高三化学下学期第一次适应性考试试题含答案.docx
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高三化学下学期第一次适应性考试试题含答案
高三化学下学期第一次适应性考试试题
可能用到的原子量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mn-55Ni-59
一．选择题（本题共21小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）.
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料
C．泡沫灭火器中的Al2（SO4）3溶液应贮存在铁制内筒中
D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NA
B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
C．8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D．12g金刚石中C－C键的数目为4NA
9．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。
甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。
在工业生产中它们有如下转化关系。
下列叙述正确的是
A．原子半径的大小W＜X＜Y＜Z
B．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
C．Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键D．X元素的氧化物对应的水化物均为强酸
11．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是（）
A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有2种
D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
12．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．放电时电流从石墨电极流向锌电极
B．充电时阳极反应式为：
3I－－2e－＝I3－
C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电
时正负极也随之改变
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
13．常温时，向20mL0.1mol·L－1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点溶液中c（CH3CH2COO－）＜c（Na＋）
B．图中四点，水的电离程度：
c＞d＞b＞a
C．c点溶液中
D．d点溶液中c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3CH2COO－）＋c（CH3CH2COOH）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—17题只有一项符合题目要求，第18—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26．（15分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。
某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）A装置中发生的化学反应方程式为。
若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为NA。
（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入（填选项a或b或c）。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
27、（14分）氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素。
（1）工业上从电解精炼铜的阳极泥（成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au）中回收碲、硒的工艺流程如下。
已知：
①TeO2是两性氧化物；②Se和TeO2的物理性质如下：
物理性质
熔点
沸点
水溶性
Se
221℃
685℃
难溶于水
TeO2
733℃
1260℃
微溶于水
①“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______（填化学式）。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为（用化学方程式表示）。
③常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），请通过计算说明。
（已知：
25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7）
（2）25℃时，向浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加（NH4）2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c（Pb2+）=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c（Cu2+）∶c（Bi3+）＝____________________。
[已知：
Ksp（CuS）＝6.0×10－36、Ksp（PbS）＝3.0×10－28、Ksp（Bi2S3）＝1.6×10－20]
（3）已知：
常温下：
难溶电解质
BaCO3
BaSO4
Ksp（mol2·L－2）
5.0×10－9
1.0×10－10
向BaSO4的饱和溶液中，加入等体积的Na2CO3溶液。
沉淀转化的离子方程式为，若能产生BaCO3沉淀，则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1。
28.（14分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.6kJ·mol-1
反应B：
CO2（g）＋H2H2O（g）＋CO（g）△H2＝＋41kJ·mol-1
⑴写出用CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）反应的热化学方程式：
__________________。
⑵反应A可自发进行的温度条件是________（填“低温”或“高温”）。
⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：
转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A.温度B.压强C.催化剂
②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为_______（用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如
图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl
调节溶液中氯离子浓度，
阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑸阳极反应式为___________________________________。
⑹除去NH4+的离子反应方程式为__________________。
29.（8分）当CO2浓度增到一定程度时，光合速率不再升高，这时的外界CO2浓度为CO2饱和点。
研究人员对处于生长期的A、B两种绿色植物进行实验探究，下图表示植物A与植物B的净光合速率随CO2浓度变化的实验结果。
请回答下列问题:
（1）本实验的自变量是。
在适宜温度下，当外
界CO2浓度等于植物A的CO2饱和点时，限制植物A光合作用
强度的外界因素主要是
（2）超过CO2饱和点时再增加CO2浓度，光合作用强度不再增加，
甚至受到抑制。
从酶和暗反应这两个角度分析，可能的原因是
（3）在其他条件适宜情况下，若将植物B培养在缺镁的环境中，则a点将向
移动。
如果将植物A、B种植在同一个密封无色并给予适宜光照的玻璃容器中，则
（填“植物A”或“植物B＂”）先死亡。
30．（10分）某种免疫细胞依赖其产生的整合素（7）而进入肠道，进入肠道后能抑制肠细胞分泌胰高血糖素样肽（GLP-l）．GLP-1能促进胰岛素的分泌。
（1）肠细胞膜表面的能接受免疫细胞传递的信息。
胰岛素能，从而降低血糖浓度，若小肠内该免疫细胞数量减少，组织细胞内糖的氧化速率将会（“加快”、“降低”或“不变”）。
（2）以小鼠为材料通过基因敲除技术（定向让某个基因失活）对上述免疫细胞进行探究。
①分别敲除T细胞和细胞中合成基因的小鼠作为甲、乙实验组，正常小鼠作为对照组（丙组）。
②三组小鼠在相同且适宜的条件下培养，测定各组小鼠的血糖浓度，并取平值。
若
该免疫细胞是T细胞。
31.（9分）图1表示某人工鱼塘生态系统能量流动图解（单位:
J/cm2.a），图2是该生态系统人工放养某种鱼后相关的出生率与死亡率的变化曲线，请分析回答:
（1）该生态系统中群落内部的能量主要以的形式存在，其中A代表
（2）为保证各营养级都有较高的输出量，随营养级的升高，输入的有机物应增多，原因是
。
植食物性动物从图1中的生产者同化的能量为（J/cm2.a）
（3）由于某种因素，生产者短时间内大量减少，一段时间后又恢复到原来水平，说明生态系统具有能力，该系统的抵抗力稳定性较低的原因是
（4）图2中，AB段的种群年龄组成类型为，C点后，该种群死亡率明显增加，可能的原因是。
32.（12分）果蝇体色黄色（A）对黑色（a）为显性，翅型长翅（B）对残翅（b）为显性。
研究发现，用两种纯合果蝇杂交得到F1，F1相互交配得到F2，F2中出现了5:
3:
3:
1的特殊性状分离比。
（1）由上述实验现象可知，控制体色的基因Aa最可能位于
控制翅型的基因遗传时遵循定律。
（2）同学们分析F2出现的分离比，提出了两种假说:
假说一:
F2中有两种基因型的个体死亡，且致死的基因型是;
假说二:
.
（3）请利用以上子代的果蝇为材料，设计一个杂交实验以验证上述假说二。
（写出简单的实验设计思路及预期结果）
33．
（1）（5分）图甲是岩盐晶体的平面结构，图中等长线段AA1、BB1上微粒的数目不同，由此可推测，该晶体在导热性能上具有________的性质；图乙中液体表面层分子间距离大于分子平衡距离r0，因此表面层分子间作用力表现为________；图丙中密闭的容器中装有一部分液体，在一定的温度时，单位时间内回到液体中的蒸汽分子数等于从液面飞出去的分子数，蒸汽和液体之间达到了________状态，我们把这种汽叫做饱和蒸汽。
（2）（10分）如上图所示，竖直放置的导热性能良好U形管左端封闭，右端开口，左右管横截面积相等，在左管内用水银封闭一段长为l=7.5cm的空气柱，左右两管水银面高度差为h=15cm，外界大气压p0=75 cmHg，外界环境温度为T1=300K。
①若向右管中缓慢注入水银，直至两管
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