学年高一下学期人教版化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用必修二板块测试一Word文件下载.docx

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HClO的结构式：

H—O—Cl，D项错误。

答案　C

2．下列不正确的是（　　）

A．非金属性：

F＞O＞S

B．金属性：

Rb＞K＞Li

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HCl

D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

解析　同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：

F＞O＞S，A项正确；

同主族从上到下，金属性增强，Rb＞K＞Li，B项正确；

氢化物的稳定性，与其非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：

Cl>

S>

P，C项错误；

碱性强弱，与金属性有关，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：

Na>

Mg>

Al，D项正确。

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C．乙醇燃烧

D．铝热反应

解析　生成物的总能量高于反应物总能量，说明此反应是吸热反应。

酸碱中和反应属于放热反应，A项错误；

B项为典型吸热反应，B项正确；

燃烧是放热反应，C项错误；

铝热反应属于放热反应，D项错误。

答案　B

4．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（　　）

A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B．除去乙醇中少量乙酸：

加入足量生石灰蒸馏

C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液

D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥

解析　溴苯不与NaOH反应，溴可以和NaOH反应，同时溴苯的密度大于水的，且不溶于水，可以采用分液分离，A项正确；

乙酸和生石灰发生中和反应，生成高沸点的醋酸钙，然后采用蒸馏方法，蒸出乙醇，B项正确；

碳酸钠除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，C项正确；

乙烯、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。

答案　D

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

B．1mol甲基含有的电子数为10NA

C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

D．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2NA

解析　C2H4和C3H6通式为CnH2n，28g混合物中氢原子的物质的量为28/14n×

2n＝4mol，A项正确；

甲基的表达式：

—CH3，1mol甲基含有电子的物质的量为9mol，B项错误；

乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，不能求出乙酸乙酯的分子数，C项错误；

三氯甲烷标准状况下不是气体，D项错误。

答案　A

6．已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－546.6kJ·

mol－1，下列说法中不正确的是（　　）

A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D．2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ

解析　A项，未指出标准状况，错误；

B项，由气体转化为液体时需要放出热量，正确；

C项，反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，正确；

D项，用E表示键能，由热化学方程式可知，EH—H＋EF—F－2EH—F＝－546.6kJ，正确。

7．下列实验结论不正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

食醋浸泡水垢

产生无色气体

乙酸的酸性比碳酸强

B

乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

C

碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇碘元素变蓝

D

新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热

产生红色沉淀

葡萄糖具有还原性

解析　水垢主要成分是碳酸钙，加入食醋后有无色气体产生，此气体是CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，A项正确；

重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇氧化，说明乙醇具有还原性，B项正确；

碘酒含有碘单质，利用淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘元素，C项错误；

葡萄糖是多羟基醛，能被弱氧化剂新制氢氧化铜氧化，葡萄糖具有还原性，D项正确。

8．下列反应最能体现“原子经济”的是（　　）

A．甲烷与氯气制备一氯甲烷

B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用苯和液溴反应制取溴苯

解析　甲烷与氯气发生取代反应，且生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷混合物，原子利用率不到100%，A项错误；

乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，原子利用率100%，B项正确；

铜和浓硝酸反应除生成硝酸铜外，还生成NO2、H2O，原子利用率达不到100%，C项错误；

苯和液溴发生取代反应，原子利用率也达不到100%，D项错误。

9．下列说法不正确的是（　　）

A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖既可以与新制银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

解析　淀粉、纤维素属于多糖，在稀硫酸作用下，水解生成葡萄糖，A项正确；

淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，二糖、多糖、油脂、蛋白质可以发生水解，B项错误；

葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与新制银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和砖红色沉淀，C项正确；

纯净物有固定熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，D项正确。

10．某鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：

2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．Ag2O为电池的正极

B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极

D．溶液中的OH－向Al极迁移

解析　根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O作电池的正极，A项正确；

根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，B项正确；

根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，C项错误；

根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－移向铝极，D项正确。

11．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）

①可以与氢气发生加成反应

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能跟NaOH溶液反应

④能发生酯化反应

⑤能发生加聚反应

⑥能发生水解反应

A．①④　　　　　　　　　B．只有⑥

C．只有⑤D．④⑥

解析　此有机物含有的官能团碳碳双键、羧基、羟基，能发生加成反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能与NaOH溶液发生中和反应、能发生酯化反应、能发生加聚反应，没有酯的结构、肽键、卤素原子，故不能发生水解反应，选项B符合题意。

12．在容积固定的密闭容器中发生反应：

2NO＋O22NO2，不能判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

B．NO2、NO、O2反应速率的比为2∶2∶1

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的压强不再改变的状态

解析　要求反应方向是一正一逆，然后反应速率之比等于系数之比，生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，反应是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，能判断达到化学平衡状态，A项正确；

没有明确反应方向是否是一正一逆，B项错误；

NO2显红棕色，颜色能作为达到平衡状态的标志，C项正确；

反应前后气体系数之和不相等，利用压强之比等于物质的量之比，压强不变能作为达到平衡的判断依据，D项正确。

13．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（　　）

A．乙酸乙酯和水B．苯和己烷

C．乙酸和乙醇D．溴和四氯化碳

解析　乙酸乙酯比水轻，且不溶于水，出现分层，故可以采用分液漏斗分离，A项正确；

苯是有机物，己烷也是有机物，根据相似相溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，B项错误；

乙酸和乙醇互溶，不出现分层，不能用分液漏斗分离，C项错误；

溴易溶于有机溶剂，不出现分层，不能用分液漏斗分离，D项错误。

14．下列说法正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

解析　铁和浓硫酸发生钝化反应，不产生气体，A项错误；

MnO2作催化剂，加快反应速率，升高温度加快反应速率，B项正确；

铜比银活泼，加入硝酸银溶液，置换出银，构成原电池，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生的反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－===Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，C项错误；

加入氯化钠溶液，稀释盐酸，降低盐酸的浓度，反应速率减慢，D项错误。

15．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：

H3ZO4<

H2YO4<

HXO4，则下列判断正确的是（　　）

A．原子半径　X>

Y>

Z

B．非金属性　X>

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

解析　同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：

HXO4，所以非金属性是X>

Z，B项正确；

原子半径X<

Y<

Z，A项错误；

非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，C项错误；

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D项错误；

答案选B项。

16．短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半径：

丙＜丁＜戊B．金属性：

甲＞丙

C．氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊D．最外层电子数：

甲＞乙

解析　丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，A项错误；

甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：

甲＜丙，B项错误；

丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊，C项正确；

甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，D项错误。

17．LED产品的使用为城市增添色彩。

如图是氢氧燃料电