质量守恒定律教材分析Word文件下载.docx
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第一节
质量守恒定律（完整地探究、认识规律）
一、教学目标：
1.[知识与技能]
（1）理解质量守恒定律的内容，并能微观解释质量守恒的原因。
（2）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
2.[过程与方法]
在发现质量守恒定律的探究活动中，体验科学探究的主要过程。
3.[情感态度价值观]
（1）在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
（2）借助质量守恒定律的发现史实，学习拉瓦锡、波义耳等科学家不畏艰辛、执着追求的精神。
二、教学内容分析：
质量守恒定律是初中学生必须掌握的几个重要定律之一，是化学方程式的理论基础。
利用学生已有的宏观变化和微观知识，在实验探究的基础上，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质并利用它分析解释一些现象。
本课时重点是完整地探究学习质量守恒定律，不要用习题冲淡主题，较复杂的习题放在后面。
三、起点分析：
本节课的主要内容是揭示了化学中一条非常重要的定律------质量守恒定律。
在本章之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。
而本节课是从生成何种物质向生成多少物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算做好理论准备。
四、教学参考建议:
1．教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题,让学生思考,教材中安排镁条燃烧学生已熟悉的实验图片和水电解过程的图片,教学时要充分利用图片创设情景,引导学生大胆假设和推测,激发学生的学习动机和兴趣,所以本节的教学过程完全适合提出假设、实验探究、交流讨论、得出结论的科学探究方法,图片在使用时应让学生充分观察和分析,自己主动提出假设和推测。
2.教材接着安排一个活动天地栏目。
首先利用水分解的图示激活学生已有的原子在化学反应中不变的知识,然后利用水的合成图示（3种）供学生选择,进一步加强认识,此图示在使用时也应让学生自己观察分析、得出结论,使学生由图标的形象说明,牢固建立化学反应中原子数目不变、种类不变,进而引导学生化学反应中宏观物质的质量变化关系的思考。
3.活动天地栏目中2只是教给学生解决问题的思路和方法,应按照教参建议中不宜开放度过大,避免学生思路混乱而找不到起点。
4.教材安排一个实验探究栏目。
建议：
（1）供选择的反应可增加较简单、易操作的实验如铁钉与硫酸铜溶液的反应等,教学时根据各校实验设备的实际条件而定。
（2）实验探究内容较多,应将学生分为几个小组进行,使每一位学生都能边操作、边观察、边思考,使其得到更多锻炼机会,受益更大。
（3）各小组所测定的化学反应各不相同,但通过比较、判断不断揭示矛盾和解决矛盾,会激发学生求知欲,也是开发智力的有效手段。
（4）白磷是易燃、剧毒物质。
要教给学生使用方法（贮存在水中、切割在水中进行、取时用镊子不能用手接触等）和应注意的问题（吸水滤纸不能乱放,一定烧掉以保证安全）。
5.第二个活动天地栏目（课本107页）建议增加密切联系生活实际的例子如钢铁生锈、煤炭燃烧等,学生对这些问题更感兴趣,讨论时更有话可说,还能使学生受到自然科学方法论的教育。
6.108页《挑战自我》建议增加联系生活实际及例用质量守恒定律解释的内容。
五、建议补充：
某化合物4.6g完全燃烧后生成5.4g水8.8g二氧化碳的，则该化合物中（
）
A、只含有C、H两种元素
B、只含有C、O两种元素
C、含有C、H、O三种元素
D、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
《质量守恒定律》教学分析与设计
乐平市镇桥二中
王东昌
一、
关于教材
《质量守恒定律》是初中化学课本第四章第一节的知识，本节知识主要是有关质量守恒定律的探究、定律内容以及对质量守恒的原因的分析等。
这一节知识对于化学的学习，开始从生成何种物质向生成多少质量的物质的方面过度、由表面现象到变化本质的方面过度，即由定性研究向定量研究方面过渡。
由此可见，对本节知识的学习质量将对对整个初中化学的学习起到至关重要的作用。
本节将引导学生从量的方面去研究化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本章乃至整个初中化学的基础。
二、
关于教学目的要求
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量测定的实验，使学生正确理解质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点；
2、通过对化学反应的实质分析，使学生认识到在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究能力和分析推理能力。
3、通过探究实验，使学生学会科学方法和形成科学价值观，从而全面提高学生科学素养。
三、关于重点、难点的突破
本节的重点在于对质量守恒定律含义的理解和运用。
我想给学生搭建一个研究化学科学的平台，使学生完成对科学探究方法的建构。
通过测定不同化学反应前后质量的实验，探究出质量守恒定律。
