黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高三上学期月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx

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选择题（本题共25个小题，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是

A.医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料

C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂

D．Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料

2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：

2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A.pH为5的澄清溶液：

K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

Na+、NH4+、S2-、Br-

C.水电离出的c（H+）＝10-12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D.加入铝条有氢气放出的溶液：

Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质（一种物质只加一次）:

①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化:

无色→棕黄色→蓝色→无色。

依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是

A.①→②→③→④B.①→④→②→③C．②→④→①→③D．①→②→④→③

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

Ａ.标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

B.78g苯中含有的碳碳双键数为3NA

C.电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子

D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

6.下列关于离子检验的说法中正确的是

A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有NH4+

B.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO32-

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

D.向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Fe2+

7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是

A.常温下，1molZn与含1mol浓硫酸反应

B.加热条件下，1molCu与含2mol浓硫酸反应

C.常温下，1molCu与含4mol浓硝酸反应

D.加热条件下，1molMnO2与含4mol浓盐酸反应

8.某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀

9．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无

色。

则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－

A．①③B．①②③C．③④D．②③④

10.某可逆反应的ΔH=+146kJ·

mol－1,下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ·

mol－1

B.正反应的活化能一定小于146kJ·

C.逆反应的活化能一定大于146kJ·

D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

11.将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是

A．n=1molB．1mol<

n<

2molC．2mol<

4molD．n≥4mol

12.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是

A.①多B.②多C.相等D.无法判断

13.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是

A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐酸酸化

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液

D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化

14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；

MnO4—→Mn2+；

IO3—→I2；

HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.．Fe3+B．MnO4—C．IO3—D．HNO2

15.有关键能数据如表：

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能kJ·

mol-1

X

500

180

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：

Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=—990kJ·

mol-1，则表中X的值为

A、462.5B、460C、920D、423.3

16.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。

再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。

则下列推断不正确的有

A.原气体一定含有NH3、NO、CO2

B.原气体一定不含HBr、NO2、H2

C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3∶2

D.原气体中NO与CO2的体积比一定为2∶3

17.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

A.0.896LB.0.672LC.1.12LD.0.448L

18.下列示意图与对应的反应情况正确的是

ABCD

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

19.某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

20.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊

BaCl2溶液

B

通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

Ca（ClO）2溶液

C

通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca（OH）2溶液

D

通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色

品红溶液

21.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A.工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应

C．若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClO

D.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

22.某混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种：

Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－

现取两份200mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。

根据上述实验事实，以下推测中正确的是

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl－

C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2mol/LD．Na+、Cl－可能存在

23.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：

H2O（g）===H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·

mol－1①

C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·

mol－1②

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·

mol－1③

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A、（Q1＋Q2＋Q3）kJB、[0.5（Q1＋Q2＋Q3）]kJ

C、（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD、（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJ

24.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为：

CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

25.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+错误！

未找到引用源。

，模拟装置如图所示。

下列说法正确的是

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：

4OH–－4e–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH降低

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质可能有（NH4）3PO4

第Ⅱ卷（主观题共50分）

26（10分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·

2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·

H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是。

Ksp（BaC2O4）=1.6×

10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×

10-9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知