山西省太原五中学年高二第二学期阶段性检测化学试题Word文档格式.docx
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【答案】C
【考点】胶体的相关性质
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A.化合物：
干冰、冰水混合物、烧碱
B.同素异形体：
活性炭、C60、金刚石
C.非电解质：
乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物：
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【难度】易
【考点】物质的分类
4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（）
A.B.
C.D.
【答案】C
【考点】一定物质的量浓度的溶液的配置：
实验操作
5.下列说法中正确的是（）
A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
B.配制500mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
C.从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1
D.中和100mL1mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g
【答案】B
【考点】一定物质的量浓度的溶液的计算
6.下列关于反应的离子方程式正确的是（）
A.浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）23Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
【答案】D
【考点】离子反应方程式正误判断，难溶制更难溶
7.下列说法中正确的是（）
①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质
②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物
③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物
④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电
A.①②B.②③C.③④D.④
【答案】D
【考点】强弱电解质的定义及特征
8.在25°
C的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、ClO-、AlO2-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
【考点】离子共存
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B.2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物是转移电子数为0.1NA
C.1.8gD2O中含有的质子数为1.0NA
D.235g核素发生裂变反应+Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA
【考点】阿伏伽德罗常数的计算
10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A.两种气体的压强相等
B.两种气体中的原子总数相等
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的摩尔质量相同
【答案】B【难度】易
【考点】理想气体状态方程
11.在酸性条件下，可发生如下反应：
ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。
M2O7n-中n是（）
A.2B.1C.4D.3
【难度】中
【考点】氧化还原反应的计算
12.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿环境中能发生反应：
3NF3+2H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2Na
C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
【考点】氧化还原的相关计算
13.下列相关反应的离子方程式正确的是（）
A.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al2-+2BaSO4↓+2H2O
C.Fe2O3与HI溶液反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO-+H2↑
【考点】离子反应方程式正误判断
14.海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（）
A.步骤②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小
B.步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应
C.在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【考点】自然资源的综合利用
15.已知：
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。
向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）
A.肯定不含I-
B.肯定不含NH4+
c.可能含有SO42-
D.肯定含有SO32-
【考点】离子共存
16.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分为五等分，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A.（）mol•L-1
B.（2b-a）mol•L-1
C.（5b-）mol•L-1
D.（10b-2a）mol•L-1
【考点】离子反应的相关计算
17.已知溶液中，还原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。
在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是
A.a点时NaHSO3剩余
B.b点时还原产物为I-
C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4mol
二、填空题（共66分）
18.（12分）用质量分数为36.2%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配置1.0mol•L-1的稀盐酸。
现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配置稀盐酸时，应选用容积为mL的容量瓶。
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.2mlB.10mlC.22mLD.20ml
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的是顺序是（填序号）。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度（填
“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的
稀盐酸浓度。
【答案】
（1）220mL
（2）21.6；
C
（3）③①④②
（4）偏低，偏低
【考点】一定物质的量的浓度的溶液配制，误差分析
19.（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫。
（2）淡黄色固体最终位于组，它的电子式为。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×
6.02×
1023个电子转移，则有g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式。
（2）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式。
（1）树状分类法
（2）I组；
（3）168
（4）3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe
（5）2:
1
（6）SOCl2+H2O=SO2+2HCl
【考点】物质的分类，氧化还原反应
20.（12分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。
②NaHPO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
③H3PO2中，P元素的化合价为；
（2）H3PO2可用于化学镀银，反应中Ag+还原为银，H3PO2氧化为H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。
（3）H3PO2的工业制法是:
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式。
（1）①H3PO2H++H2PO2-
②正盐；
弱碱性
③+1
（2）4:
1（可考方程式的配平）
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3+3Ba（H2PO2）2
【考点】氧化还原方程式的配平
21.（16分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。
（1）观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色：
在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中，即绿矾没有变质。
将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为；
如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为。
向另一支试管中滴加BaCU溶液，观察到的现象为
（2）可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。
将石英玻璃管A（两端带开关K1和K2）称重，记为
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