实验时指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中经过由此及彼、由表及里的思考，并进行讨论与交流，从而得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。
这样使学生接受起来十分自然，实验也很具有说服力，而且学习质量守恒定律也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本节的难点在于对质量守恒原因进行微观分析时，我想充分运用现代化多媒体教学手段，给学生展示一个动画：
在化学变化中只是由于原子重新组合才形成新的分子。
这样可以使用肉眼看不见的微观领域更加形象、更加直观地表现出来，让人浅显易懂。
四、关于教学方法
整堂课通过设问、实验探究、讨论、比较以及练习等教学方法达到定律内容的完全理解。
对演示实验4-1白磷燃烧前后质量的测定。
我想从操作过程以及实验的成功率来说，不如将装置中的锥形瓶改为嘴部套有一个气球的抽滤瓶，这样可以避免因为热胀冷缩造成的部分空气散失而引起的实验偏差。
若条件许可，可以把实验4-2改为学生实验并引导学生增加两个活动与探究实验，学生将得到更多的锻炼，受益会更大一些。
如果学生实验时，让几个小组所测定的化学反应各不相同，就更加能证明质量守恒定律具有普遍意义了。
五、关于教学过程
首先回顾以前所做过的许多实验，例如：
铁在氧气中燃烧、酸钾受热分解、氢气还原氧化铜等，在这些实验中观察到大量生动有趣的实验现象，知道物质经过化学反应可以生成新物质。
但是从未涉及反应物与生成物之间的质量关系，质量是变大、变小、还是不变？
然后让学生开始假设并设计方案。
接着进行两组实验，操作时一定要注意观察实验过程及实验现象，并组织学生实事求是填写好实验报告表（后有附表一）填完后抽查几份当堂做简单的点评。
从而得出质量守恒定律并将内容其板书出来。
然后再联系生活实际，例如煤的燃烧、纸张的燃烧，以及前面学过的氯酸钾受热分解等化学反应，让学生讨论这些反应前后物质的质量总和是增加还是减少，还是不变？
能否再设计一些实验来进行验证？
引导学生开始以下探究实验：
1、取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。
点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
2、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
接着在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物跟石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
学生讨论以下几个问题：
1、上面两个实验结果与你实验前的预测相同吗？
为什么会出现这样的实验结果？
2、如果把这两个实验都放在玻璃罩中进行，会出现什么样的实验结果？
让学生反思与评价，尽量表达与交流。
对于这些问题学生感兴趣，讨论时有话说，还能使学生受到自然科学方法论的教育。
根据讨论结果填写实验报告（附表二），接着将定律内容板书出来。
定律内容
参加化学反应的各物质量总和等于生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
然后提出“为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢”这个问题，（展示一个动画：
动画大致内容就是电解水的过程中分子裂解成原子，原子又重新组合新的分子。
这个动画需要得到技术支持。
）从而引导学生从化学反应实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是由于构成物质的原子重新组合，才使反应物变成生成物。
但这一变化中原子的种类和个数没有变化，原子的质量也没有变化，所以质量守恒。
板书：
原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变
随之进行思考练习：
课后练习题。
通过这些练习能及时检查本堂课的学习效果，并进一步对质量守恒定律加深理解。
最后小结：
深刻理解质量守恒定律。
六、关于板书设计
质量守恒定律。
定律内容：
守恒原因：
原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
简洁的板书使人一目了然。
附：
实验记录与分析
实验编号
实验内容及步骤
现象及说明
1
在一个套有气球的抽滤瓶中称量白磷燃烧前后质量变化
白磷燃烧,冒
反应前后称量质量
．
2
称量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量
混合后溶液中有
沉淀生成，反应前后称量质量 ．
附:
活动与探究
活动与探究内容
称量蜡烛燃烧前后质量变化
点燃蜡烛后天平将
，讨论结果
.
称量镁带燃烧前后质量变化
镁带燃烧后质量会
讨论结果
教材分析
《质量守恒定律》选自人教版的义务教育教科书《化学》九年级上册第五单元，第五单元分为三个课题，本课题是本单元的第一课题。
本单元共需6课时，其中课题一需要2课时，课题二需要2课时，课题三需要1课时，单元复习课需要1课时。
本单元课型共有新授课和复习课2种，其中《质量守恒定律》属于新授课。
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生从微观视角分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。
质量守恒定律的学习是在
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