较见表10.篇三：

水中溶解氧的测定实验报告

溶解氧的测定实验报告

易倩

一、实验目的

1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：

3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：

在水中加入硫酸镭及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化镒沉淀。

此时氢氧化镭性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成镭酸镭:

MnSO4+2aOH=Mn（OH）2I（白色）++N&

2S04

2Mn（OH）2+02=2Mn0（OH）2（棕色）

H2MnO3十Mn（OH）2=MnMnO3l（棕色沉淀）+2H20加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMnO2）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深

2KI+H2S04二2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406

用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂,用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、仪器

1.250ml—300ml溶解氧瓶

2.50ml酸式滴定管。

3.250ml锥形瓶

4.移液管

5.250ml碘量瓶

6.洗耳球

四、试剂

1、硫酸锚溶液。

溶解480g分析纯硫酸^（MnS04•H20）溶于蒸馆水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2、碱性碘化钾溶液o取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸锦水中（如氢

氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馆水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mlo如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液,贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。

此溶液酸化后,与淀粉应不呈蓝色。

3、1%淀粉溶液：

称取lg可溶性淀粉，用少量调成糊状，再用刚刚煮沸的水稀释至lOOmL.冷却后加入0.lg水杨酸或

0.4g氯化锌（ZnC12）防腐剂。

此溶液遇碘应变为蓝色，如变成紫色表示已有部分变质，要重新调配。

4.（1+5）硫酸溶液:

取1体积1.84g/mL的浓硫酸慢慢的加到盛有5体积水的烧杯中，搅匀冷却后，转入试剂瓶中。

5.重銘酸钾标准溶液【1/6（K2Cr207）=0.0250mol/L］：

称取于105—110°

C烘干2h并冷却至恒重的优级纯重鎔酸钾102258g,溶于水，移入lOOOmL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

6•硫代硫酸钠标准溶液。

溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠（N&

2S203-5H20）于煮沸放冷的蒸馆水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，用水稀释至lOOOmL,贮于棕色瓶中，使用前用0.0250mol/L重銘酸钾标准溶液标定。

标定：

用0・0250niol/L重銘酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。

在250ml的碘量瓶中加入lg固体碘化钾及lOOmL蒸镭水。

用滴定管加入10.00ml0.0250mol/重銘酸钾溶液，再加入5ml1